题目内容
2．在一定条件下，用钛铁矿（主要成分是FeTiO3）制取金属钛的主要反应有：①FeTiO3+H2=Fe+TiO2+H2O； ②TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO；③TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti 下列叙述正确的是（ ）| A． | 上述反应中H2和CO都是还原剂 | |
| B． | 钛元素化合价在反应①②中升高，在反应③中降低 | |
| C． | 反应③是复分解反应 | |
| D． | 反应②中Cl2中的“Cl”得到电子 |
分析 A．根据反应中氢气和一氧化碳的作用来分析；
B．根据化合物中元素的化合价来分析；
C．根据反应特点来分析；
D．根据反应②Cl2的化合价为0，TiCl4中氯元素显-1价，氯元素的化合价降低，据此进行分析判断．
解答 解：A．反应后，①中氢元素的化合价升高，做还原剂，②中碳元素的化合价升高，做还原剂，故正确；
B．在反应②中，钛元素均为+4价，故错误；
C．反应③是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故错误；
D．反应②Cl2的化合价为0，TiCl4中氯元素显-1价，氯元素的化合价降低，Cl2中的“Cl”得到电子，故正确．
故选AD．
点评 本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法、置换反应的特征、还原反应等是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
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12．打开盛有下列试剂的瓶后，在瓶口出现白雾的是（ ）
| A． | 浓硫酸 | B． | 浓盐酸 | C． | 稀硫酸 | D． | 稀盐酸 |
10．化学兴趣小组的同学对实验室中找到的金属锰的性质产生兴趣，做如下探究：
【查阅资料】锰元素（Mn）的化合价为+2．
【实验探究】
（1）将金属锰投入稀盐酸中，金属表面有气泡冒出．则锰在金属活动性顺序表中排在氢的前面（选填“前面”或“后面”）；写出该反应化学方程式Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑．
（2）为了比较金属Mn与铁的活动性强弱，同学设计下列方案进行实验，请完成下表：
（3）请根据上述的信息，标出金属Fe、Mn、Cu在下列金属活动性顺序表中的相应位置．
【查阅资料】锰元素（Mn）的化合价为+2．
【实验探究】
（1）将金属锰投入稀盐酸中，金属表面有气泡冒出．则锰在金属活动性顺序表中排在氢的前面（选填“前面”或“后面”）；写出该反应化学方程式Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑．
（2）为了比较金属Mn与铁的活动性强弱，同学设计下列方案进行实验，请完成下表：
| 你的一种猜想 | 验证方法 | 现象和化学方程式 | 结论 |
| 金属锰的活动性比铁强 | 将金属锰投 入FeSO4溶液中 | 金属锰表面有黑色的物质析出 化学方程式Mn+FeSO4=MnSO4+Fe | 猜想正确（选填“正确”或“错误”） |
17．地质考察人员发现一种带有螺纹的矿石，研究时发现该矿石能在氧气中高温煅烧，其化学反应是4X+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，下列说法不正确的是（ ）
| A． | X的化学式为FeS2 | |
| B． | 生成的二氧化硫是大气主要污染物之一 | |
| C． | Fe2O3是一种黑色的固体 | |
| D． | Fe2O3中铁元素质量分数为50% |
7．下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是（ ）
| A． | 空气液化，矿石粉碎 | B． | 干冰升华，红磷燃烧 | ||
| C． | 实验室制氧气，铁生锈 | D． | 冰融化，工业制氧 |
11．纯碱（Na2CO3）是一种重要的盐类物质，在化学工业中用途极广．小王同学为探究纯碱的化学性质进行了猜想，并设计实验进行验证．请你帮助她将下列实验报告填写完整．
| 猜想 | 实验操作 | 实验现象 | 结论（或化学方程式） |
| 猜想一： Na2CO3溶液 显碱性 | 取少量Na2CO3溶液 于试管中，滴入2-3 滴酚酞试液，振荡 | 溶液变红色 | 溶液显碱性 |
| 猜想二：能与酸反应 | 取少量溶液于试管中，然后滴加稀盐酸 | 有大量气泡 产生 | 化学方程式 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ |
| 猜想三：能与 Ca（OH）2反应 | 向盛有少量Na2CO3溶液于试管中，滴加澄清石灰水 | 产生白色沉淀 | 化学方程式 Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓ |
| 猜想四：能与BaCl2反应 | 取少量Na2CO3溶液于试管中，滴入BaCl2溶液 | 能产生 白色沉淀 | Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl 反应的基本类型为：复分解反应 |
如图1所示，是电解水实验，回答：