题目内容

5．下列除去杂质（括号内）的方法正确的是（　　）
A．CO2（CO）：将气体在空气中点燃
B．CO（CO2）：将气体通过装有烧碱溶液的洗气瓶
C．铁粉（氧化铁）：加入足量的稀盐酸
D．Na2SO4溶液（NaOH溶液）：加入适量的稀盐酸

分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答 解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够在空气中点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误．
B、CO2能与烧碱溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与烧碱溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
C、铁粉和氧化铁均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、NaOH溶液能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选：B．

点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

练习册系列答案
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15．区分下列各组物质的两种方法都正确的是（　　）
序号需区分物质方法一方法二
A空气和氧气用带火星木条检验闻气味
B真黄金和假黄金（铜锌合金）观察颜色加热
C铁粉和炭粉用磁铁吸引加稀硫酸
D氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液用无色酚酞溶液试液加稀盐酸
A．AB．BC．CD．D
16．下列说法或现象描述正确的是（　　）
A．溶液呈碱性的物质一定是碱
B．稀盐酸能使紫色的石蕊试液变蓝色
C．硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体
D．氧气与臭氧的化学性质不同是因为组成分子的原子不同
13．化学是一门以实验为基础的学科．根据下图回答问题：

（1）仪器的名称：①长颈漏斗  ②水槽．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置是A（填字母序号），其反应的方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，但该装置需要做适当的改进，其做法是靠近试管口的地方放一团蓬松的棉花团．
（3）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取纯净的氢气，该反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，常选用发生装置B或F，F与B相比较，其优点是可以控制反应随时发生随时停止．
（4）实验室制取二氧化碳：
①该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，选用的收集装置是D（填上述字母序号）．
②若要证明实验室制取CO2后的废液呈酸性，不可取的实验方法是cd（填下列字母序号）：
a．滴加紫色石蕊　　 b．加入石灰石     c．滴加硝酸银溶液　　d．加入铜粉．
20．化学兴趣小组同学发现实验台上按如图所示顺序摆放着6瓶不同的无色溶液（如图所示：A、B、C、D、E、F代表对应的溶液）．其中E溶液的试剂瓶标签破损．为此，他们做了如下探究：

【提出问题】E溶液的成分是什么？
【初步判断】根据受损标签及实验室药品分类摆放原则，E溶液不可能是①（填序号）．①酸；②碱；③盐．
【提出猜想】猜想Ⅰ：NaOH溶液；猜想Ⅱ：Na2CO3溶液；猜想Ⅲ：Na2SO4溶液；猜想Ⅳ：NaCl溶液（任写一种）．
【设计并实验】兴趣小组的同学为验证“猜想Ⅱ”是否正确，设计并完成如表所示实验．
实验方案实验一实验二实验三




实验操作
实验现象试纸变色，对照比色卡，pH＞7有无色无味气体
产生
有白色沉淀产生
实验结论猜想Ⅱ正确
【分析与推理】
①完成“实验一”后，李成同学即认为“猜想Ⅰ”正确，张平同学认为“猜想Ⅰ”不一定正确，他的理由是碳酸钠和氢氧化钠溶液均显碱性．
②何刚同学认为只需要完成“实验二”即可得出“猜想Ⅱ”正确的结论，你认为该说法不合理（填“合理”或“不合理”），理由是因NaOH溶液变质也会产生Na2CO3．
③请写出“实验三”中发生反应的化学方程式Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓．
【反思与评价】
经过讨论，同学们认为“实验一”存在明显操作错误，该错误是把pH试纸浸入待测液．
10．A～F是初中化学常见物质，A、B、C、D和CaCO3均含有同一种元素，其中B常用于改良酸性土壤，胃液中含有F．它们之间的转化关系如图所示，“→”表示相互转化．请回答：
（1）F溶液溶质的化学式是HCl．
（2）写出下列反应的化学方程式：
①A→B：CaO+H2O=Ca（OH）2；
②CaCO3→A：CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑．
（3）从微观角度考虑，B和F反应的实质是：OH-（填离子符号，下同）和H+结合生成水；该类反应我们常常称为中和反应．
17．某班同学在做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液缸内盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其他杂质）．为了对废液进行探究，某小组同学进行了如下实验：取废液缸中的澄清溶液20g盛于烧杯中，逐滴加入5.3%的碳酸钠溶液使其完全反应．有关实验数据记录如下表．当碳酸钠溶液滴加至50g（已过量）时，将杯中物质进行过滤后得干燥固体1.0g．其他数据记录如表：
测定次数第1次第2次第3次第4次第5次
加入Na2CO3溶液/g10.020.030.040.050.0
杯中物质的总质量/g29.7839.5649.5659.56未测
（1）求盐酸完全反应时生成的二氧化碳的质量为0.44g．
（2）计算20g废液中含氯化氢的质量．
（3）通过计算，请在图中画出生成沉淀随加入Na2CO3溶液质量变化的曲线．
14．纸包皮蛋是一项新技术，制作过程中需要配制料液．某配方液料中含NaOH、NaCl、红茶末、五香粉等，技术员先配得NaOH、NaCl的混合液1200g，其中含40gNaOH，40.5gNaCl．计算：
（1）混合液中NaOH的质量分数为3.3%（结果精确到0.1%）．
（2）如果取120g混合液，加入一定质量3.65%的稀盐酸恰好完全反应，所加稀盐酸的质量为100g；
（3）计算120g混合液与稀盐酸反应后所得溶液中NaCl的质量分数．（结果精确到0.1%）
15．将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是（　　）
A．HNO3和FeCl3B．NaOH和HClC．BaCl2和Na2SO4D．KOH和CuSO4

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