某班同学在做完“二氧化碳的制取和性质实验后.废液缸内盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液．为了对废液进行探究.某小组同学进行了如下实验:取废液缸中的澄清溶液20g盛于烧杯中.逐滴加入5.3%的碳酸钠溶液使其完全反应．有关实验数据记录如下表．当碳酸钠溶液滴加至50g时.将杯中物质进行过滤后得干燥固体1.0g．其他数据记录如表:测定次数第1次第2次第3次第4� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．

某班同学在做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液缸内盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其他杂质）．为了对废液进行探究，某小组同学进行了如下实验：取废液缸中的澄清溶液20g盛于烧杯中，逐滴加入5.3%的碳酸钠溶液使其完全反应．有关实验数据记录如下表．当碳酸钠溶液滴加至50g（已过量）时，将杯中物质进行过滤后得干燥固体1.0g．其他数据记录如表：

测定次数	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入Na₂CO₃溶液/g	10.0	20.0	30.0	40.0	50.0
杯中物质的总质量/g	29.78	39.56	49.56	59.56	未测

（1）求盐酸完全反应时生成的二氧化碳的质量为0.44g．
（2）计算20g废液中含氯化氢的质量．
（3）通过计算，请在图中画出生成沉淀随加入Na₂CO₃溶液质量变化的曲线．

分析（1）根据表中实验数据，分析随着碳酸钠溶液的加入烧杯中所余物质质量的变化，当加入碳酸钠溶液后烧杯中剩余物质质量不再减少，则溶液中盐酸完全反应；利用此时变化前后剩余物质质量的差，计算出生成二氧化碳的质量；
（2）由碳酸钠与盐酸反应的化学方程式，由放出二氧化碳的质量计算反应所消耗盐酸的质量；
（3）由表中实验数据，判断所加入碳酸钠溶液与氯化钙开始反应生成沉淀时的质量，此为曲线的起点；由反应化学方程式，由生成沉淀的质量，计算恰好完全反应时，消耗碳酸钠溶液的质量，判断曲线的折点；

解答解：（1）由实验数据，第1次、第2次加入碳酸钠溶液时，烧杯内剩余物质总质量都有所减小，而第3次加入碳酸钠溶液，烧杯中所剩余物质质量不再减少，说明前两次所加入的碳酸钠溶液已经把盐酸完全反应；此时反应放出二氧化碳的质量=20g+20g-39.56g=0.44g；
（2）设20g废液中含氯化氢的质量为x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
        73             44
        x             0.44g
$\frac{73}{x}=\frac{44}{0.44g}$
x=0.73g
（3）当加入20g碳酸钠溶液时，混合溶液中的盐酸完全反应，此时，所加入的碳酸钠溶液开始与氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀；此时为曲线的起点；
设恰好完全反应时，消耗碳酸钠溶液的质量为y
Na₂CO₃+CaCl₂═2NaCl+CaCO₃↓
106                 100
y×5.3%               1g
$\frac{106}{y×5.3%}=\frac{100}{1g}$
y=20g，即加入碳酸钠溶液的质量（20+20）g=40g时，恰好完全反应；此时为曲线的折点，以后沉淀质量不再改变；
答案：
（1）盐酸完全反应时生成的二氧化碳的质量为0.44g；
（2）20g废液中含氯化氢的质量为0.73g；
（3）

点评绘制随加入碳酸钠溶液质量增加而生成沉淀的质量曲线时，曲线的起点即混合溶液中盐酸恰好完全反应，曲线的折点即混合溶液中氯化钙恰好完全反应．

练习册系列答案

相关题目

7．

人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体[Ca₅（PO₄）₃（OH）]形式存在，其相对分子质量为502．牛奶含钙丰富又易被吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品．如图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分说明．请仔细阅读后回答下列问题：
（1）羟基磷酸钙中钙元素的质量分数39.8%（保留到0.1%）．
（2）若成人每天至少需要0.6g钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天要喝2盒这种牛奶．

8．根据下列化合物与单质相互转化的关系，回答：

（1）若乙的溶液为浅绿色，Y是红色固体，则X是Fe．可能的化学方程式为Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
（2）若在常温下乙是气体，则X是C．

5．下列除去杂质（括号内）的方法正确的是（　　）

	A．	CO₂（CO）：将气体在空气中点燃
	B．	CO（CO₂）：将气体通过装有烧碱溶液的洗气瓶
	C．	铁粉（氧化铁）：加入足量的稀盐酸
	D．	Na₂SO₄溶液（NaOH溶液）：加入适量的稀盐酸

12．小明在实验室发现一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液，为方便以后使用，他对其浓度进行了测定．取20.0g此氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，并随时对反应后的溶液用pH计（一种测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如表：

加入稀盐酸的质量/g	9.6	9.8	9.9	10.0	10.1
溶液的pH	12.4	12.1	11.8	7.0	2.2

试回答：
（1）当滴加稀盐酸的质量为9.8g时，溶液中的溶质是NaCl、NaOH；当滴加稀盐酸的质量为10.0g时，20.0g该氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应．
（2）计算所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．

2．

许多物质在溶液中都以离子形式存在．我们熟悉的复分解反应就是溶液中离子间结合得到水、气体或沉淀的一类化学反应．如：氢氧化钠与盐酸的反应就是溶液中的H⁺和OH^-结合成水分子的过程（如图所示）．结合信息、图示，你认为下列各组离子间不能反应的是（　　）

	A．	H⁺ Na⁺ 0H^-NO₃^-		B．	Na⁺ K⁺Cl^-OH^-
	C．	H⁺ K+CO₃^2- HCO₃^-		D．	K⁺ Ba²⁺ Cl^- SO₄^2-

9．

构建知识网络是学习化学的常用方法，A～G都是初中化学中常见的物质，已知A、B、C、D、G是不同类别的物质，A俗称烧碱，D溶液中有蓝色的硫酸盐，B是光合作用的原料，E为红色粉末．它们之间的转化关系如图所示．（图中“-”表示反应，“→”表示转化关系）请回答下列问题：
（1）请写出化学式：DCuSO₄，EFe₂O₃，GFe．
（2）按物质分类，C属于酸（选填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”）；C与A反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H₂O．
（3）物质的性质决定用途，F具有还原性，可作还原剂，请写出F的另一种用途：做燃料．
（4）若A溶液能使指示剂变成红色，则选用的指示剂为无色酚酞（选填“紫色石蕊”或“无色酚酞”）溶液．

6．某同学对下列4个实验都设计了两种方案，其中方案一、方案二都合理的是（　　）

选项	A	B	C	D
实验目的	除去铜粉中少量的铁粉	检验某气体为CO₂	鉴别硫酸钾和硝酸铵两种化肥	证明氯化钠溶液和稀盐酸
方案一	用磁铁吸引	带火星的木条复燃	看外观	加紫色石蕊试液
方案二	加稀盐酸	加澄清石灰水	加熟石灰研磨闻气味	加硝酸银溶液

7．

生活中科学之美、科学之趣随处可见．如图是某厂商设计的T恤，T恤上有趣的图案是邻二溴苯（C₆H₄Br₂）分子的结构简式．
（1）邻二溴苯属于有机物（填“有机物”或“无机物“）．
（2）邻二溴苯分子中碳、氢、溴三种原子个数比为3：2：1．
（3）236g邻二溴苯中含溴元素160g．

试题分类