Question

14．纸包皮蛋是一项新技术，制作过程中需要配制料液．某配方液料中含NaOH、NaCl、红茶末、五香粉等，技术员先配得NaOH、NaCl的混合液1200g，其中含40gNaOH，40.5gNaCl．计算：
（1）混合液中NaOH的质量分数为3.3%（结果精确到0.1%）．
（2）如果取120g混合液，加入一定质量3.65%的稀盐酸恰好完全反应，所加稀盐酸的质量为100g；
（3）计算120g混合液与稀盐酸反应后所得溶液中NaCl的质量分数．（结果精确到0.1%）

Answer 1

分析 （1）已知NaOH的质量和混合液的质量根据溶质的质量分数的计算公式$\frac{溶质的质量}{溶液的质量}$×100%可求出混合液中NaOH的质量分数
（2）稀盐酸能与氢氧化钠反应根据氢氧化钠的质量和化学方程式可求出所加稀盐酸的质量
（3）根据氢氧化钠的质量和化学方程式可求出生成的氯化钠的质量，与混合液中的氯化钠的质量之和为溶质质量；

解答 解：（l）混合溶液中氢氧化钠的质量分数为 $\frac{40g}{1200g}$×100%═3.3%
（2）如果取120g混合液中氢氧化钠的质量为 $\frac{40g}{1200g}$×120g=4g
设需要稀盐酸的质量为x，生成NaCl的质量为y
NaOH+HCl═H₂O+NaCl
40   36.5     58.5
4g  3.65%×x    y
$\frac{40}{4g}=\frac{36.5}{3.65%×x}=\frac{58.5}{y}$
x═100g   y═5.85g
（3）24g混合液与稀盐酸反应后所得溶液中NaCl的质量分数为$\frac{5.85g+\frac{40.5g}{1200g}×120g}{120g+100g}$×100%═4.5%
答：（l）混合溶液中氢氧化钠的质量分数为3.3%
（2）设需要稀盐酸的质量为100g
（3）24g混合液与稀盐酸反应后所得溶液中NaCl的质量分数为4.5%

点评 本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性，根据化学方程式进行计算时，所使用的均为纯净物的质量．