题目内容

4．两包粉末，一是铁粉，二是氧化铜粉，快速将它们鉴别出来的方法是（　　）
A．观察颜色，加以鉴别?
B．分别加水溶解，加以鉴别?
C．用磁铁吸引，加以鉴别
D．装入试管中分别加热，再分别通入H2观察现象，加以鉴别?

分析 根据物质的性质差异进行分析，铁粉和氧化铜都是黑色粉末，铁能被磁铁吸引，氧化铜不可以进行解答．

解答 解：
A、铁粉和氧化铜都是黑色粉末，观察颜色无法鉴别，故A错误；
B、铁粉和氧化铜都不溶于水，故不能鉴别，故B错误；
C、铁能被磁铁吸引，氧化铜不可以，可以使用磁铁快速鉴别，故C正确；
D、通入氢气后加热氧化铜被还原为铜，铜为紫红色，铁能黑色，能鉴别但不能快速将铁粉和铜粉鉴别出来，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了常见物质的鉴别，完成此题，可以依据物质的性质差异进行，要求同学们在平时的学习中加强物质性质的识记，以便灵活应用．

练习册系列答案
相关题目
1．长途运输鱼苗时，人们常在水中加入少量过氧化钙（CaO2）固体．甲、乙两位同学发现往水中投入过氧化钙时产生气泡．
提出问题：当把过氧化钙投入足量水中时，最终会生成什么物质呢？
进行猜想：甲同学认为生成氧化钙和氧气；乙同学认为生成氢氧化钙和氧气．
（1）你认为甲同学的猜想是错误的，其理由是氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，最终产物不可能是氧化钙；θ
（2）请你设计一个实验方案来验证另一个同学的猜想是正确的，并填入如表中：
实验步骤及操作方法预期的实验现象实验结论
1、取少量过氧化钙放入试管中，加足量的水，把带火星的木条伸入试管中．木条复燃有氧气生成
2、向反应后的溶液中通入二氧化碳气体石灰水变浑浊有氢氧化钙生成
（3）运鱼苗时，在水中加入少量过氧化钙的目的是增大水中氧气含量．
15．用足量的一氧化碳还原某三价金属R的氧化物m克，得到n克金属，已知氧的相对原子质量为16，则R的原子量是$\frac{24n}{m-n}$．
12．写出微粒符号3$\stackrel{+3}{Fe}$Cl3中的“3”的意义，前面的“3”氯化铁分子的个数为3；上面的“3”氯化铁中铁元素的化合价为+3价；右下角的“3”1个氯化铁分子中含有3个氯原子．
19．硫酸铁的化学式是（　　）
A．Fe2（SO4）3B．FeSO4?C．FeSD．FeCO3
9．化学反应2H2O2（过氧化氢）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2↑的反应事实，说明了（　　）
A．过氧化氢分子在化学反应中可以再分
B．化学反应前后分子的总数不变
C．过氧化氢是由水和氧气组成的
D．在化学反应中原子可以再分
16．CO和CO2的混合气体10g与足量灼热的氧化铜反应后，测得质量比原来增加4g，则原混合气体中CO和CO2的质量比为7：3．
13．（1）2008年卫生部查明，不法分子为了提高婴幼儿奶粉中的蛋白质含量而加入三聚氰胺（化学式为C3H6N6），导致发生婴幼儿泌尿结石病例．某化学兴趣小组同学欲探究三聚氰胺的制取原理：
（查阅资料）1．目前，常用尿素合成法制取三聚氰胺．即以尿素[化学式CO（NH2）2]为反应物，硅胶为催化剂，在380℃至400℃的温度下，沸腾反应冷凝得到三聚氰胺，同时产生两种无色气体，其中一种气体具有刺激性气味．
2．NO是无色气体，不溶于水，在空气中能迅速氧化为棕色NO2气体．
（提出问题）反应生成的两种气体是什么？
（假设猜想）根据资料及反应物判断，生成的两种气体可能是：
①二氧化碳和水蒸气    ②二氧化碳和氨气
③二氧化碳和氮气      ④二氧化碳和二氧化氮
提出以上猜想的依据是质量守恒定律；
你认为合理的猜想是（填序号）②，理由是只有②中产生的气体中含有有刺激性气味的气体．
同学们在老师的指导下，设计如图所示的实验模拟制取三聚氰胺，并验证猜想．

A装置的作用是使生成的三聚氰胺迅速凝华而与气体分离．
（2）实验时观察到B中棉花变红，证明生成了氨气，同时看到D中出现石灰水变浑浊现象，说明还生成了二氧化碳．
（实验结论）根据资料和实验现象分析可知，用尿素分解制取三聚氰胺的化学方程式：6CO（NH2）2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$C3H6N6+6NH3↑+3CO2↑．
14．有一包从海水中获得的粗盐，经过初步的提纯已不含不溶物．课外活动小组对它的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯．
探究一  这包粗盐中还有什么杂质？
（1）根据海水的成分和初步提纯的实验操作，估计该粗盐可能还含有的杂质是CaCl2和MgCl2．
现实验验证这种推测：
取样并溶解，并加入适量NaOH溶液，目的是检验有没有MgCl2（填化学式）；接着再加适量的Na2CO3溶液，目的是检验有没有CaCl2（填化学式）．
实验证明，这包粗盐中含有的杂质是CaCl2．
探究二 这包粗盐中 NaCl的质量分数是多少？
按下面步骤继续进行实验：
①称取一定质量的样品；
②将样品加水溶解，制成粗盐溶液；
③向粗盐溶液加入过量的某种试剂，过滤；
④沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净固体A；
⑤滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿，得到纯净固体B；
⑥称量实验中得到的某种固体．
（2）在②③⑤的步骤中，都使用到同一种仪器玻璃棒（填名称）；它在步骤②和⑤的操作方法相同，但目的不同，在步骤②中的目的是加速溶解，在步骤⑤的目的是转移固体．
（3）步骤③中加入的试剂是碳酸钠，步骤⑤进行的“某一操作”是加入盐酸，目的是除去多余的碳酸钠；
（4）步骤⑥中，你认为需要称量的固体是A还是固体BA （填A或B），你不选择称量另一种固体的理由是含有生成的氯化钠．

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