题目内容

1．长途运输鱼苗时，人们常在水中加入少量过氧化钙（CaO2）固体．甲、乙两位同学发现往水中投入过氧化钙时产生气泡．
提出问题：当把过氧化钙投入足量水中时，最终会生成什么物质呢？
进行猜想：甲同学认为生成氧化钙和氧气；乙同学认为生成氢氧化钙和氧气．
（1）你认为甲同学的猜想是错误的，其理由是氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，最终产物不可能是氧化钙；θ
（2）请你设计一个实验方案来验证另一个同学的猜想是正确的，并填入如表中：
实验步骤及操作方法预期的实验现象实验结论
1、取少量过氧化钙放入试管中，加足量的水，把带火星的木条伸入试管中．木条复燃有氧气生成
2、向反应后的溶液中通入二氧化碳气体石灰水变浑浊有氢氧化钙生成
（3）运鱼苗时，在水中加入少量过氧化钙的目的是增大水中氧气含量．

分析 在验证是否有氧气生成时，可以根据氧气的性质来进行，而验证氢氧化钙是否生成时，可以根据氢氧化钙的化学性质来进行．通过此题我们得出在运输鱼苗时，加过氧化钙目的，是获得氧气．

解答 解：（1）因氧化钙遇水会生成氢氧化钙，所以甲同学的猜想错误．
（2）我们在验证是否有氧气生成时，我们将带火星的木条放在试管口；木条复燃或火星更明亮，证明有氧气．
步骤2：向反应后的溶液中通入二氧化碳气体，出现浑浊；有氢氧化钙（合理答案均可）．
（3）因过氧化钙能产生氧气，所以我们利用此性质来增加水中的含氧量．
故答案为：（1）甲；氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，最终产物不可能是氧化钙．
（2）

把带火星的木条伸入试管中木条复燃
向反应后的溶液中通入二氧化碳气体有氢氧化钙生成
（3）增大水中氧气含量．

点评 由质量守恒可知，在反应前后元素的种类不变，所以我们可以确定生成物中除氧气外，还应有氢氧化钙，而不可能是氧化钙．

练习册系列答案
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11．某钢铁厂高炉炼铁的主要原料为焦炭、赤铁矿石（主要含氧化铁）、空气等，主要反应过程如图所示：

（1）写出方框中A、B的化学式ACO2，BCO．
（2）写出①、③两步反应的化学方程式：
①C+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2，
③Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2 ．
12．如图实验基本操作错误的是（　　）
A．
     加热液体		B．
  稀释浓硫酸
C．
     测定溶液pH		D．
 向试管内倾倒液体
9．Fe（OH）3是一种红褐色沉淀，Fe（OH）2却是一种白色沉淀，它们都可以在水中通过发生复分解反应来制得，比如：FeCl3+NaOH═A↓+NaCl，则A沉淀是．由于Fe（OH）2不稳定，在水中，只要有一点氧气就极易发生反应生成Fe（OH）3，写出其反应的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，因而在溶液中较难制得纯净的Fe（OH）2．若按照常规的正确方法向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，很难观察到白色沉淀现象，只能看到灰绿色沉淀．
用下面两种精心设计的方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀．
方法一：用不含氧气的蒸馏水配置FeSO4溶液与氢氧化钠溶液，然后反应制备．
（1）除去蒸馏水中溶解的氧气，常采用煮沸的方法．
（2）先在试管中注入FeSO4溶液后，还要在试管中滴入植物油，用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是防止氧气进入溶液中或防止Fe（OH）2与O2接触．
方法二：用如图装置来制备．
（1）在装置Ι中加入Fe和稀H2SO4；
（2）在装置Ⅱ中加入NaOH浓溶液．
（3）将两处橡皮塞塞紧后，打开止水夹，反应一段时间后再夹紧止水夹，并在A管口处收集气体进行验纯，最后夹紧止水夹，即可在Ⅱ中看到白色沉淀．写出夹紧止水夹后Ⅱ中的反应方程式FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4、H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O．
16．低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐（C4H5O5Na）是低钠盐的一种．请回答下列问题：
（1）苹果酸钠盐由4种元素组成．
（2）苹果酸钠盐中C、O元素的质量比为3：5（填最简整数比）．
（3）苹果酸钠盐中质量分数最大的元素是氧元素．
6．根据如图装置，结合所学化学知识回答下列问题．

（1）写出标号仪器①的名称：锥形瓶；
（2）实验室选择装置A用高锰酸钾制取氧气时，你认为A装置存在的问题是试管口未放棉花，该反应的化学方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）实验室可以选择装置BC（填字母）制取并收集CO2气体，该反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，
（4）通常情况下，SO2是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，易溶于水且水溶液显酸性．实验室里，用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制取SO2．实验室制取SO2选择的发生装置是B，若选择F装置收集SO2，气体应从a口（填“a”或“b”）进入，实验结束后剩余的SO2气体用氢氧化钠溶液吸收，吸收的目的是吸收二氧化硫，防止污染空气．
13．用如图所示装置进行″探究空气中氧气含量″的实验．实验步骤如下：①先用止水夹夹紧橡皮管；②点燃燃烧匙里的红磷；③迅速将燃烧匙插入集气瓶，并塞紧塞子；④燃烧完毕并冷却后，打开止水夹．
请根据实验回答下列问题：
（1）待红磷燃烧完毕，集气瓶冷却后，打开止水夹，烧杯中的水会进入广口瓶瓶内，约达到集气瓶余下容积的$\frac{1}{5}$为止．
（2）拔去橡皮塞，迅速将一根燃着的木条伸入瓶中，观察到燃着的木条熄灭，说明剩余的气体不能（填″能″或″不能″）支持燃烧．
（3）由此实验可知空气主要由能支持燃烧的氧气（约占空气体积的21%）和不能支持燃烧的氮气（约占空气体积的78%）组成．
（4）如果实验后发现测得的氧气的体积分数明显小于通常状况下空气中氧气的体积分数，则造成实验失败的原因可能是红磷的量不足（回答一种即可）．
3．某化学课外兴趣小组探究氢气还原氧化铜的反应，有如下实验装置：

（1）上述A装置可用于实验室制取氢气和二氧化碳，请分别写出实验室制取氢气和二氧化碳的化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
上述可用于收集二氧化碳装置是C（用装置字母序号填空）．
（2）请你参与探究氢气还原氧化铜得到的红色固体的成分，完成下列各题：
已知信息：Ⅰ．氢气还原氧化铜除生成铜外还可能生成氧化亚铜（Cu2O）；Ⅱ．Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体；Ⅲ．Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
提出问题：红色固体含有什么物质？
①猜想假设：
假设一：红色固体只含Cu；假设二：红色固体只含Cu2O；
假设三：红色固体含有Cu和Cu2O（请补充完成假设三）．
②实验探究：（填写表中空格）
实验操作实验现象实验结论
a．取少量红色固体加入到足量硫酸溶液中无明显现象假设成立假设一
 b．取少量红色固体加入到足量硫酸溶液中有红色固体剩余假设二和假设三均成立
③数据处理：甲同学称取Wg红色固体加入到足量硫酸溶液中使其充分反应后，（填操作名称）、洗涤、干燥，称量剩余红色固体质量为mg，通过计算，若m=$\frac{64w}{144}$g（选填＞、＜或=），则假设二成立；若m＜$\frac{64w}{144}$g（选填＞、＜或=），则假设三成立．
④交流与反思：只要假设合理，实验方法正确，根据实验现象和数据就能得出结论．
4．两包粉末，一是铁粉，二是氧化铜粉，快速将它们鉴别出来的方法是（　　）
A．观察颜色，加以鉴别?
B．分别加水溶解，加以鉴别?
C．用磁铁吸引，加以鉴别
D．装入试管中分别加热，再分别通入H2观察现象，加以鉴别?

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