Question

14．有一包从海水中获得的粗盐，经过初步的提纯已不含不溶物．课外活动小组对它的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯．
探究一  这包粗盐中还有什么杂质？
（1）根据海水的成分和初步提纯的实验操作，估计该粗盐可能还含有的杂质是CaCl₂和MgCl₂．
现实验验证这种推测：
取样并溶解，并加入适量NaOH溶液，目的是检验有没有MgCl₂（填化学式）；接着再加适量的Na₂CO₃溶液，目的是检验有没有CaCl₂（填化学式）．
实验证明，这包粗盐中含有的杂质是CaCl₂．
探究二 这包粗盐中 NaCl的质量分数是多少？
按下面步骤继续进行实验：
①称取一定质量的样品；
②将样品加水溶解，制成粗盐溶液；
③向粗盐溶液加入过量的某种试剂，过滤；
④沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净固体A；
⑤滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿，得到纯净固体B；
⑥称量实验中得到的某种固体．
（2）在②③⑤的步骤中，都使用到同一种仪器玻璃棒（填名称）；它在步骤②和⑤的操作方法相同，但目的不同，在步骤②中的目的是加速溶解，在步骤⑤的目的是转移固体．
（3）步骤③中加入的试剂是碳酸钠，步骤⑤进行的“某一操作”是加入盐酸，目的是除去多余的碳酸钠；
（4）步骤⑥中，你认为需要称量的固体是A还是固体BA （填A或B），你不选择称量另一种固体的理由是含有生成的氯化钠．

Answer 1

分析 根据粗盐提纯的方法、氢氧化钠能检验氯化镁、碳酸钠能检验氯化钙、以及实验的操作步骤进行分析解答即可．

解答 解：（1）氢氧化钠能与氯化镁反应产生氢氧化镁沉淀，故加入氢氧化钠的目的是检验是否含有氯化镁；碳酸钠能与氯化钙反应产生碳酸钙白色沉淀，故加入碳酸钠的目的是检验是否含有氯化钙，故填：MgCl₂；CaCl₂；
（2）②是过滤操作，需要使用的是玻璃棒，起到加速溶解的作用；③是过滤操作，需要使用的是玻璃棒，起到的是引流的作用；⑤是转移固体，用到了玻璃棒；故填：玻璃棒；加速溶解；转移固体；
（3）因为粗盐中含有的是氯化钙，故需要加入过量的碳酸钠除去氯化钙，由于加入的碳酸钠过量，故需要加入一定量的盐酸，除去碳酸钠，故填：碳酸钠；加入盐酸；除去多余的碳酸钠；
（4）固体A是氯化钙与碳酸钠反应生成的，根据生成的沉淀A的质量，可以计算出氯化钙的质量，从而进行计算，而固体B中含有生成的氯化钠，用氯化钠不能直接计算出氯化钠的质量分数，故需要称量的是固体A，故填：A；含有生成的氯化钠．

点评 本题考查的是粗盐提纯的知识以及物质的除杂，完成此题，可以依据已有的知识进行．