题目内容

5．向下列物质中分别加入足量的蒸馏水，搅拌后能形成无色溶液的是（　　）
A．面粉B．氯化亚铁C．食盐D．食用油

分析 一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在另一种物质中是可溶的，二者混合后才会形成溶液．

解答 解：A、面粉不溶于水，不能与水形成溶液，故A错误；
B、氯化亚铁溶液是浅绿色，故B错误；
C、食盐能与水形成无色溶液，故C正确；
D、食用油不溶于水，不能与水形成溶液，故D错误；
故选：C．

点评 解答本题的关键是要分析物质的溶解性，物质易溶于水时，可以和水形成溶液；不能溶于水时，就不能和水形成溶液．

练习册系列答案
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15．将100℃时的饱和硝酸钾溶液冷却至室温，没有发生变化的是（　　）
A．溶质的质量B．溶剂的质量C．溶液的质量D．溶质的质量分数
16．罗红霉素（C41H76N2O15）为常用消炎药，用于治疗呼吸道感染、耳鼻喉感染等．请根据罗红霉素的化学式回答下列问题：
（1）罗红霉素中氢元素与氮元素的质量比19：7；
（2）罗红霉素中氢元素的质量分数9.1%（计算结果精确到0.1%）．
13．能源是人类社会发展的基础，化石燃料是目前人类应用最广泛的能源物质，请回答下列问题：
（1）目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和天然气，液化天然气（LNG）是目前正在推广使用的公交车燃料，它具有燃烧效率高、污染小的优点．写出天然气主要成分完全燃烧的化学方程式CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
（2）为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳在高温下与水的反应，其微观示意图如下所示：

通过观察图你能获得的信息是（写出两条即可）：
①化学反应前后原子的种类不变；②化学反应前后原子的数目不变．
写出该反应的化学方程式C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．
（3）为减少CO2的排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料，经研究发现NH3气在氧气中燃烧的产物没有污染，生成水和空气中含量最多的一种气体，且释放大量的热，有一定应用前景．则NH3在氧气中燃烧的化学方程式为4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$6H2O+2N2．
20．厨房中蕴含着丰富的化学知识．
（1）图1食物中富含糖类的是A（填标号，下同）．

（2）下列厨房用品所使用的主要材料，属于有机合成材料的是C．
A．棉布围裙    　　B．不锈钢锅      　C． 塑料垃圾桶
（3）洗涤剂可以除去餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有乳化的功能．
（4）“火立熄”（如图2）是一种新型的家用灭火用品．其接触到火焰后3～5秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭．火立熄的灭火原理是使可燃物与氧气（或空气）隔离．
10．水是生命之源．
（1）区分某地下水（硬水）和蒸馏水，可以选用的物质是肥皂水；
（2）“水”在化学实验中的作用不可小视．请回答：
A实验中加水的目的是吸收产生的SO2气体．
B实验中水的作用是防止熔融的生成物炸裂瓶底，写出该反应的化学方程式3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
17．下列应用的原理（用化学方程式表示）及反应的基本类型中有错误的是（　　）
选项应用化学方程式反应类型
A用赤铁矿炼铁3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2置换反应
B用熟石灰中和硫酸厂污水中的残余硫酸Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O复分解反应
C加热混有二氧化锰的氯酸钾制取氧气2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑分解反应
D用红磷测定空气中氧气的含量4P+5O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5化合反应
A．AB．BC．CD．D
14．用科学方法认识物质
掌握了物质的组成、性质才能合理地应用物质，研究物质组成、性质的基本方法主要有：观察法、实验法等．
（1）用观察法认识空气
观察法是一种有计划、有目的地用感官（眼、鼻、耳、手）考察研究对象的方法．
用观察法研究空气的性质，请你写出一种观察方法，该方法得出的空气的一条性质：观察方法是看颜色，得出的性质是空气是无色气体；
（2）用实验法认识空气的组成及其成分的性质
实验法是指通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质的组成、未知性质的方法．
①用实验法认识空气的组成
实验室用如图所示装置来测定空气中氧气的含量．请据图和所学知识回答下列问题．
实验中发生反应的化学方程式是2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，该实验的原理是用铜和氧气反应消耗掉空气中的氧气，已知图中玻璃管的容积为50mL，实验前注射器活塞对应的示数是100mL：实验后当气球回复实验前状态时，注射器活塞对应的示数是70mL，则氧气约占空气体积的20%．
②用实验法认识二氧化碳的性质
小明设计了如图所示的三组实验来探究二氧化碳的性质：

在实验一中，将一瓶二氧化碳沿烧杯内壁慢慢倒入小烧杯中，可以观察到的现象是燃着的蜡烛由低到高依次熄灭，由此可以得出二氧化碳的两条性质分别是不燃烧、不支持燃烧、密度比空气大；
实验二中，向集满CO2的试管内倒入约占试管容积三分之一的澄清石灰水，旋紧胶塞，持续振荡一定时间，试管中发生反应的化学方程式是CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，充分振荡后，试管内压强（填“＞”或“=”或“＜”）＜试管外大气压强；
实验三中，先分别向两支盛有蒸馏水的试管中滴加几滴紫色石蕊试液，如实验（Ⅰ），然后向其中一支试管中通入二氧化碳，如实验（Ⅱ）．在实验（Ⅱ）中溶液变红色，反应的化学方程式为CO2+H2O═H2CO3．
10．6.0克含杂质的铁（杂质不溶于水，也不参与反应）与100克CuSO4溶液恰好完全反应，过滤得到干燥的固体6.8克，则所含铁的质量是（　　）
A．6.0克B．5.6克C．16克D．6.4克

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