题目内容

15．将100℃时的饱和硝酸钾溶液冷却至室温，没有发生变化的是（　　）
A．溶质的质量B．溶剂的质量C．溶液的质量D．溶质的质量分数

分析 硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，随着温度的降低而减小，将100℃时的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，据此进行分析判断．

解答 解：硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，随着温度的降低而减小，将100℃时的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出．
A、将100℃时的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，故选项说法错误．
B、将100℃时的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，故选项说法正确．
C、将100℃时的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，溶液的质量减小，故选项说法错误．
D、将100℃时的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，溶剂质量不变，故溶质质量分数变小，故选项说法错误．
答案：B．

点评 本题难度不大，掌握硝酸钾的溶解度受温度的变化趋势、结晶后溶液组成的变化是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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5．下列不能用质量守恒定律解释的是（　　）
A．潮湿的衣服在阳光下晒干B．蜡烛燃烧越来越短
C．铁丝燃烧后产物质量增加D．高锰酸钾受热后质量减小
6．氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂．
（1）氢氧化钠固体曝露在空气中，容易吸收水分，还能与空气中的二氧化碳反应，所以必须密封保存．向露置在空气中已部分变质的氢氧化钠固体中加入适量稀盐酸，有气泡产生，写出有关反应的化学方程式：
①2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；②Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
（2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起．反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH=X+H2O，试推断X的化学式为Na2SiO3．
3．如图所示，打开止水夹，将液体A滴入试管②中与固体B接触，试管①中没入水面下的导管口有较多气泡产生，则液体A和固体B的组合不可能是（　　）
A．水和生石灰B．稀盐酸和铜C．水和氢氧化钠D．稀硫酸和铝
10．实验测定某物质只含一种元素，则关于该物质的下列说法中，正确的是（　　）
A．一定是纯净物B．可能是单质或化合物
C．一定是一种单质D．可能是纯净物或混合物
20．下列图示是化学实验的基本操作，其中正确的是（　　）
A．
读液体体积		B．
点燃酒精灯		C．
检查气密性		D．
过滤
7．以下是一些制取气体的实验，请你一起参与探究．
Ⅰ．某探究小组在实验室用下图所示装置制取气体

（1）写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
（2）实验室还可用二氧化锰与双氧水制取氧气，如需随时控制反应速率并节约药品，选择的气体发生装置是C（填编号）；．若要收集到浓度和纯度较高的氧气，选择的气体收集装置是E（填编号）．
（3）若选用F装置进行排空气法收集二氧化碳，气体应从b（填“a”或“b”）端通入，检验二氧化碳已集满的方法是将燃着的木条放在a处，熄灭则满．
Ⅱ．为探究催化剂的种类对过氧化氢分解速度的影响，在相同条件下，同学们按下表进行实验并记录相关数据．（其他影响实验的因素均相同）
编号过氧化氢溶液质量/g催化剂质量/g待测数据
实验150.0MnO2   0.2
实验250.0CuO     x
（1）表中x 的数值应是0.2．
（2）表中的待测数据指B D（填字母序号）．
A．氧气的质量             B．单位时间内产生氧气的质量
C．氧气的体积             D．单位时间内产生氧气的体积
（3）实验1充分反应后，固液混合物的质量为48.4g，计算过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数．（写出计算过程）
4．某无色气体可能含有CO2、CO、H2中的一种或几种，依次进行以下实验（假设每步反应均完全进行）；①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体分子总数不变；②通过灼热的氧化铁时，红色固体消失；③通过白色CuS04粉末时，粉末变成蓝色晶体；④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊．下列判断正确的是（　　）
A．原混合气体中只含有CO和H2
B．原混合气体中一定含有CO2、CO和H2
C．原混合气体中一定含有H2和CO2，可能含有CO
D．原混合气体中一定没有CO2，可能含有H2和CO
5．向下列物质中分别加入足量的蒸馏水，搅拌后能形成无色溶液的是（　　）
A．面粉B．氯化亚铁C．食盐D．食用油

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