题目内容

2．氢氧化钠是一种重要的化工原料，也是实验室中重要的化学试剂．
（1）氢氧化钠暴露在空气中容易吸收空气中的水蒸气而潮解，还会与空气中的二氧化碳气体反应而变质，其化学反应方程式是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
（2）我校初三化学兴趣小组的同学在化学实验室整理药品时发现了一瓶久置的氢氧化钠固体，于是他们对这瓶氢氧化钠固体的成分进行了探究．
【提出问题】这瓶氢氧化钠固体是否变质？
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性．
【猜想与假设】猜想1：该固体没变质；
猜想2：该固体全变质；
猜想3：该固体部分变质．
设计方案并进行实验】请你与他们一起完成，并回答所给出的问题．
实验步骤实验现象实验结论
①取样于试管中，加水溶解，滴入过量的CaCl2溶液
有沉淀生成
猜想3正确
②反应后过滤，取上层清液，滴入
酚酞溶液
溶液变红
【反思交流】要除去久置的氢氧化钠中的杂质，所用的方法是Na2CO3+Ca（OH）2═2NaOH+CaCO3↓（用化学方程式表示）．

分析 根据已有的氢氧化钠的性质进行分析解答，氢氧化钠易吸水潮解，易与二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，检验变质的程度就是确定氢氧化钠的存在，据此解答．

解答 解：（1）氢氧化钠易吸水潮解，能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，故填：潮解，2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（2）确定变质的程度就是确定氢氧化钠的存在，可以先加入氯化钙溶液除去碳酸钠，然后加入酚酞试液，溶液变红，则含有氢氧化钠，是部分变质，故填：

实验步骤
实验现象		实验结论
有沉淀生成
酚酞
【反思交流】要除去久置的氢氧化钠中的杂质，不能引入新的杂质，故可以加入氢氧化钙溶液，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故填：Na2CO3+Ca（OH）2═2NaOH+CaCO3↓．

点评 本题考查的是变质的氢氧化钠的成分实验探究，完成此题，可以依据已有的知识进行．

练习册系列答案
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17．下列实验方案中，能达到实验目的是（　　）
选项实验目的实验方案
A除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠加入过量氢氧化钙溶液，过滤
B分离铁粉与铜粉用磁铁吸引
C除去硫酸钾溶液中的KOH加入适量的稀盐酸
D鉴别氯化钠溶液、氢氧化钙溶液和稀盐酸滴加无色酚酞溶液，观察颜色的变化
A．AB．BC．CD．D
18．在充满CO2的铝制易拉罐中加入过量的NaOH溶液后封口，易拉罐立即变瘪，其主要原因是：CO2与NaOH溶液发生了化学发应．该反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；一会儿变瘪的易拉罐又鼓起，其原因是：Al与NaOH溶液反应生成了H2，同时有偏铝酸钠（化学式为：NaAlO2）生成．在这一过程中，产生的氢气使易拉罐内的压强增大，从而使变瘪的易拉罐重新鼓起．请写出Al与NaOH溶液反应的化学方程式：2A1+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，此反应不属于置换反应（填“属于”或“不属于”）．
10．如图所示装置（不可倒置）有多种用途，下列叙述正确的是C
A．若用排空气法收集H2时，气体从a端通入
B．干燥CO2可在装置中装入浓硫酸，气体从b端通入
C．若用排水法收集O2时，气体从b端通入
D．若用水将此装置中的O2排出，水应当从a端进入．
17．为了测定某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数（假设该样品中只含有氯化钠一种杂质），兴趣小组进行了如下图所示的实验．分析并计算：

（1）恰好完成反应时可观察到的现象时刚好不再有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色；
（2）样品中碳酸钠的质量分数（精确到0.1%）．
7．实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸汽和CO2反应而变质．某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：
（1）【猜想】
猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；
猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3．则CaO与水反应的反应方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2．
（2）【实验】如图所示：

（3）【判断】
a．若Ca（OH）2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想Ⅱ不成立．（填：成立、不成立）
b．操作④发生化学反应的方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含有Na2CO3（写化学式）；由此可得该猜想不成立．
c．综合a和b的结论，判断该样品变质情况为部分变质．
14．利用如图所示装置，不能完成实验室制取气体的是（　　）
A．用②④制取二氧化碳B．用②③制取氧气
C．用②③制取氢气D．用①⑤制取氧气
11．空气是一种宝贵的资源．下列影响空气质量的一组主要污染物是（　　）
A．CO2、N2、O2B．NO2、N2、可吸入颗粒物
C．CO2、O2、SO2D．SO2、NO2、可吸入颗粒物
12．实验是科学探究的重要途径，请根据如图装置回答有关问题：

①若用2%过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，则发生反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，二氧化锰的作用是催化作用，如用B装置收集氧气，判断氧气是否收集满的方法是有大的气泡从集气瓶口一边冒出；
②若要制取和收集一瓶干燥的二氧化碳气体，其装置接口的连接顺序是（用接口字母顺序从左至右连接）afec；
③在实验室里，可用硫化亚铁固体和稀硫酸的反应来制取硫化氢气体，在通常情况下，硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水且水溶液呈酸性，密度比空气大，实验室制取硫化氢应选用的发生和收集装置是AC，（填字母），实验结束后剩余的硫化氢气体应该用氢氧化钠溶液来吸收．

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