题目内容

14．利用如图所示装置，不能完成实验室制取气体的是（　　）
A．用②④制取二氧化碳B．用②③制取氧气
C．用②③制取氢气D．用①⑤制取氧气

分析 （1）实验室可用给高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰混合物加热的方法制取氧气，也可用过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物不加热制取氧气，因此既可选用装置①也可选用装置②．
（2）实验室用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，因此都能选用装置②．
（3）氧气的密度比空气大且不易溶于水，因此可用向上排空气法或排水法收集；二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，因此只能用向上排空气法收集二氧化碳．氢气的密度比空气小且不易溶于水，因此可用向下排空气法或排水法收集；

解答 解：
A、实验室中只能利用装置②制取二氧化碳；只能用装置④收集二氧化碳，故正确；
B、装置①②均可以用于实验室制取氧气；装置④⑤均可以用于实验室收集氧气，③不行，故错误；
C、装置②均可以用于实验室制取氢气，③是向下排空气法，可以收集氢气，故正确；
D、装置①②均可以用于实验室制取氧气；装置④⑤均可以用于实验室收集氧气，故正确．
答案：B

点评 气体的制取装置取决于反应物的状态和反应条件；气体的收集装置取决于所生成气体密度（与空气比较）和溶解性．

练习册系列答案
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9．根据图中的信息判断，下列说法错误的是（　　）
A．氟元素的相对原子质量为19.00
B．氟元素位于周期表第二周期
C．在化学反应中，氟原子较易得到电子
D．当x=8时，该微粒为阳离子
5．下列化学实验基本操作中正确的是（　　）
A．
点燃酒精		B．
取用颗粒状固体		C．
稀释浓硫酸		D．
给液体加热
2．氢氧化钠是一种重要的化工原料，也是实验室中重要的化学试剂．
（1）氢氧化钠暴露在空气中容易吸收空气中的水蒸气而潮解，还会与空气中的二氧化碳气体反应而变质，其化学反应方程式是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
（2）我校初三化学兴趣小组的同学在化学实验室整理药品时发现了一瓶久置的氢氧化钠固体，于是他们对这瓶氢氧化钠固体的成分进行了探究．
【提出问题】这瓶氢氧化钠固体是否变质？
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性．
【猜想与假设】猜想1：该固体没变质；
猜想2：该固体全变质；
猜想3：该固体部分变质．
设计方案并进行实验】请你与他们一起完成，并回答所给出的问题．
实验步骤实验现象实验结论
①取样于试管中，加水溶解，滴入过量的CaCl2溶液
有沉淀生成
猜想3正确
②反应后过滤，取上层清液，滴入
酚酞溶液
溶液变红
【反思交流】要除去久置的氢氧化钠中的杂质，所用的方法是Na2CO3+Ca（OH）2═2NaOH+CaCO3↓（用化学方程式表示）．
9．能源与环境已成为人们日益关注的问题．
（1）目前人们利用最多的能源是煤、石油和天然气等化石燃料．
（2）充分燃烧 1kg 天然气和煤所产生的 CO2和 SO2气体的质量如图所示．

①“广州市从 2011 年起全面使用天然气作为家庭生活燃气，2012年全面禁煤．”结合图示分析，
对广州市政府该项举措理解正确的是A（填编号）．
A．燃煤产生的气体更易导致酸雨         B．二氧化硫是煤燃烧的主要生成物
C．禁止燃煤能减缓温室效应             D．天然气不含硫
②天然气燃烧过程主要反应的化学方程式是CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O，据图示分析，该天然气的甲烷含量约为90.9%（计算结果保留一位小数）．
③工业燃煤产生的废气可以通过氢氧化钠溶液吸收 SO2气体后排放，该反应的化学方程式是：
2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O；据图示分析，燃烧 1kg 煤至少需要约137.5g 10%的氢氧化钠溶液治理废气．
19．生产、生活中处处有化学．
（1）合理搭配饮食是我们健康生活的理念．如早餐搭配：牛奶、面包、黄油、水果等，其中含有的营养素有：油脂、水、蛋白质、维生素、无机盐和糖类（或淀粉）．
（2）随着汽车用量的急剧增加，能源和环保问题日趋严峻，研究以太阳能、氢能等新型能源为动力的汽车迫在眉睫．氢燃料汽车使用过程中发生反应的化学方程式为2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O．
（3）合金具有良好的物理、化学性能，下列物质不属于合金的是CD．（填字母）
A．黄铜  B．不锈钢  C．铁矿石  D．氧化铜
（4）试管中分别加入下列物质，能形成溶液的是AC．（填字母）
A．高锰酸钾+水  B．碘+水  C．碘+汽油  D．高锰酸钾+汽油
（5）实验室用氯酸钾制氧气的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
6．下列光关于实验现象的描述正确的是（　　）
A．红磷在空气中燃烧产生大量白雾
B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
C．硝酸铵溶解于水时，溶液温度降低
D．电解水时，连接电源正极与负极的玻璃管内产生气体的体积比约为2：1
3．根据下列实验装置回答问题：

（1）写出仪器的名称：a长颈漏斗．
（2）用B装置制取二氧化碳，所需要的药品是大理石和稀盐酸（填名称），用C装置检验二氧化碳，在C中盛放氢氧化钙溶液，C中发生反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，若在C装置中盛放滴有紫色石蕊试剂的蒸馏水，则C中的现象是变红．
（3）实验室可用B、D装置制取氧气，化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）装置A、B都可以用于制取二氧化碳气体，比较这两个装置的不同，A装置的一个突出优点可以控制反应的进行和停止．
4．图1是实验室中用于制取和收集气体的装置图．请回答：

（1）仪器①、②的名称分别是：①试管；②长颈漏斗．
（2）以上图1中有一处明显的错误，请写出改正后的结果：导管伸入集气瓶底．
改正错误后继续完成以下题目：
（3）实验室用无水醋酸钠固体、NaOH和碱石灰共热制取密度比空气小、难溶于水的甲烷：
CH3COONa+NaOH$→_{△}^{碱石灰}$CH4↑+Na2CO3
可选用的发生装置是A（填字母代号，下同），可选用的收集装置是C或D．
（4）实验室可用B装置制取的气体是二氧化碳（任答一种），该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，收集该气体的装置是E．
（5）实验室通常用如图2所示的洗气装置对氧气进行干燥，洗气瓶里面填装的药品最好是：A，氧气应从左端通入（填左或右）．
A．浓硫酸      B．氢氧化钠溶液       C．生石灰      D．氯化钠固体．

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