Question

17．为了测定某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数（假设该样品中只含有氯化钠一种杂质），兴趣小组进行了如下图所示的实验．分析并计算：

（1）恰好完成反应时可观察到的现象时刚好不再有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色；
（2）样品中碳酸钠的质量分数（精确到0.1%）．

Answer 1

分析 碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，根据质量守恒定律计算碳酸钙质量，根据碳酸钙质量结合方程式计算碳酸钠质量，进一步计算样品中碳酸钠的质量分数．

解答 解：（1）碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以可以看到有白色沉淀生成，恰好完成反应时可观察到的现象是：刚好不再有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色，故填：刚好不再有白色沉淀生成，溶液由红色变成无色．
（2）由图示可知，生成碳酸钙质量的质量为10g+100g+100g-202g=8g
设碳酸钠的质量为x
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106           100
 x             8g
$\frac{106}{x}$=$\frac{100}{8g}$
  x=8.48g
样品中碳酸钠的质量分数$\frac{8.48g}{10g}$×100%=84.8%
答：样品中碳酸钠的质量分数84.8%

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出碳酸钙的质量是正确解答本题的前提和关键．