题目内容

3．小雨同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题，她设计并完成了如表所示的探究实验：
实验操作实验现象实验结论　　　总结
实验一取5mL 5%过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条有气泡产生，木条不复燃过氧化氢分解产生氧气，只是反应速率较慢二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂
实验二向盛水的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条没有气泡产生，木条不复燃二氧化锰加入水中，不产生氧气
实验三向盛有5mL5%的过氧化氢溶液的试管中，加入二氧化锰，并伸入带火星的木条大量气泡产生，带火星的木条迅速复燃二氧化锰能加快过氧化氢的分解
（1）请你帮小雨同学填写上表中未填完的空格
（2）小英同学认为仅由上述实验还不能完全表内的“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明．第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是：对比验证二氧化锰反应前后质量没有发生变化；
（3）第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验．接下来的实验操作、现象和结论是继续加入过氧化氢溶液并伸入带火星的木条，有大量气泡产生带火星的木条复燃，证明过氧化氢的化学性质没有发生改变．

分析 在验证二氧化锰的催化作用时，可设计对比实验，利用对比实验说明二氧化锰能加快反应的速度，且反应前后二氧化锰的质量的化学性质保持不变．

解答 解：二氧化锰只是改变化学反应的速率，所以在设计实验时设计了三个对比实验，一个实验在试管中只放双氧水，双氧水也能分解产生氧气，但产生氧气的速度太慢．第二个实验，在试管中只放二氧化锰，二氧化锰不能产生氧气．第三个实验即放双氧水，也放二氧化锰，能很快的放出氧气．
为了说明二氧化锰在此实验中反应前后的质量保持不变．做了两次称量，目的是比较二氧化锰反应前后质量是否变化．并且在验证二氧化锰的化学性质是否改变时，将剩余的固体中再倒入双氧水，发现双氧水又能很快的放出氧气．
故答案为：
（1）

 实验操作实验现象实验结论或总结
结论总结
实验一取5mL 5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条有气泡产生，木条不复燃过氧化氢分解产生氧气，但反应较慢二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂
实验二向盛有水的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条没有气泡产生木条不复燃二氧化锰加入水中不产生氧气
实验三向盛有5mL5%的过氧化氢溶液的试管中，加入二氧化锰，伸入带火星的木条大量气泡产生，带火星的木条迅速复燃二氧化锰能加快过氧化氢的分解
（2）对比验证反应前后二氧化锰的质量没有发生改变；
（3）继续加入过氧化氢溶液并伸入带火星的木条，有大量气泡产生带火星的木条复燃，证明过氧化氢的化学性质没有发生改变．

点评 在确定一种物质是催化剂时，不但要确定它能否改变化学反应的速率，还要确定它反应前后的质量和化学性质是否改变．只有这两条都不变，才是催化剂．

练习册系列答案
相关题目
14．试写出下列物质的化学符号（化学式）
氧气O2，氮气N2，氨气NH3，红磷P，镁Mg，水H2O，汞Hg，二氧化碳CO2，五氧化二磷P2O5，氧化镁MgO，氧化汞HgO，碳酸氢铵NH4HCO3．
14．请根据下列实验和溶解度曲线回答问题（已知水的密度为1g/cm3）．

（1）W=6.6；
（2）A--E的溶液中，一定属于不饱和溶液的是（填字母，下同）A；
（3）A--E的溶液中，溶质质量分数相等的是BCE；
（4）100g20℃的硝酸钾饱和溶液中水的质量为m1，100g30℃的硝酸钾饱和溶液中水的质量为m2，则m1大于m2（填大于、小于、等于）．
11．学习化学离不开实验，巴蜀中学的学子们更要积极动手做实验．

（1）小明同学在家里利用替代品进行相关实验．如：配制较多溶液时用玻璃杯代替如图1所示的仪器中的烧杯（填仪器名称，下同）；搅拌时用筷子代替玻璃棒．
（2）根据如图2所示装置回答有关问题：
①写出仪器名称N锥形瓶；
②若用装置B排水收集氧气，气体从b（填“a”或“b”）导管通入瓶内；瓶底留少量水进行装置C中的实验，水的作用是防止高温熔化物溅落，炸裂瓶底．
③对比装置C和D，可以得出可燃物燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点．
④某同学连接A、E、F进行实验，A中所加药品不同，F中所加药品相同．
a．若实验时E中蜡烛熄灭，F中溶液变浑浊，由此实验说明A中产生的气体一定具有的性质为不能燃烧，不能支持燃烧．
b．若实验时E中蜡烛燃烧更旺，F中溶液变浑浊，则A中反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
c．则F中溶液变浑浊的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
d．当实验结束后，F中导管可能会发生倒吸，若要避免此现象应该如何操作或如何改进F装置（选择一个方面回答）F装置中连接一个漏斗（合理均可）．
18．甲、乙、丙是三个实验的示意图，根据图中所发生的化学反应，进行总结归纳并回答下列问题：
（1）所发生的三个反应有多个共同的特点，分别是（只答二点即可）①反应物都有氧气；②反应条件为点燃；
（2）它们也有许多不同，请指出其中一个与另外两个的不同之处（答一点即可）红磷燃烧生成物是固体而其它的生成物是气体．
8．金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容．
（1）如图是铝的原子结构示意图．下列说法不正确的是C．
A．铝原子的质子数为13
B．在化合物中铝通常显+3价
C．铝是地壳中含量最多的元素
D．铝可作导线是由于它具有良好的导电性
（2）某化学小组用一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液进行了图1实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究．

【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？
【作出猜想】①只有Zn（NO3）2②有Zn （NO3）2、AgNO3③有 Zn （NO3）2、Cu（NO3）2
④有Zn （NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2
【交流讨论】不合理的猜想是（填标号），其理由是：②，Zn应先与AgNO3反应，后与Cu（NO3）2反应，当有AgNO3剩余时，溶质中一定含有Cu（NO3）2．
【实验探究】若猜想①成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整．
实验步骤现象有关反应的化学方程式
取少量固体B，
滴加稀盐酸		有气泡
产生		Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
（3）图2是工业炼铁示意图．其中，焦炭的作用是燃烧提供能量并制取制取CO；试写出有铁生成的化学方程式：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
（4）某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁．现有废硫酸49t（其H2SO4的质量分数为10%），与足量废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少？
15．某原子的原子核内质子数等于中子数．若其离子R2+ 核外有x个电子，试计算
（1）该原子的相对原子质量
（2）该原子的中子数．
12．如图所示为实验室常见气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）．某学校两个化学实验探究小组的同学欲用他们完成各自的探究实验．

（1）第一组的同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备、收集干燥纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性．（提示：挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）．
①所选仪器的连接顺序为A→C→B→F（填写仪器序号字母）．
②若将二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水的pH将减小（填“增大”“减小”“不变“之一）
（2）第二组的同学以过氧化氢溶液为原料（MnO2为催化剂）制备氧气，并对某种塑料的组成元素进行分析探究（资料显示该塑料只含C，H，O三种元素）．所选仪器按“A→B1→E→B2→D→碱石灰干燥管”的顺序连接，（B1，B2为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性，使该塑料试样碎屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应，澄清石灰水足量），试回答下列问题：
①仪器A中所发生反应的化学方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
②仪器E的玻璃管中放入的塑料试样碎屑质量为mg，塑料试样充分燃烧后，测得仪器D质量增加ag，则mg该塑料试样中含碳元素的质量为$\frac{3a}{11}$g（计算结果可为分数形式）．
③若装置中没有连接仪器B1，这样测算出的该塑料试样中氢元素的质量与实际值比较将偏大（填“偏小”“偏大”“基本一致”之一）
13．将一枚生锈的铁钉（主要成份是Fe2O3）放入试管中，滴入稀盐酸，发现铁锈逐渐消失，并产生气泡，可用Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑化学方程式表示．

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