将一枚生锈的铁钉(主要成份是Fe2O3)放入试管中.滴入稀盐酸.发现铁锈逐渐消失.并产生气泡.可用Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O.Fe+2HCl═FeCl2+H2↑化学方程式表示．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．将一枚生锈的铁钉（主要成份是Fe₂O₃）放入试管中，滴入稀盐酸，发现铁锈逐渐消失，并产生气泡，可用Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O、Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑化学方程式表示．

分析铁锈的主要成分是氧化铁（Fe₂O₃），将生锈的铁钉放入盐酸中，先是表面的铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，当铁锈完全反应完后，铁继续与稀盐酸反应，据此写出反应的化学方程式即可．

解答解：铁锈的主要成分是氧化铁（Fe₂O₃），将生锈的铁钉放入盐酸中，先是表面的铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，反应现象为：铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色，反应的化学方程式为：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
当铁锈完全反应后，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡产生，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
故答案为：铁锈；溶液变黄的现象；Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．

点评本题难度不大，主要考查酸的化学性质，掌握铁锈的主要成分、酸的化学性质、化学方程式的书写等是正确解答本题的关键．

练习册系列答案

	实验操作	实验现象	实验结论	总结
实验一	取5mL 5%过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条	有气泡产生，木条不复燃	过氧化氢分解产生氧气，只是反应速率较慢	二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂
实验二	向盛水的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条	没有气泡产生，木条不复燃	二氧化锰加入水中，不产生氧气
实验三	向盛有5mL5%的过氧化氢溶液的试管中，加入二氧化锰，并伸入带火星的木条	大量气泡产生，带火星的木条迅速复燃	二氧化锰能加快过氧化氢的分解

（1）请你帮小雨同学填写上表中未填完的空格
（2）小英同学认为仅由上述实验还不能完全表内的“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明．第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是：对比验证二氧化锰反应前后质量没有发生变化；
（3）第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验．接下来的实验操作、现象和结论是继续加入过氧化氢溶液并伸入带火星的木条，有大量气泡产生带火星的木条复燃，证明过氧化氢的化学性质没有发生改变．

4．化学用语是我们学习化学的重要工具，请完成下列空格：用化学符号填空：
①4个硫原子4S；②3个铝离子3Al³⁺；③五氧化二磷P₂O₅
④单质镁Mg；⑤6个二氧化碳分子6P₂O₅；⑥地壳中含量最多的元素O．

1．按要求写出下列反应的文字表达式：
（1）木炭在氧气中燃烧：碳+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳．
（2）硫在氧气中燃烧：硫+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化硫．
（3）磷在氧气中燃烧：磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷．
（4）铁丝在氧气中燃烧铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁．
（5）加热高锰酸钾制取氧气高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．

8．小王同学设计了如下的探究物质燃烧条件的三个对比实验：

（1）请根据各实验现象，帮助小王同学完成下列实验报告：

步骤	设计意图	实验现象	实验结论
实验1	燃烧与物质的关系	木条燃烧，玻璃棒不燃烧	可燃物才能燃烧
实验2	燃烧与氧气的关系	玻璃杯内蜡烛熄灭，外面的仍燃烧	燃烧需要氧气
实验3	燃烧与温度的关系	小木条很快燃烧，小煤块很久才燃烧	温度要达到可燃物的着火点

（2）干粉灭火器中的干粉主要成分是碳酸氢钠，受热时分解为碳酸钠、二氧化碳和水，写出反应的化学方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；在灭火过程中，水的主要作用是使温度降低至着火点以下．

5．镁与盐酸反应放出热量，化学方程式为Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑ ，铝与盐酸反应放出热量，化学方程式为2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑．

2．下列物质用途中，主要利用化学性质的是（　　）

	A．	石墨制铅笔芯		B．	发烧时擦酒精降温
	C．	焊接时用氮气作保护气		D．	用活性炭吸附冰箱异味

3．下列有关燃烧的主要现象描述错误的是（　　）

	A．	木炭在氧气中燃烧，生成二氧化碳气体
	B．	红磷中空气中燃烧，产生大量白烟
	C．	硫粉在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰
	D．	铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

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