题目内容
11．学习化学离不开实验，巴蜀中学的学子们更要积极动手做实验．
（1）小明同学在家里利用替代品进行相关实验．如：配制较多溶液时用玻璃杯代替如图1所示的仪器中的烧杯（填仪器名称，下同）；搅拌时用筷子代替玻璃棒．
（2）根据如图2所示装置回答有关问题：
①写出仪器名称N锥形瓶；
②若用装置B排水收集氧气，气体从b（填“a”或“b”）导管通入瓶内；瓶底留少量水进行装置C中的实验，水的作用是防止高温熔化物溅落，炸裂瓶底．
③对比装置C和D，可以得出可燃物燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点．
④某同学连接A、E、F进行实验，A中所加药品不同，F中所加药品相同．
a．若实验时E中蜡烛熄灭，F中溶液变浑浊，由此实验说明A中产生的气体一定具有的性质为不能燃烧，不能支持燃烧．
b．若实验时E中蜡烛燃烧更旺，F中溶液变浑浊，则A中反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
c．则F中溶液变浑浊的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
d．当实验结束后，F中导管可能会发生倒吸，若要避免此现象应该如何操作或如何改进F装置（选择一个方面回答）F装置中连接一个漏斗（合理均可）．
分析 （1）据仪器的用途分析解答；
（2）①据常用仪器回答；
②根据氧气的密度比水小，并结合铁丝燃烧实验的注意事项分析．
③根据题中信息得出关于可燃物燃烧的条件；
④a、实验时E中蜡烛熄灭，说明A中产生的气体不燃烧、不支持燃烧；
b、实验时E中蜡烛燃烧更旺，说明生成的气体是氧气，A装置制取氧气是利用过氧化氢分解制取，据此书写方程式；
c、F中溶液变浑浊的原因是二氧化碳与石灰水的反应，据反应原理书写方程式；
d、据装置特点分析解答．
解答 解：（1）配制较多溶液时可用玻璃杯代替烧杯，搅拌时可用筷子代替玻璃棒，其使用方法与烧杯、玻璃棒相同；
（2）①标号仪器是作为反应容器的锥形瓶；
②氧气的密度比水小，气体从b通入，水从a排出；铁丝燃烧时瓶底留少量水是防止生成的高温熔化物溅落下来，炸裂瓶底；
③C中红热的铁丝能燃烧，D中常温下的铁丝不燃烧，可以得出可燃物燃烧必须达到着火点；
④a、实验时E中蜡烛熄灭，说明A中产生的气体不燃烧、不支持燃烧；
b、实验时E中蜡烛燃烧更旺，说明生成的气体是氧气，过氧化氢溶液在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，则A中反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
c、由上面的分析可知，F中溶液变浑浊是二氧化碳与石灰水的反应，化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
d、当实验结束后，F中导管可能会发生倒吸，若要避免此现象，可先将F中导管在E中蜡烛熄灭之前从烧杯移出，或在F中连接一个漏斗，增加与液体的接触面积；
故答案为：
（1）烧杯；玻璃棒；
（2）①锥形瓶；
②b； 防止高温熔化物溅落，炸裂瓶底；
③温度达到可燃物的着火点；
④a、不能燃烧，不能支持燃烧；
b、2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
c、CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
d、F装置中连接一个漏斗（合理均可）．
点评 此题难度不大，考查学生根据所学信息分析实验的能力、书写化学方程式的能力，掌握制取氧气的反应原理、二氧化碳的性质，及物质燃烧的条件等知识，并能结合题意灵活分析解答．
| A． | 溶液的质量 | B． | 溶质的质量 | C． | 溶剂的质量 | D． | 溶质的质量分数 |
【查阅资料】
（1）铁有两种氢氧化物，它们可以分别由相对应的可溶性盐与碱溶液反应而制得．
（2）氢氧化亚铁在空气中立即被氧化．
（3）硫酸铜溶液是蓝色，硫酸亚铁溶液是浅绿色．
【提出猜想】氢氧化亚铁是浅绿色．
【实验过程】在2支试管里分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液，观察现象．请补充完成下表：
| FeCl3溶液 | FeSO4溶液 | |
| 滴入NaOH溶液的现象 | 生成红褐色沉淀 | 先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀． |
化学方程式 | FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl 基本反应类型属于 复分解反应反应． | FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4 Fe（OH）2+O2+H2O=Fe（OH）3 （用化学式填写空白，不需配平） |
（1）氢氧化亚铁是白色而不是浅绿色．
（2）小军联系到CO2与C的反应，认为FeCl3溶液可以转化为FeCl2溶液．你认为小军的理由是单质的铁也可以将FeCl3还原成FeCl2．
| A． | 用高锰酸钾制氧气，加热时试管的管口应略向下倾斜 | |
| B． | 制备气体前，先装药，然后检查装置的气密性 | |
| C． | 实验结束后，可以用嘴吹灭酒精灯 | |
| D． | 将用剩的药品放回原试剂瓶 |
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | 总结 | |
| 实验一 | 取5mL 5%过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条 | 有气泡产生，木条不复燃 | 过氧化氢分解产生氧气，只是反应速率较慢 | 二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 |
| 实验二 | 向盛水的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条 | 没有气泡产生，木条不复燃 | 二氧化锰加入水中，不产生氧气 | |
| 实验三 | 向盛有5mL5%的过氧化氢溶液的试管中，加入二氧化锰，并伸入带火星的木条 | 大量气泡产生，带火星的木条迅速复燃 | 二氧化锰能加快过氧化氢的分解 |
（2）小英同学认为仅由上述实验还不能完全表内的“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明．第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是：对比验证二氧化锰反应前后质量没有发生变化；
（3）第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验．接下来的实验操作、现象和结论是继续加入过氧化氢溶液并伸入带火星的木条，有大量气泡产生带火星的木条复燃，证明过氧化氢的化学性质没有发生改变．