Question

7．在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H₂SO₄与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应．请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价．
（1）方案一：测定稀H₂SO₄与NaOH溶液混合前后的pH（20℃）
测定混合后NaOH溶液的pH，pH＜7（选填“＞”、“＜”或“=”）．
结论：稀H₂SO₄与NaOH溶液确实发生了化学反应，并且硫酸过量．
（2）方案二：探究反应终点问题

①小红说：根据图示实验步骤进行实验，观察到滴加的无色酚酞试液由红色刚好变成
无色．
【结论】：稀H₂SO₄与NaOH溶液溶液的反应恰好完全进行．
②小文说：实验开始不需要滴加酚酞试液，在实验后所得溶液中滴入几滴无色酚酞试液，若溶液颜色没有变化，则反应恰好完全进行．
分析】：你认为他们的说法，不正确的是小文，理由是如果硫酸过量，加入酚酞试液，溶液也不变色．
请你设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否呈酸性溶液：

实验操作	实验现象	实验结论
用试管取该溶液1-2mL，滴加几滴紫色石蕊试液 0，振荡	石蕊试液变成红色等	溶液呈酸性

（3）方案三：测温度的变化
为了进一步获取稀H₂SO₄与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是放热
（选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用同温下的稀H₂SO₄与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度三次．

Answer 1

分析 氢氧化钠溶液呈碱性，其PH大于7，能使酚酞试液变红，硫酸呈酸性，其PH小于7，不能使酚酞试液变色，氢氧化钠和硫酸反应能生成硫酸钠和水，该反应为放热反应．

解答 解：（1）氢氧化钠溶液呈碱性，其PH大于7，硫酸呈酸性，其PH小于7；故填：＜；硫酸；
（2）①由图示可以看出，此实验为向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入足量的稀硫酸，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液呈中性或酸性，均不能使酚酞变色；故填：红；无；
②反应后滴加酚酞试液，无法对反应是否进行进行判断，因为酸性溶液和中性溶液都不能使得酚酞试液变红色，故填：小文；如果硫酸过量，加入酚酞试液，溶液也不变色；
酸性溶液能使紫色的石蕊试液变红色，故可用石蕊试液来检验溶液是否呈酸性．
故答案为：

实验操作	实验现象	实验结论
用试管取该溶液1-2mL， 滴加几滴紫色石蕊试液等，振荡	石蕊试液变成红色等	溶液呈酸性

（3）中和反应为放热反应，可以通过测定反应前后溶液的温度变化来进行确定，反应前测起始温度，反应中测温度是否升高，加入过量的硫酸再测溶液的温度是否降低．故填：放热；三．

点评 本题考查了酸碱中和反应，完成此题，可以依据已有的知识进行，所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备．