题目内容
12．下列实验操作中正确的是（ ）| A． | 多取的药品放入指定容器内 | B． | 在量筒里稀释浓硫酸 | ||
| C． | 用取过酸的滴管直接取酚酞试液 | D． | 过滤时用玻璃棒在漏斗内搅拌 |
分析 A、根据实验室剩余药品的处理原则，进行分析判断．
B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．
C、根据滴瓶上的滴管的使用方法进行分析判断．
D、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则．
解答 解：A、对化学实验中的剩余药品，既不能放回原瓶，也不可随意丢弃，更不能带出实验室，应放入的指定的容器内，故选项说法正确．
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；不能在量筒内稀释浓硫酸，应在烧杯中进行，故选项说法错误．
C、取过酸的滴管应洗净后再取酚酞试液，否则会污染酚酞溶液，故选项说法错误．
D、过滤时不能用玻璃棒在漏斗内搅拌，以防止损坏滤纸，故选项说法错误．
故选：A．
点评 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
练习册系列答案
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20．某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，充分反应，实验数据如下：
（1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？（写出计算步骤，下同）
（2）反应过程中产生氢气的质量是多少？
（3）最后烧杯中所盛物质的总质量是多少？
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 | 第六次 | |
| 加入稀硫酸的质量（g） | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 |
| 剩余固体的质量（g） | 9.35 | 8.7 | 8.05 | 7.4 | 6.75 | 6.75 |
（2）反应过程中产生氢气的质量是多少？
（3）最后烧杯中所盛物质的总质量是多少？
7．在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应．请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价．
（1）方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH（20℃）
测定混合后NaOH溶液的pH，pH＜7（选填“＞”、“＜”或“=”）．
结论：稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应，并且硫酸过量．
（2）方案二：探究反应终点问题
①小红说：根据图示实验步骤进行实验，观察到滴加的无色酚酞试液由红色刚好变成
无色．
【结论】：稀H2SO4与NaOH溶液溶液的反应恰好完全进行．
②小文说：实验开始不需要滴加酚酞试液，在实验后所得溶液中滴入几滴无色酚酞试液，若溶液颜色没有变化，则反应恰好完全进行．
分析】：你认为他们的说法，不正确的是小文，理由是如果硫酸过量，加入酚酞试液，溶液也不变色．
请你设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否呈酸性溶液：
（3）方案三：测温度的变化
为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是放热
（选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度三次．
（1）方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH（20℃）
测定混合后NaOH溶液的pH，pH＜7（选填“＞”、“＜”或“=”）．
结论：稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应，并且硫酸过量．
（2）方案二：探究反应终点问题
①小红说：根据图示实验步骤进行实验，观察到滴加的无色酚酞试液由红色刚好变成
无色．
【结论】：稀H2SO4与NaOH溶液溶液的反应恰好完全进行．
②小文说：实验开始不需要滴加酚酞试液，在实验后所得溶液中滴入几滴无色酚酞试液，若溶液颜色没有变化，则反应恰好完全进行．
分析】：你认为他们的说法，不正确的是小文，理由是如果硫酸过量，加入酚酞试液，溶液也不变色．
请你设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否呈酸性溶液：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 用试管取该溶液1-2mL，滴加几滴紫色石蕊试液 0，振荡 | 石蕊试液变成红色等 | 溶液呈酸性 |
为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是放热
（选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度三次．
2．下列物质的用途中，利用其物理性质的是（ ）
| A． | 生石灰做干燥剂 | B． | 浓硫酸做干燥剂 | ||
| C． | 用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 | D． | 盐酸用于除铁锈 |