题目内容
17．X、Y、Z分别是硫酸、氢氧化钙、食盐三种溶液，将无色酚酞试液滴入X溶液变为红色，将此红色溶液少量滴入Y中仍为红色，则X、Y、Z依次是（ ）| A． | 硫酸、氢氧化钙、食盐 | B． | 硫酸、食盐、氢氧化钙 | ||
| C． | 氢氧化钙、硫酸、食盐 | D． | 氢氧化钙、食盐、硫酸 |
分析 根据酚酞遇碱会变红色，酸碱中和会使溶液的碱性消失，红色褪去等进行分析．
解答 解：氢氧化钙会使酚酞变红色，氯化钠不会与氢氧化钙反应，不会使红色褪去，硫酸会与氢氧化钙发生中和反应，使红色褪去，所以X、Y、Z依次是氢氧化钙、食盐、硫酸，观察选项，故选项为：D．
点评 本题考查了常见的鉴别，在解此类题时，首先分析各种物质的性质，然后将物质代入转关系中进行验证即可．
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16．赵龙同学经常食用的食物有炖肉、清蒸鱼、白米饭、矿泉水．从营养均衡的角度考虑，他还需要增加摄入的营养成分是（ ）
| A． | 蛋白质 | B． | 油脂 | C． | 维生素 | D． | 无机盐 |
12．甲同学在探究酸的性质时，误把H2O2溶液当作酸与Fe2O3粉末混合，发现有大量气泡产生．他联想到MnO2可作为H2O2分解的催化剂，那么，Fe2O3能否作为H2O2分解的催化剂呢？请你一起参与探究，并填写下列空白．
【猜想】Fe2O3能作为H2O2分解的催化剂．
【实验验证】甲同学依次设计了三个实验：
实验一取一定量的H2O2溶液于试管中，观察到有极少量气泡产生，伸入带火星的木条，没有复燃．说明H2O2溶液常温下缓慢分解．
实验二在实验一的试管中加入W g Fe2O3粉末，有大量气泡产生，然后伸入带火星的木条，木条复燃．说明Fe2O3能加快H2O2的分解速率
实验三待反应结束后，将试管里的不溶物滤出，并洗涤、干燥、称量，固体质量仍为W g．说明反应前后Fe2O3的质量保持不变
【实验结论】甲同学认为，Fe2O3粉末可以作为H2O2分解的催化剂．
【反思评价】乙同学认为要证明甲同学的结论正确，仅做这三个实验还不充分，需要再
补充一个探究实验．这一探究实验的目的是：反应前后Fe2O3的化学性质是否改变（或反应前后Fe2O3是否转化为其他物质）
【深入探究】下表是丙同学探究影响H2O2分解因素时所记录的部分数据，通过对数据分析，你能得出什么结论？（答出两点）①相同条件下，MnO2的催化效果比Fe2O3好②其他条件相同的情况下，H2O2浓度越大，产生氧气的速率越快
（表中数据是用足量等体积H2O2溶液制取相同体积O2所需的时间）
【猜想】Fe2O3能作为H2O2分解的催化剂．
【实验验证】甲同学依次设计了三个实验：
实验一取一定量的H2O2溶液于试管中，观察到有极少量气泡产生，伸入带火星的木条，没有复燃．说明H2O2溶液常温下缓慢分解．
实验二在实验一的试管中加入W g Fe2O3粉末，有大量气泡产生，然后伸入带火星的木条，木条复燃．说明Fe2O3能加快H2O2的分解速率
实验三待反应结束后，将试管里的不溶物滤出，并洗涤、干燥、称量，固体质量仍为W g．说明反应前后Fe2O3的质量保持不变
【实验结论】甲同学认为，Fe2O3粉末可以作为H2O2分解的催化剂．
【反思评价】乙同学认为要证明甲同学的结论正确，仅做这三个实验还不充分，需要再
补充一个探究实验．这一探究实验的目的是：反应前后Fe2O3的化学性质是否改变（或反应前后Fe2O3是否转化为其他物质）
【深入探究】下表是丙同学探究影响H2O2分解因素时所记录的部分数据，通过对数据分析，你能得出什么结论？（答出两点）①相同条件下，MnO2的催化效果比Fe2O3好②其他条件相同的情况下，H2O2浓度越大，产生氧气的速率越快
| 浓度时间催化剂 | 30%H2O2溶液 | 15% H2O2溶液 | 5% H2O2溶液 |
| 加入WgMnO2 | 0.2 | 0.8 | 2.0 |
| 加入WgFe2O3 | 7.0 | 9.0 | 16.0 |
6．
固体物质的溶解性与溶解度之间的关系如下表所示：
M、N两种固体物质的溶解度曲线如图所示，试完成下列问题：
（1）M物质的溶解性属于易溶．
（2）在20℃时，M、N两种物质的溶解度相等．
（3）在30℃时，将20g M物质（不含结晶水）完全溶于100g水中，得到不饱和溶液，若要将其转化成饱和溶液，下列措施可采取的是AB．
A．再加入30g M物质 B．将温度降低到10℃C．倒掉溶液30g．
固体物质的溶解性与溶解度之间的关系如下表所示：| 20℃时溶解度/g | ＞10 | 10-1 | 1-0.01 | ＜0.01 |
| 溶解性 | 易溶 | 可溶 | 微溶 | 难溶 |
（1）M物质的溶解性属于易溶．
（2）在20℃时，M、N两种物质的溶解度相等．
（3）在30℃时，将20g M物质（不含结晶水）完全溶于100g水中，得到不饱和溶液，若要将其转化成饱和溶液，下列措施可采取的是AB．
A．再加入30g M物质 B．将温度降低到10℃C．倒掉溶液30g．
7．在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应．请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价．
（1）方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH（20℃）
测定混合后NaOH溶液的pH，pH＜7（选填“＞”、“＜”或“=”）．
结论：稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应，并且硫酸过量．
（2）方案二：探究反应终点问题
①小红说：根据图示实验步骤进行实验，观察到滴加的无色酚酞试液由红色刚好变成
无色．
【结论】：稀H2SO4与NaOH溶液溶液的反应恰好完全进行．
②小文说：实验开始不需要滴加酚酞试液，在实验后所得溶液中滴入几滴无色酚酞试液，若溶液颜色没有变化，则反应恰好完全进行．
分析】：你认为他们的说法，不正确的是小文，理由是如果硫酸过量，加入酚酞试液，溶液也不变色．
请你设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否呈酸性溶液：
（3）方案三：测温度的变化
为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是放热
（选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度三次．
（1）方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH（20℃）
测定混合后NaOH溶液的pH，pH＜7（选填“＞”、“＜”或“=”）．
结论：稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应，并且硫酸过量．
（2）方案二：探究反应终点问题
①小红说：根据图示实验步骤进行实验，观察到滴加的无色酚酞试液由红色刚好变成
无色．
【结论】：稀H2SO4与NaOH溶液溶液的反应恰好完全进行．
②小文说：实验开始不需要滴加酚酞试液，在实验后所得溶液中滴入几滴无色酚酞试液，若溶液颜色没有变化，则反应恰好完全进行．
分析】：你认为他们的说法，不正确的是小文，理由是如果硫酸过量，加入酚酞试液，溶液也不变色．
请你设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否呈酸性溶液：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 用试管取该溶液1-2mL，滴加几滴紫色石蕊试液 0，振荡 | 石蕊试液变成红色等 | 溶液呈酸性 |
为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是放热
（选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度三次．