题目内容
5．为了测定实验室某“锈蚀”的黄铜（铜-锌合金）片中锌元素的质量分数，同学们开始研究．【收集信息】经过处理分析，该黄铜除含有“铜、锌”外，还附着有“氧化铜CuO、氧化锌ZnO”
ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O，CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
【设计方案】第一步：称量出该合金的总质量m1
第二步：将该合金片进行如图所示实验，保证合金平充分反应．
第三步：将第二步反应后的合金加入到足量的稀硫酸中，测定收集到的气体质量m2；
第四步：计算，得到结果．
【评价交流】
（1）托盘天平称量时，分别称德合金片质量为3.21g、3.2g，其中不合理的数据是3.21g．
（2）上述实验装置图中，有无需要改进之处？若有，请简要叙述具体改进意见需要将尾气进行点燃处理．
（3）在第二步中同学们设计就了如下实验报告，请帮助完成．
| 实验步骤 | 解释或化学方程式 | |
| 步骤1 | 实验前：CO必须经过验纯操作 | 因为CO具有可燃性，可能发生实验事故 |
| 步骤2 | 过程中，先通一段时间CO2再加热 | 这样做的目的是将玻璃管内的空气排尽，防止加热发生爆炸 |
| 步骤3 | 完全反应后，停止加热，继续通CO至室温 | 反应结束后，还要继续通CO至室温的目的是：防止金属氧化物被重新氧化A装置中发生的化学反应方程式有CuO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+CO2（任写一个） |
（5）有同学提出：在上述步骤2的“实验过程中，先通一段时间CO2再加热”这里“先通如的气体为CO，不是最佳的”，因为在“先通入一段时间的过程中”，可能导致一氧化碳和氧气的混合气发生爆炸．你觉得可以改为先通入氮气更安全．
【实验结论】锈蚀黄铜中锌元素的质量分数为$\frac{32.5{m}_{2}}{{m}_{1}}$×100%（用方案中的字母表示）
分析 【评价交流】
（1）根据天平的精确度是0.1g进行分析；
（2）根据一氧化碳有毒进行分析；
（3）根据一氧化碳具有可燃性，和空气混合点燃，可能发生爆炸，一氧化碳具有还原性，可以将金属氧化物还原进行分析；
（4）根据样品直接与稀硫酸反应，不能计算氧化锌中的锌进行分析；
（5）根据一氧化碳具有可燃性，氮气的化学性质不活泼进行分析；
【实验结论】根据生成的氢气的质量计算锌的质量，然后求出质量分数．
解答 解：【评价交流】
（1）天平的精确度是0.1g，所以不合理的数据是3.21g；
（2）一氧化碳有毒，所以具体改进意见是需要将尾气进行点燃处理；
（3）一氧化碳具有可燃性，和空气混合点燃，可能发生爆炸，一氧化碳具有还原性，可以将金属氧化物还原，
| 实验步骤 | 解释或化学方程式 | |
| 步骤1 | 实验前：CO必须经过验纯操作 | 因为CO具有可燃性，可能发生实验事故 |
| 步骤2 | 过程中，先通一段时间CO2再加热 | 这样做的目的是将玻璃管内的空气排尽，防止加热发生爆炸 |
| 步骤3 | 完全反应后，停止加热，继续通CO至室温 | 反应结束后，还要继续通CO至室温的目的是：防止金属氧化物被重新氧化，A装置中发生的化学反应方程式有CuO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+CO2 |
（5）一氧化碳具有可燃性，氮气的化学性质不活泼，所以可能导致一氧化碳和氧气的混合气发生爆炸，觉得可以改为先通入氮气更安全；
【实验结论】设黄铜中的锌为x，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x m2g
$\frac{65}{x}$=$\frac{2}{{m}_{2}g}$
x=32.5m2g
所以新元素的质量分数为：$\frac{32.5{m}_{2}}{{m}_{1}}$×100%．
故答案为：【评价交流】（1）3.21g；
（2）需要将尾气进行点燃处理；
（3）
| 实验步骤 | 解释或化学方程式 | |
| 步骤1 | 验纯 | 可燃 |
| 步骤2 | 将玻璃管内的空气排尽，防止加热发生爆炸 | |
| 步骤3 | 防止金属氧化物被重新氧化，CuO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+CO2 |
（5）一氧化碳和氧气的混合气发生爆炸，氮气；
【实验结论】$\frac{32.5{m}_{2}}{{m}_{1}}$×100%．
点评 在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中所给的知识进行分析解答．
练习册系列答案
星级口算天天练系列答案
芒果教辅达标测试卷系列答案
相关题目
16．将等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液和硫酸溶液混合，混合后的溶液与下列物质不能发生反应的是（ ）
| A． | Fe | B． | Ba（OH）2 | C． | HCl | D． | FeCl3 |
20．酸雨，是目前人类遇到的全球性区域灾难之一．煤燃烧产生的SO2气体是形成酸雨的主要污染物，原因是SO2能与水结合生成弱酸性亚硫酸（H2SO3）．
【查阅资料】①H2SO3易分解生成H2O和SO2②H2SO3和SO2都能使红色的品红溶液褪色．
③H2SO3、亚硫酸盐都易与空气中的氧气或稀硝酸反应生成H2SO4、硫酸盐．
④BaSO3不溶于水，可与盐酸、硫酸反应，BaSO3与酸的反应跟CaCO3与酸反应相似．
写出BaSO3与盐酸反应的化学方程式BaSO3+2HCl=BaCl2+SO2↑+H2O．
小刚同学利用酸碱中和反应的原理，向在空气中放置一段时间的酸雨（pH约为3）中加入足量的NaOH，并就反应后混合溶液中盐的成分进行如下探究：
【提出问题】反应后的混合溶液中盐的成分是什么？
【进行猜想】猜想1：只有Na2SO3； 猜想2：只有Na2SO4； 猜想3：既有Na2SO4，也有Na2SO3．
【实验探究】限选试剂：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、石灰水、品红溶液、石蕊溶液
【反思与交流】防止酸雨保护环境可采取的有效措施有少用煤做燃料．（写出其中一条）
【查阅资料】①H2SO3易分解生成H2O和SO2②H2SO3和SO2都能使红色的品红溶液褪色．
③H2SO3、亚硫酸盐都易与空气中的氧气或稀硝酸反应生成H2SO4、硫酸盐．
④BaSO3不溶于水，可与盐酸、硫酸反应，BaSO3与酸的反应跟CaCO3与酸反应相似．
写出BaSO3与盐酸反应的化学方程式BaSO3+2HCl=BaCl2+SO2↑+H2O．
小刚同学利用酸碱中和反应的原理，向在空气中放置一段时间的酸雨（pH约为3）中加入足量的NaOH，并就反应后混合溶液中盐的成分进行如下探究：
【提出问题】反应后的混合溶液中盐的成分是什么？
【进行猜想】猜想1：只有Na2SO3； 猜想2：只有Na2SO4； 猜想3：既有Na2SO4，也有Na2SO3．
【实验探究】限选试剂：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、石灰水、品红溶液、石蕊溶液
| 步骤 | 实验操作 | 预期现象与结论 |
| 1 | 分别在A、B两只试管中各加入2mL反应后的混合溶液 | |
| 2 | 向A试管中滴加几滴品红溶液，再滴入足量的稀硫酸 | 有气泡产生，品红溶液褪色， 证明含有Na2SO3． |
| 3 | 向B试管中，加入足量的氯化钡溶液 | 再加入稀盐酸 ，证明含有Na2SO4，则猜想3成立． |
10．下列有关实验操作或图标正确的是（ ）
| A． |  测定空气里O2的含量 | B． |  浓硫酸稀释 | ||
| C． |  量取8.5mL液体 | D． |  称量NaOH |
17．化学与人体健康的关系十分密切，下列做法或说法不科学的是（ ）
| A． | 禁止生产和使用任何食品添加剂 | |
| B． | 重金属中毒喝鲜牛奶、豆浆等解毒 | |
| C． | 蔬菜、水果能提供和补充多种维生素 | |
| D． | 缺铁会引起贫血 |
2011年3月15日完，央视曝光河南孟州等地养猪场采用违禁动物药品瘦肉精，瘦肉精通常是指盐酸克伦特罗，化学式为C12H18Cl2N2O，结构简式如图所示，其主要危害是：出现肌肉震颤、心慌、战栗、头疼、恶心、呕吐等症状，特别是对高血压、心脏病、甲亢和前列腺肥大等疾病患者危害更大，严重的可导致死亡．
15．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是（ ）
| 选项 | 物质 | 杂质 | 除去杂质的方法 |
| A | 铜 | 铁 | 加适量过量的盐酸，过滤 |
| B | NaCl溶液 | Na2CO3 | 滴加硫酸溶液至不再产生气泡 |
| C | CaO | CaCO3 | 高温 |
| D | NaOH溶液 | Ca（OH）2 | 加入适量的Na2CO3，过滤 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |