Question

20．酸雨，是目前人类遇到的全球性区域灾难之一．煤燃烧产生的SO₂气体是形成酸雨的主要污染物，原因是SO₂能与水结合生成弱酸性亚硫酸（H₂SO₃）．
【查阅资料】①H₂SO₃易分解生成H₂O和SO₂②H₂SO₃和SO₂都能使红色的品红溶液褪色．
③H₂SO₃、亚硫酸盐都易与空气中的氧气或稀硝酸反应生成H₂SO₄、硫酸盐．
④BaSO₃不溶于水，可与盐酸、硫酸反应，BaSO₃与酸的反应跟CaCO₃与酸反应相似．
写出BaSO₃与盐酸反应的化学方程式BaSO₃+2HCl=BaCl₂+SO₂↑+H₂O．
小刚同学利用酸碱中和反应的原理，向在空气中放置一段时间的酸雨（pH约为3）中加入足量的NaOH，并就反应后混合溶液中盐的成分进行如下探究：
【提出问题】反应后的混合溶液中盐的成分是什么？
【进行猜想】猜想1：只有Na₂SO₃； 猜想2：只有Na₂SO₄；  猜想3：既有Na₂SO₄，也有Na₂SO₃．
【实验探究】限选试剂：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、石灰水、品红溶液、石蕊溶液

步骤	实验操作	预期现象与结论
1	分别在A、B两只试管中各加入2mL反应后的混合溶液
2	向A试管中滴加几滴品红溶液，再滴入足量的稀硫酸	有气泡产生，品红溶液褪色， 证明含有Na2SO3．
3	向B试管中，加入足量的氯化钡溶液	再加入稀盐酸 ，证明含有Na2SO4，则猜想3成立．

【反思与交流】防止酸雨保护环境可采取的有效措施有少用煤做燃料．（写出其中一条）

Answer 1

分析 书写化学方程式时要注意配平；亚硫酸钠和稀盐酸反应能生成氯化钠、水和二氧化碳；
【进行猜想】
亚硫酸和氢氧化钠反应能生成亚硫酸钠和水，稀硫酸和氢氧化钠反应能生成硫酸钠和水；
【实验探究】亚硫酸钠和稀硫酸反应能生成硫酸钠、水和二氧化硫，二氧化硫能使品红溶液褪色；
氯化钡能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钡不溶于稀硝酸；氯化钡能和亚硫酸钠反应生成亚硫酸钡沉淀和氯化钠，亚硫酸钡溶于稀硝酸，能和稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化硫；
【反思与交流】根据酸雨的形成解答即可．

解答 解：亚硫酸钡和稀盐酸反应能生成氯化钡、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Ba₂SO₃+2HCl═BaCl₂+H₂O+SO₂↑．
故填：BaSO₃+2HCl=BaCl₂+SO₂↑+H₂O；
【进行猜想】
如果酸雨中只含有亚硫酸，则盐是亚硫酸钠，如果酸雨中只含有硫酸，盐是硫酸钠，如果酸雨中含有亚硫酸和硫酸，则盐是亚硫酸钠和硫酸钠．
故填：只有Na₂SO₄．
【实验探究】
如果溶液中含有亚硫酸钠，向A试管中滴加足量的稀硫酸时，稀硫酸中和完过量的氢氧化钠后，和亚硫酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化硫，二氧化硫能使品红溶液褪色，观察到的实验现象是：有气泡产生，品红溶液褪色．
故填：有气泡产生，品红溶液褪色．
向B试管中，加入足量的氯化钡溶液，再加入足量的稀盐酸，如果先有白色沉淀，后有气体产生，沉淀部分溶解，证明含有亚硫酸钠和硫酸钠，因为加入足量的氯化钡溶液后，亚硫酸钠和氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，再加入足量的稀硝酸时，中和完氢氧化钠后，稀硝酸能和亚硫酸钡反应生成硝酸钡、水和二氧化硫，硫酸钡不能和稀硝酸反应．
故填：足量的氯化钡溶液；再加入稀硝酸；
【反思与交流】少用煤做燃料可以减少二氧化硫的排放，从而减少酸雨的形成，故填：少用煤做燃料．

点评 实验现象是反应的外在表现，通过实验现象可以判断化学反应的实质，要学会观察、分析实验现象，只有这样才能对问题作出正确的解答．