题目内容

10．下列有关实验操作或图标正确的是（　　）
A．
测定空气里O2的含量		B．
    浓硫酸稀释
C．
量取8.5mL液体		D．
     称量NaOH

分析 A、红磷燃烧生成五氧化二磷固体；
B、浓硫酸溶于水放出大量的热；
C、50mL的量筒的最小刻度大于0.1mL；
D、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性．

解答 解：A、红磷燃烧生成五氧化二磷，可以消耗集气瓶中的氧气，从而可以测定空气中氧气的含量，该选项正确；
B、稀释浓硫酸时，应该把浓硫酸缓缓注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌，该选项不正确；
C、利用提供的量筒不能准确量出8.5mL液体，即使能够量出，造成的误差也会太大，该选项不正确；
D、氢氧化钠具有腐蚀性，不能放在纸片上称量，应该放在玻璃器皿中称量，该选项不正确．
故选：A．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

练习册系列答案
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20．资料显示，北方某些地区冬天的空气中二氧化硫增多，产生此现象的原因是冬天煤用量增大，燃烧时产生的二氧化硫增多．
1．下列有关氧气的说法错误的是（　　）
A．通常状况下，氧气是无色、无味的气体
B．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰
C．液态氧可用作发射火箭的助燃剂
D．氧气的化学性质比较活泼，具有氧化性
18．实验室有一包固体混合物，其中可能含有Cu（OH）2、CuO、NaOH、Fe、Na2CO3、CaCl2六种物质中的两种或多种．按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述．

试根据实验过程和发生的现象判断：
（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是过滤，该操作用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗和烧杯．
（2）产生的气体C是CO2（写化学式，下同）．
（3）不溶物G显红色，则溶液F中一定含有的溶质是FeCl2．
（4）由以上可知：固体混合物A中，一定存在的物质是Fe、Na2CO3；写出过程③中肯定发生的化学反应方程式：Fe+CuCl2=Cu+FeCl2（写一个即可）Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O．
5．为了测定实验室某“锈蚀”的黄铜（铜-锌合金）片中锌元素的质量分数，同学们开始研究．
【收集信息】经过处理分析，该黄铜除含有“铜、锌”外，还附着有“氧化铜CuO、氧化锌ZnO”
ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O，CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
【设计方案】第一步：称量出该合金的总质量m1
第二步：将该合金片进行如图所示实验，保证合金平充分反应．

第三步：将第二步反应后的合金加入到足量的稀硫酸中，测定收集到的气体质量m2；
第四步：计算，得到结果．
【评价交流】
（1）托盘天平称量时，分别称德合金片质量为3.21g、3.2g，其中不合理的数据是3.21g．
（2）上述实验装置图中，有无需要改进之处？若有，请简要叙述具体改进意见需要将尾气进行点燃处理．
（3）在第二步中同学们设计就了如下实验报告，请帮助完成．
   实验步骤  解释或化学方程式
  步骤1  实验前：CO必须经过验纯操作  因为CO具有可燃性，可能发生实验事故
  步骤2  过程中，先通一段时间CO2再加热  这样做的目的是将玻璃管内的空气排尽，防止加热发生爆炸
  步骤3完全反应后，停止加热，继续通CO至室温 反应结束后，还要继续通CO至室温的目的是：防止金属氧化物被重新氧化A装置中发生的化学反应方程式有CuO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+CO2（任写一个） 
（4）有同学认为：“这个方案中不需要第二步，只进行第一、第三、第四步，也可以达到最初的实验目的”．你认为他们的说法正确吗？不正确说明你的理由将样品直接与稀硫酸反应生成的氢气质量偏小，导致锌元素的质量分数偏低
（5）有同学提出：在上述步骤2的“实验过程中，先通一段时间CO2再加热”这里“先通如的气体为CO，不是最佳的”，因为在“先通入一段时间的过程中”，可能导致一氧化碳和氧气的混合气发生爆炸．你觉得可以改为先通入氮气更安全．
【实验结论】锈蚀黄铜中锌元素的质量分数为$\frac{32.5{m}_{2}}{{m}_{1}}$×100%（用方案中的字母表示）
15．根据图中的信息判断，下列说法正确的是（　　）
A．氯原子的中子数是17B．氯原子核外有2个电子层
C．当x=8时，该微粒是阳离子D．在化学变化中，氯原子易得到电子
2．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，根据图示回答下列问题：
（1）t1℃时，甲的溶解度＜（填“＞”、“＜”或“=”）丙的溶解度
（2）t2℃时，将100g水加入到盛有15g甲物质的烧杯中，充分溶解后所得溶液是甲物质的不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（3）t3℃时，乙的饱和溶液中一定含40g乙物质，此说法是错误（填“正确”或“错误”）的．
（4）t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序是甲＜丙＜乙．
（5）假设甲、丙均为白色固体，利用t3℃时的溶解度数据，能（填“能”或“不能”）鉴别出甲、丙两种物质．
（6）若甲中含有少量乙，则提纯甲的方法是降温结晶．
19．一瓶无色溶液中可能含有的溶质是Na2CO3 、Na2SO4 、NaCl中的一种或几种，某学生为了确定溶液中溶质的成分，做了如下实验：
（1）取少量溶液置于试管中，向其中滴加稀盐酸后，有气泡产生；
（2）继续滴加稀盐酸，至气泡不在产生为止，再向溶液中滴加足量Ba（NO3）2 溶液，观察不到明显现象；
（3）向实验（2）中所得的溶液中滴加AgNO3 溶液，有白色沉淀产生，加入足量的稀HNO3，沉淀不消失．
通过以上实验不能确定是否含有的物质是NaCl，若要确定该物质是否存在，应该将该学生实验所用药品中的稀盐酸调换成稀硝酸．
20．某无色气体经性质检验如下：①气体难溶于水；②在氧气中具有可燃性，产物是一种化合物；③可使灼热CuO还原成铜．则此气体可能是（　　）
A．氢气B．甲烷C．二氧化碳D．一氧化碳

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