题目内容
16．将等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液和硫酸溶液混合，混合后的溶液与下列物质不能发生反应的是（ ）| A． | Fe | B． | Ba（OH）2 | C． | HCl | D． | FeCl3 |
分析 根据氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式即可知道两者反应后硫酸完全反应，氢氧化钠有剩余；由此得出反应后溶液的溶质有NaOH和Na2SO4；然后根据选项中的物质与NaOH和Na2SO4反应的情况选择即可．
解答 解：根据反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
可以看出氢氧化钠与硫酸反应时硫酸需要量大，则质量相等、溶质质量分数相同的氢氧化钠溶液和稀硫酸混合时氢氧化钠会有剩余，所以混合后的溶液中会有NaOH和Na2SO4，在四个选项中，氢氧化钡能与硫酸钠反应，盐酸以及氯化铁均能与氢氧化钠反应，而铁不会与氢氧化钠和硫酸钠反应，故选：A．
点评 此题是酸碱中和反应的考查，解题的关键是能够判断该反应进行时哪种物质过量是解题的关键
练习册系列答案
开心快乐假期作业暑假作业西安出版社系列答案
名题训练系列答案
相关题目
7．请根据表中一些食物的近似pH值，判断下列说法正确的是（ ）
| 苹果汁 | 白葡萄汁 | 牛奶 | 鸡蛋 | |
| pH | 2.9-3.3 | 3.5-4.5 | 6.3-6.6 | 7.6-8.0 |
| A． | 白葡萄汁能使紫色石蕊试液变红 | B． | 苹果汁的酸性比葡萄汁弱 | ||
| C． | 牛奶和鸡蛋清均为碱性 | D． | 胃酸过多的人，应多食苹果 |
4．美国“9.11”恐怖事件给纽约市带来了一场严重的环境灾难--“石棉污染”，世贸大厦中的装修材料石棉纤维若被人体吸入易患肺癌．已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为：Ca2Mg5SixO22（OH）2．以下说法正确的是（ ）
| A． | 该石棉是由六种元素组成 | |
| B． | 该石棉属于碱 | |
| C． | 硅的化合价为+4价，则这种石棉的化学式中的x等于8 | |
| D． | 该石棉中钙元素和镁元素的质量比为2：5 |
11．二氧化碳和氢气可在一定条件下反应生成一种重要的化工原料甲醇，反应的化学方程式为：CO2+3H2$\frac{\underline{\;钌-膦铬合物\;}}{加压}$CH3OH+H2O．下列有关该反应的说法正确的是（ ）
| A． | 钌-膦铬合物的质量在反应前后发生了变化 | |
| B． | 氢原子数在反应前后发生了改变 | |
| C． | 为CO2的利用创造了一种新途径 | |
| D． | 属于复分解反应 |
1．下列有关氧气的说法错误的是（ ）
| A． | 通常状况下，氧气是无色、无味的气体 | |
| B． | 硫在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰 | |
| C． | 液态氧可用作发射火箭的助燃剂 | |
| D． | 氧气的化学性质比较活泼，具有氧化性 |
8．我市覃塘区盛产茶叶，其中绿茶享誉区内外．绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46，下列说法错误的是（ ）
| A． | 单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成 | |
| B． | 一个单宁酸分子中含26个氢分子 | |
| C． | 单宁酸属于有机物 | |
| D． | 一个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成 |
5．为了测定实验室某“锈蚀”的黄铜（铜-锌合金）片中锌元素的质量分数，同学们开始研究．
【收集信息】经过处理分析，该黄铜除含有“铜、锌”外，还附着有“氧化铜CuO、氧化锌ZnO”
ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O，CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
【设计方案】第一步：称量出该合金的总质量m1
第二步：将该合金片进行如图所示实验，保证合金平充分反应．
第三步：将第二步反应后的合金加入到足量的稀硫酸中，测定收集到的气体质量m2；
第四步：计算，得到结果．
【评价交流】
（1）托盘天平称量时，分别称德合金片质量为3.21g、3.2g，其中不合理的数据是3.21g．
（2）上述实验装置图中，有无需要改进之处？若有，请简要叙述具体改进意见需要将尾气进行点燃处理．
（3）在第二步中同学们设计就了如下实验报告，请帮助完成．
（4）有同学认为：“这个方案中不需要第二步，只进行第一、第三、第四步，也可以达到最初的实验目的”．你认为他们的说法正确吗？不正确说明你的理由将样品直接与稀硫酸反应生成的氢气质量偏小，导致锌元素的质量分数偏低
（5）有同学提出：在上述步骤2的“实验过程中，先通一段时间CO2再加热”这里“先通如的气体为CO，不是最佳的”，因为在“先通入一段时间的过程中”，可能导致一氧化碳和氧气的混合气发生爆炸．你觉得可以改为先通入氮气更安全．
【实验结论】锈蚀黄铜中锌元素的质量分数为$\frac{32.5{m}_{2}}{{m}_{1}}$×100%（用方案中的字母表示）
【收集信息】经过处理分析，该黄铜除含有“铜、锌”外，还附着有“氧化铜CuO、氧化锌ZnO”
ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O，CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
【设计方案】第一步：称量出该合金的总质量m1
第二步：将该合金片进行如图所示实验，保证合金平充分反应．
第三步：将第二步反应后的合金加入到足量的稀硫酸中，测定收集到的气体质量m2；
第四步：计算，得到结果．
【评价交流】
（1）托盘天平称量时，分别称德合金片质量为3.21g、3.2g，其中不合理的数据是3.21g．
（2）上述实验装置图中，有无需要改进之处？若有，请简要叙述具体改进意见需要将尾气进行点燃处理．
（3）在第二步中同学们设计就了如下实验报告，请帮助完成．
| 实验步骤 | 解释或化学方程式 | |
| 步骤1 | 实验前：CO必须经过验纯操作 | 因为CO具有可燃性，可能发生实验事故 |
| 步骤2 | 过程中，先通一段时间CO2再加热 | 这样做的目的是将玻璃管内的空气排尽，防止加热发生爆炸 |
| 步骤3 | 完全反应后，停止加热，继续通CO至室温 | 反应结束后，还要继续通CO至室温的目的是：防止金属氧化物被重新氧化A装置中发生的化学反应方程式有CuO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+CO2（任写一个） |
（5）有同学提出：在上述步骤2的“实验过程中，先通一段时间CO2再加热”这里“先通如的气体为CO，不是最佳的”，因为在“先通入一段时间的过程中”，可能导致一氧化碳和氧气的混合气发生爆炸．你觉得可以改为先通入氮气更安全．
【实验结论】锈蚀黄铜中锌元素的质量分数为$\frac{32.5{m}_{2}}{{m}_{1}}$×100%（用方案中的字母表示）
6．下列试剂中，能用来鉴别NaOH和Ca（OH）2两种物质的是（ ）
| A． | 紫色石蕊溶液 | B． | NaCl | C． | HNO3 | D． | K2CO3溶液 |