题目内容

18．在稀硫酸中加入一定量的下列固体，反应后溶液酸性不会显著减弱的是（　　）
A．氧化镁B．碳酸钠C．氯化钡D．锌粉

分析 溶液酸碱性强弱程度与溶液中氢离子的浓度有关，只要反应没有降低溶液的氢离子含量或所加物质与酸不反应，则溶液的酸性会基本不变．

解答 解：A、氧化镁能和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，酸被消耗，氢离子的浓度发生改变，溶液酸性的显著减弱．故错误；
B、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，酸被消耗，氢离子的浓度发生改变，溶液酸性的显著减弱，故错误；
C、氯化钡和稀硫酸反应能生成硫酸钡和盐酸，所以硫酸虽然反应，但是氢离子的浓度不变，溶液酸性不变．正确；
D、锌粉能和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，酸被消耗，氢离子的浓度发生改变，溶液酸性的显著减弱．故错误；
故选：C．

点评 解答本题要理解溶液的酸碱性强弱程度与哪些因素有关，并明确硫酸的化学性质，才能做出正确的判断．

练习册系列答案
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8．根据下列实验装置示意图，请回答下列问题：

（1）写出标号①的仪器名称：①长颈漏斗．
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取纯净O2的可选择的一组装置为AD；气体发生装置既可用B装置装置也可用F装置的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．F装置相对于B装置具有的优点是可以控制反应的速率．
（3）如图2是氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观变化图，
酸和碱往往都能发生类似反应，请尝试书写醋酸（CH3COOH）与氢氧化钾反应的化学方程式CH3COOH+KOH=KCH3COO+H2O．
9．由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题．小悦同学欲对某种塑料袋的组成进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H两种元素），他们设计了如图所示的实验装置，使该塑料试样在纯氧中燃烧，观察实验现象，分析有关数据，推算元素含量．

（1）仪器A中所发生的反应化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）若仪器C的玻璃管中放入的塑料试样质量为W克，塑料试样充分燃烧后，若仪器D增重a 克，仪器E增重b克，则W克该塑料试样中含氢元素的质量为$\frac{a}{9}$克（计算结果可为分数形式）．
（3）若装置中没有连接仪器B，将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果偏大（填“偏小”、“偏大”、“无影响”中之一）．
（4）装置F的作用是吸收空气中的二氧化碳和水，防止对实验结果造成干扰．
6．下图所示操作中，正确的是（　　）
A．
液体读数		B．
滴加液体		C．
倾倒液体		D．
加热固体
13．元素周期表是科学学习和研究的重要工具．如图是元素周期表的一部分．

（1）从表中查出硅（Si）元素的相对原子质量为28（取整数）；
（2）表中不同种元素最本质的区别是A（填序号）：
A、质子数不同      B、中子数不同    C、相对原子质量不同．
3．如图是在除去粗盐中的泥沙的实验中的有关情景，其操作的  顺序合理的是（　　） 
A．③①②B．①②③C．②①③D．①③②
10．实验表明，用碱性溶液浸泡新鲜的蔬菜，能有效除去蔬菜上的残留农药，从而降低对人体的损害．根据上述表明，对刚买回来的蔬菜，你认为应浸泡在下列哪种溶液中（　　）
A．白酒B．碳酸钠溶液C．食醋D．烧碱溶液
7．金属钛（Ti）是重要的航空航天材料．Ti可以用TiO2与Si共熔制取，反应的化学方程式为：TiO2+Si$\stackrel{高温}{→}$SiO2+Ti．该反应中的还原剂是（　　）
A．SiB．TiO2C．SiO2D．Ti
8．登山队员常用的能源是氢化钙（CaH2）固体，用它和水反应生成的氢气可供燃烧之需，反应后溶液加入无色酚酞显红色．写出该反应的化学方程式为CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑．

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