Question

9．由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题．小悦同学欲对某种塑料袋的组成进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H两种元素），他们设计了如图所示的实验装置，使该塑料试样在纯氧中燃烧，观察实验现象，分析有关数据，推算元素含量．

（1）仪器A中所发生的反应化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）若仪器C的玻璃管中放入的塑料试样质量为W克，塑料试样充分燃烧后，若仪器D增重a 克，仪器E增重b克，则W克该塑料试样中含氢元素的质量为$\frac{a}{9}$克（计算结果可为分数形式）．
（3）若装置中没有连接仪器B，将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果偏大（填“偏小”、“偏大”、“无影响”中之一）．
（4）装置F的作用是吸收空气中的二氧化碳和水，防止对实验结果造成干扰．

Answer 1

分析 本题是利用双氧水的分解产生O₂，再根据塑料燃烧产物来验证其组成的．
（1）双氧水在二氧化锰的催化作用下分解得到氧气；
（2）可根据元素守恒，水是塑料的燃烧产物，水中的H元素和塑料中H元素质量相同；
（3）若装置中没有连接仪器B，在A装置中的水会在D中和反应生成的水一起被吸收，使水质量增大；
（4）碱石灰能吸收空气中的水和二氧化碳．

解答 解：（1）双氧水在二氧化锰的催化作用下分解得到氧气和水，故答案为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）由元素守恒，塑料中H元素的质量为：a×$\frac{2}{18}$×100%=$\frac{a}{9}$，故答案为：$\frac{a}{9}$；
（3）若装置中没有连接仪器B，没有干燥氧气，使水在D中吸收，质量增大，故答案为：偏大；
（4）装置F中的碱石灰能吸收空气中的二氧化碳和水，防止对实验结果造成干扰，故答案为：吸收空气中的二氧化碳和水，防止对实验结果造成干扰．

点评 本实验题要利用元素守恒的思想，还要特别注意在验证生成物水时要排除从溶液中携带的水的干扰．