题目内容

7．金属钛（Ti）是重要的航空航天材料．Ti可以用TiO2与Si共熔制取，反应的化学方程式为：TiO2+Si$\stackrel{高温}{→}$SiO2+Ti．该反应中的还原剂是（　　）
A．SiB．TiO2C．SiO2D．Ti

分析 在氧化还原反应中，氧化剂失去了氧被还原，发生了还原反应；还原剂得氧被氧化，发生了氧化反应；据此进行分析判断即可．

解答 解：根据反应TiO2+Si$\stackrel{高温}{→}$SiO2+Ti可知，在此反应中硅得氧发生了氧化反应，是还原剂；TiO2失氧发生了还原反应，是氧化剂．
故选：A．

点评 在化学反应中氧化剂与还原剂往往同时存在，初中阶段一般利用得氧失氧的方法判断，得氧的是还原剂，失氧的是氧化剂．

练习册系列答案
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17．某校化学兴趣小组的同学对一瓶存放已久的氢氧化钠溶液产生浓厚的兴趣，他们探究该溶液是否变质的过程如下：
【提出问题】该氢氧化钠溶液是否变质？
【猜想与假设】
猜想①：氢氧化钠溶液可能全部变质，其溶质是Na2CO3（填化学式，下同）
猜想②：氢氧化钠溶液可能部分变质，其溶质是NaOH、Na2CO3．
猜想③：氢氧化钠溶液没有变质，其溶质是NaOH
【实验探究】
实验步骤实验现象实验结论
（1）取样于试管中，滴加足量的氯化钡溶液产生白色沉淀原溶液中一定有碳酸钠
（2）取（1）反应后的上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液溶液成红色原溶液中一定有氢氧化钠
【实验结论】综合上述实验（1）、（2），你得出的结论是猜想②成立．
【反思拓展】（1）氢氧化钠露置于空气中容易变质，原因是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O（用化学方程式表示）．
（2）在分析化学反应的物质成分时，除了考虑生成物外，还需考虑的是反应物是否过量．
18．在稀硫酸中加入一定量的下列固体，反应后溶液酸性不会显著减弱的是（　　）
A．氧化镁B．碳酸钠C．氯化钡D．锌粉
15．铁、盐酸、石灰水、硫酸铜是科学实验室中常见的物质，四种物质间的 反应关系如图所示，图中两圆相交部分（a、b、c、d）表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是（　　）
A．a有气泡产生B．b无明显现象C．c有红色固体析出D．d有蓝色沉淀生成
2．18世纪末，法国科学家拉瓦锡曾经做了这样一个实验：让水蒸气通过一根烧红的枪管，生成了一种气体．小吴同学想知道生成的气体是什么，设计了如图实验装置，并收集反应产生的气体（注：装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）．A试管内装有铁粉，B烧瓶中装有一定量的水，提供反应所需水蒸气．
（1）该装置中需加热的仪器为A、B （填字母）．
（2）实验结束时，如果先熄灭加热设备，再把导管移出水面，这样操作可能会导致倒吸，水进入A装置．
（3）该组同学对所收集的气体进一步实验发现：该气体不溶于水，比空气轻，并且能燃烧．请你通过分析反应物的组成，结合实验现象，判断反应生成的气体是H2．
12．人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属．
（1）根据下图金属应用的实例推断，金属具有的物理性质有导电性、导热性、延展性．

（2）合金在生产生活中得到广泛的应用，下列合金能用来制造人造骨的是C（填序号）．
A．不锈钢    B．黄铜    C．钛合金    D．硬铝．
19．将一杯质量分数为13%的盐水倒去一半后，剩下的盐水质量分数为（　　）
A．13%B．26%C．52%D．不一定
16．下面右图中，四圆甲、乙、丙、丁分别表示一种溶液，两圆的相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，表中符合图示关系的是（　　）
甲乙丙丁
ANa2CO3H2SO4Ba（OH）2石蕊
BNa2CO3HClCa（OH）2CuSO4
CNa2SO4HClBa（OH）2石蕊
DHClNa2CO3Ca（OH）2酚酞
A．AB．BC．CD．D
17．下列物质的用途说法错误的是（　　）
A．氢氧化钠用于治疗胃酸过多B．盐酸可以用于除金属表面的锈
C．在实验室，浓硫酸常用来做干燥剂D．氢氧化钙能用来除有毒的酸性气体

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