题目内容
8．登山队员常用的能源是氢化钙（CaH2）固体，用它和水反应生成的氢气可供燃烧之需，反应后溶液加入无色酚酞显红色．写出该反应的化学方程式为CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑．分析 根据氢化钙和水反应生成氢氧化钙和氢气进行分析．
解答 解：氢化钙和水反应生成氢氧化钙和氢气，化学方程式为：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑．
故答案为：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑．
点评 在解此类题时，首先分析应用的原理，然后找出反应物、生成物，最后结合方程式的书写规则书写方程式．
练习册系列答案
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18．在稀硫酸中加入一定量的下列固体，反应后溶液酸性不会显著减弱的是（ ）
| A． | 氧化镁 | B． | 碳酸钠 | C． | 氯化钡 | D． | 锌粉 |
19．将一杯质量分数为13%的盐水倒去一半后，剩下的盐水质量分数为（ ）
| A． | 13% | B． | 26% | C． | 52% | D． | 不一定 |
16．
下面右图中，四圆甲、乙、丙、丁分别表示一种溶液，两圆的相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，表中符合图示关系的是（ ）
下面右图中，四圆甲、乙、丙、丁分别表示一种溶液，两圆的相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，表中符合图示关系的是（ ）| 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
| A | Na2CO3 | H2SO4 | Ba（OH）2 | 石蕊 |
| B | Na2CO3 | HCl | Ca（OH）2 | CuSO4 |
| C | Na2SO4 | HCl | Ba（OH）2 | 石蕊 |
| D | HCl | Na2CO3 | Ca（OH）2 | 酚酞 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
3．
等质量的两种常见金属A和B，分别与足量的稀硫酸反应，生成正二价的 金属硫酸盐和氢气．生成氢气的质量与时间关系如图，请结合所学知识回答：
（1）最终反应结束后，生成氢气的质量A比B多，这又说明A的相对原子质量比B的相对原子质量小．（填“大”或“小”）
（2）根据曲线可以看出：金属A的活动性比金属B的活动性弱（填“强”或“弱”）
（3）某同学进行了多次金属与足量酸反应的实验，记录了如下一组数据：
根据上表信息，你能得出当金属与足量的酸反应时，生成1克氢气需要金属的质量规律为$\frac{金属的质量（数值上等于相对原子量）}{价数}$．
等质量的两种常见金属A和B，分别与足量的稀硫酸反应，生成正二价的 金属硫酸盐和氢气．生成氢气的质量与时间关系如图，请结合所学知识回答：（1）最终反应结束后，生成氢气的质量A比B多，这又说明A的相对原子质量比B的相对原子质量小．（填“大”或“小”）
（2）根据曲线可以看出：金属A的活动性比金属B的活动性弱（填“强”或“弱”）
（3）某同学进行了多次金属与足量酸反应的实验，记录了如下一组数据：
| 实验情况/金属质量 | 27克铝 | 24克镁 | 56克铁 | 65克锌 |
| 相对原子质量 | 27 | 24 | 56 | 65 |
| 金属化合价 | +3 | +2 | +2 | +2 |
| 产生氢气质量/克 | 3 | 2 | 2 | 2 |
13．利用摄影店废弃的定影液，每月可回收价值较高的银．一种回收方法的反应原理是：Fe+2AgNO3=2Ag+Fe（NO3）2，这个反应属于（ ）
| A． | 化合反应 | B． | 分解反应 | C． | 置换反应 | D． | 复分解反应 |
20．关于电解水的实验，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 水分解成氢气和氧气的过程是物理变化 | |
| B． | 和负极相通的玻璃管内生成的气体是氧气 | |
| C． | 和正极相通的玻璃管内生成的气体是氢气 | |
| D． | 这个实验说明了水是由氢元素和氧元素组成的 |
17．下列物质的用途说法错误的是（ ）
| A． | 氢氧化钠用于治疗胃酸过多 | B． | 盐酸可以用于除金属表面的锈 | ||
| C． | 在实验室，浓硫酸常用来做干燥剂 | D． | 氢氧化钙能用来除有毒的酸性气体 |
18．有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种．取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后，向该白色沉淀中滴加盐酸，沉淀完全溶解并有气体产生．由此推断白色固体中（ ）
| A． | 可能存在Na2SO4 | B． | 可能存在NaOH | ||
| C． | 肯定不存在BaCl2 | D． | 肯定存在Na2CO3和Na2SO4 |