题目内容

10．丹丹同学发现妈妈做包子、馒头时，向面团中加入发酵粉，蒸出的包子、馒头中有许多小孔，松软可口，丹丹同学对发酵粉产生了兴趣．
（1）提出问题：发酵粉的主要成分是什么物质？
（2）查阅资料：含钠元素的物质在酒精灯的火焰上灼烧时，会产生黄色火焰．
（3）实验探究：下面是丹丹同学设计的探究实验，请你帮她完成．
①将发酵粉取样，在酒精灯的火焰上灼烧产生黄色火焰．
②取样于试管中，加入稀盐酸，产生大量的气泡，将该气体通入澄清石灰水，澄清的石灰水变浑浊，则发酵粉的主要成分中含有的离子是HCO3-或CO${\;}_{3}^{2-}$；（写离子符号）．
（4）小结与思考：
①发酵粉的主要成分是NaHCO3或Na2CO3（写化学式）．
②发酵粉与面粉、水混合发酵产生CO2气体，这些气体会在面团中形成许多小孔，使包子、馒头松软可口．
③实验室制取CO2可选择下列装置中的BD（填字母序号）．

④实验室用A装置制取氧气的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2 +O2↑或 2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．．用F装置收集氧气时，还可用于测定氧气的体积，此时还需要量筒（填仪器名称），氧气由②（填序号）进入F中．

分析 （3）碳酸根离子或碳酸氢根离子与稀盐酸反应时，都能够生成二氧化碳气体；
（4）发酵粉的成分包括碳酸钠和碳酸氢钠；
实验室制取二氧化碳时，通常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取，二氧化碳能溶于水；
实验室制取氧气时，可以用加热高锰酸钾或氯酸钾来制取，氧气不易溶于水．

解答 解：（3）①将发酵粉取样，在酒精灯的火焰上灼烧产生黄色火焰，说明发酵粉中含有钠元素；
②取样于试管中，加入稀盐酸，产生大量的气泡，将该气体通入澄清石灰水，澄清的石灰水变浑浊，则发酵粉的主要成分中含有碳酸氢根离子或碳酸根离子．
故填：HCO3-或CO${\;}_{3}^{2-}$；
（4）①发酵粉中含有钠元素，碳酸氢根离子或碳酸根离子，所以发酵粉的主要成分是碳酸氢钠或碳酸钠．
故填：NaHCO3或Na2CO3．
③实验室制取CO2可选择B装置作为发生装置，因为大理石或石灰石与稀盐酸反应不需要加热，D装置作为收集装置，因为二氧化碳的密度比空气大．
故填：BD．
④实验室制取氧气时，可以用加热高锰酸钾或氯酸钾来制取，高锰酸钾、氯酸钾受热分解的化学方程式分别为：
2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2 +O2↑、2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
故填：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2 +O2↑或 2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
用F装置收集氧气，并且测定氧气的体积时，还需要量筒．
故填：量筒．
用装置F收集氧气时，氧气应该由②进入F中．
故填：②．

点评 反应物是固体，需要加热时通常用A装置；反应物是液体与液体或液体与固体，不需要加热时通常用B装置．

练习册系列答案
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20．用化学用语表示：
①3个碳酸氢根离子3HCO3-； 
②氯酸钙中氯元素的化合价Ca（$\stackrel{+5}{Cl}$O3）2；
③保持双氧水的化学性质的最小粒子H2O2．
1．如图是同学们探究过的三个重要实验，仔细观察，回答下列问题：

（1）图甲是测定空气中氧气含量的实验．在实验过程中观察到红磷燃烧的现象是：剧烈燃烧、放出大量热和大量白烟．反应的化学方程式4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．排除了气密性不好等因素外，过量红磷燃烧熄灭后集气瓶内仍有（填“仍有”或“”没有），残余的氧气．
（2）图乙是燃烧条件的实验探究．①铜片上的白磷燃烧，水中的白磷和燃烧，可得出燃烧条件之一是要与氧气接触；②铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，可得出的燃烧条件之一是温度要达到可燃物的着火点．
（3）图丙是酸碱中和反应的实验探究．某同学在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，用滴管滴入稀盐酸产不断搅拌，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈无色，此时烧杯中的溶质（除酚酞外）可能有两种情况：
①溶质是NaCl（填化学式、下同）；  ②溶质是NaCl和HCl．
18．要使图中装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（　　） 
①石灰石和稀盐酸  ②镁和稀盐酸  ③氢氧化钠和水  ④生石灰和水．
A．①②③④B．①②③C．①②④D．②③④
5．过氧乙酸的化学式为C2H4O3，常用作消毒剂．请写出下列计算结果．
（1）过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：1：12．
（2）过氧乙酸中氧元素的质量分数为63.2%．（计算结果保留至0.1%）
4．据中央电视台2001年6月3日对云南抚仙湖湖底古城考古的现场报道，科学家曾通过对古生物遗骸中的碳-14含量来推断古城的年代．碳-14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14．下列关于碳-14原子的说法中，错误的是（　　）
A．中子数为6B．质子数为6
C．电子数为6D．质子数和中子数之和为14
11．溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用．
（1）农业生产常用溶质的质量分数10%～20%的NaCl溶液来选种．现将300g25%的氯化钠稀释为15%的氯化钠溶液 需要氯化钠和水的质量比为3：2
（2）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图Ⅰ所示．常温下，分别向装有适量甲、乙物质的两支试管里加入等量的蒸馏水，充分振荡后，两支试管底部均有未溶解的固体；再将两支试管放入盛有冰水混合物的烧杯里，如图Ⅱ所示．
①t1℃时，乙物质的饱和溶液的溶质质量分数＜25%（填“＞”、“＜”、“=”之一）．
②若甲中含有少量的杂质乙，可采用降温结晶方法提纯甲．（填“蒸发结晶”、“降温结晶”之一）
③在图Ⅱ实验中看到的实验现象是甲试管中固体增多，乙两试管里固体减少．请你对此现象作出解释温度降低，甲物质的溶解度减小，饱和溶液中析出固体，固体增多；乙物质的溶解度增大，固体减少．
④20摄氏度时，对甲试管中进行如下操作，最终甲试管中溶液的溶质质量分数一定发生变化的是A．
A．加少量水     B．加入少量甲物质      C．升温   D．蒸发部分溶剂，恢复到20摄氏度．
8．用化学符号表示：
（1）水H2O；
（2）二氧化碳CO2；
（3）镁离子Mg2+；
（4）四氧化三铁Fe3O4．
9．下列离子能在pH=l的无色溶液中大量共存的是（　　）
A．Cu2+、SO42-、Cl-、Na+B．OH-、K+、NO3-、Ba2+
C．Na+、CO32-、Ca2+、Cl-D．Mg2+、SO42-、Al3+、NO3-

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