题目内容

11．溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用．
（1）农业生产常用溶质的质量分数10%～20%的NaCl溶液来选种．现将300g25%的氯化钠稀释为15%的氯化钠溶液 需要氯化钠和水的质量比为3：2
（2）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图Ⅰ所示．常温下，分别向装有适量甲、乙物质的两支试管里加入等量的蒸馏水，充分振荡后，两支试管底部均有未溶解的固体；再将两支试管放入盛有冰水混合物的烧杯里，如图Ⅱ所示．
①t1℃时，乙物质的饱和溶液的溶质质量分数＜25%（填“＞”、“＜”、“=”之一）．
②若甲中含有少量的杂质乙，可采用降温结晶方法提纯甲．（填“蒸发结晶”、“降温结晶”之一）
③在图Ⅱ实验中看到的实验现象是甲试管中固体增多，乙两试管里固体减少．请你对此现象作出解释温度降低，甲物质的溶解度减小，饱和溶液中析出固体，固体增多；乙物质的溶解度增大，固体减少．
④20摄氏度时，对甲试管中进行如下操作，最终甲试管中溶液的溶质质量分数一定发生变化的是A．
A．加少量水     B．加入少量甲物质      C．升温   D．蒸发部分溶剂，恢复到20摄氏度．

分析 （1）根据稀释前后溶质的质量不变进行解答；
（2）①饱和溶液溶质的质量分数的计算式$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%计算解答；
②甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，据此分析提纯物质的方法；
③据甲、乙的溶解度随温度变化分析析出晶体的情况，向烧杯中加入冰水溶液温度降低；
④若想改变饱和溶液中溶质的质量分数最可靠的方法：添加溶剂、降温（或者升温）．

解答 解：（1）溶液稀释前后溶质的质量不变．
设加入水的质量是X．
（300g×25%）=（300g+x）×15%
x=200g
需要氯化钠和水的质量比为：300g：200g=3：2；
故答案为：3：2；
（2）①t1℃时乙的溶解度是25g，即100g水中最多溶解25g的乙，据饱和溶液溶质的质量分数的计算式$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%可知：乙物质的饱和溶液的溶质质量分数是$\frac{25g}{125g}$×100%＜25%；
故答案为：＜；
②甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，所以若甲中含有少量的杂质乙，可采用降温结晶的方法提纯甲．
故答案为：降温结晶；
③图Ⅱ实验中看到的实验现象是甲试管中固体增多，乙两试管里固体减少，是因为向烧杯中加入冰水溶液温度降低，温度降低，甲物质的溶解度减小，饱和溶液中析出固体，固体增多；乙物质的溶解度增大，固体减少；
故答案为：温度降低，甲物质的溶解度减小，饱和溶液中析出固体，固体增多；乙物质的溶解度增大，固体减少．
④A、向饱和溶液中加入水，溶液的溶质质量分数变小；
B、向饱和的甲物质的溶液中加入甲物质，物质不能再溶解，因此溶液的组成不变，溶质的质量分数也不变；
C、甲物质的溶解度随温度升高而增大，对20℃时的甲的饱和溶液升温，溶液由饱和溶液变成不饱和溶液，溶液的组成不变，溶液的溶质质量分数不变；
D、对饱和溶液蒸发溶剂，温度不变则溶液的饷状态不变，溶液的溶质质量分数不变；
故答案为：A．

点评 饱和溶液溶质的质量分数的计算式$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等，并能结合溶解度曲线和题意灵活解答．

练习册系列答案
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12．水是一种重要的自然资源，是生活、生产必不可少的物质．
如图所示，实验Ⅰ是水的沸腾装置，实验Ⅱ是水的蒸馏装置，实验Ⅲ是水的电解装置．

（1）实验Ⅰ中发生的是物理（填“物理”或“化学”）变化．
（2）实验Ⅱ中水分子的组成没有发生变化，发生变化的是水分子的间隔．
（3）实验Ⅲ中没有发生改变的微粒是氢原子和氧原子．实验Ⅲ发生了分解填“化合”或“分解”）反应．
（4）实验Ⅲ中反应的化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，试管1中收集的气体是O2（填化学式）．试管1中收集的气体可用带火星的木条来检验．
13．请根据题目要求回答下列问题．

（1）某课外小组，利用上图提供的部分装置，制取气体．
①如图仪器a的名称为试管，制取和收集二氧化碳可选用装置为A和C（填序号，下同），该套装置还可制取和收集气；若用高锰酸钾制取和收集氧气，则选择的装置为E和D或C，该反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
②实验室用锌粒和稀硫酸制取和收集氢气，应选用的装置为A和B或D（填序号）．该反应的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
（2）如图F为木炭在高温下还原氧化铜的装置，发生反应的化学方程式为C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．
10．丹丹同学发现妈妈做包子、馒头时，向面团中加入发酵粉，蒸出的包子、馒头中有许多小孔，松软可口，丹丹同学对发酵粉产生了兴趣．
（1）提出问题：发酵粉的主要成分是什么物质？
（2）查阅资料：含钠元素的物质在酒精灯的火焰上灼烧时，会产生黄色火焰．
（3）实验探究：下面是丹丹同学设计的探究实验，请你帮她完成．
①将发酵粉取样，在酒精灯的火焰上灼烧产生黄色火焰．
②取样于试管中，加入稀盐酸，产生大量的气泡，将该气体通入澄清石灰水，澄清的石灰水变浑浊，则发酵粉的主要成分中含有的离子是HCO3-或CO${\;}_{3}^{2-}$；（写离子符号）．
（4）小结与思考：
①发酵粉的主要成分是NaHCO3或Na2CO3（写化学式）．
②发酵粉与面粉、水混合发酵产生CO2气体，这些气体会在面团中形成许多小孔，使包子、馒头松软可口．
③实验室制取CO2可选择下列装置中的BD（填字母序号）．

④实验室用A装置制取氧气的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2 +O2↑或 2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．．用F装置收集氧气时，还可用于测定氧气的体积，此时还需要量筒（填仪器名称），氧气由②（填序号）进入F中．
6．某纯碱样品值可能混入了Na2SO4杂质，实验小组对该样品进行了测定．
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（2）丙同学取样品溶于水后，加入一定量稀盐酸，将产生的气体净化后通入足量的氢氧化钠溶液，根据溶液增加的质量来计算该纯碱样品中Na2CO3的质量分数，为了确定丙同学的实验结果是否准确，丁同学取其加盐酸后所得溶液样品，进行了如下探究：
【实验目的】溶液样品中溶质成分是什么？
【提出猜想】①NaCl，Na2SO4  
                    ②NaCl，Na2SO4和HCl 
                    ③NaCl，Na2SO4和Na2CO3  
                    ④NaCl，Na2CO3，HCl和Na2CO3
丁同学经过思考，认为猜想④（填序号）一定不成立．
【实验操作及现象】向溶液样品中加入适量稀硫酸，有气泡产生．
【实验结论】猜想③成立，同时说明丙同学实验所测数据偏小（填“偏大”或“准确”或“偏小”）
16．请根据下列探究实验，回答问题．
（1）欲探究铁、银、铜的活泼性，最佳实验方案是A．
A．将铁、银分别加入到硫酸铜溶液中    B．将铁、铜分别加入到硝酸银溶液中
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（2）欲除去铜粉中的铁粉有多种方法，请列举其中两种．①加入足量的稀盐酸后过滤；②加入足量硫酸铜溶液后过滤；
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3．加热碳酸氢铵的实验．
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碳酸氢铵保存注意点：密封保存；
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20．能源与人类生产、生活息息相关，请回答下列问题：
（1）煤不充分燃烧时会产生大量的有毒气体，该气体是一氧化碳；
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1．根据实验室药品取用规则，当没有告诉我们液体药品的取用量时应该取（　　）
A．1--2 mLB．3--4mLC．2--3 mLD．4--5 mL

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