为测定某AgNO3溶液的溶质质量分数.某兴趣小组的同学分五次进行了实验.每次向100g AgNO3溶液加入一定量的铜粉.充分反应后过滤.洗涤.干燥．测得相关数据如下:实验序号一二三四五加入铜粉质量/g0.4a1.21.62所得滤渣质量/g1.352.74.055.45.8(1)上表中数据a的值为0.8,(2)上述实验中第四次实验铜粉与AgNO3溶液恰好完全反应,(3)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．为测定某AgNO₃溶液的溶质质量分数，某兴趣小组的同学分五次进行了实验，每次向100g AgNO₃溶液加入一定量的铜粉，充分反应后过滤、洗涤、干燥．测得相关数据如下：

实验序号	一	二	三	四	五
加入铜粉质量/g	0.4	a	1.2	1.6	2
所得滤渣质量/g	1.35	2.7	4.05	5.4	5.8

（1）上表中数据a的值为0.8；
（2）上述实验中第四（填序号）次实验铜粉与AgNO₃溶液恰好完全反应；
（3）计算该AgNO₃溶液的溶质质量分数；
（4）第五次实验所得滤液的质量为96.2g．

分析（1）根据第一次和第三次数据分析可知第一次铜完全反应，0.4g完全反应能生成1.35g银，再根据第二次生成2.7g银与1.35g的关系分析；
（2）0.4g完全反应能生成1.35g银，第四次中1.6g铜完全反应生成银的质量为：1.35g×4=5.4g，第五次2g铜完全反应生成银：1.35g×5=6.75g，结果滤渣是5.8g，再根据5.4g与5.8g的差值进行分析；
（3）根据反应生成银的质量计算出硝酸银的质量，再除以100g乘以百分之百即可；
（4）第五次实验所得滤液质量为将加入的质量加起来再减去滤渣的质量即可．

解答解：（1）第一次和第三次数据分析可知第一次铜完全反应，0.4g铜完全反应能生成1.35g银，第二次生成2.7g银正好是1.35g的2倍，所以铜的质量为：0.4g×2=0.8g；
（2）0.4g完全反应能生成1.35g银，第四次中1.6g铜完全反应生成银的质量为：1.35g×4=5.4g，第五次2g铜完全反应生成银：1.35g×5=6.75g，结果滤渣是5.8g正好是5.4g银的质量+没参加反应的0.4g铜的质量，所以第4次铜与硝酸银恰好完全反应；
（3）设生成5.4g银需要参加反应的硝酸银的质量为x则：
Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂
340 216
x 5.4g
$\frac{340}{216}=\frac{x}{5.4g}$
解得x=8.5g
所以AgNO₃溶液的溶质质量分数：$\frac{8.5g}{100g}$×100%=8.5%；
（4）第五次实验所得滤液质量为：100g+2g-5.8g=96.2g．
故答案为：（1）0.8；（2）四；（3）8.5%；（4）96.1g．

点评解答本题关键是要知道开始的滤渣是银，能够分析出第四次恰好完全反应，是解题的突破口，本题有点难度，考查了学生灵活运用知识的能力．

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6．如图是实验室制取和收集气体的装置，请按要求作答．

（1）用B装置制取气体并能随时停止反应，上部与下部对接应选c（填“b”、“c”）．
（2）从装置A～D中选择：加热KMnO₄制取O₂并用排水法收集，应选用图中的AD．
（3）用装置E排空气收O₂，气体应从导管的d（填“d”、“e”）端进入；若制取O₂用F装置排水收集，请将图F补画完整．

4．下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是（　　）

选项	实验目的	实验操作
A	检验NaCl固体中含有Na₂CO₃	加水溶解
B	鉴别NaOH溶液和Na₂CO₃	加酚酞溶液
C	除去CaO固体中的CaCO₃	加入稀盐酸
D	除去食盐中的泥沙	加水溶解过滤