题目内容
4．下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是（ ）| 选项 | 实验目的 | 实验操作 |
| A | 检验NaCl固体中含有Na2CO3 | 加水溶解 |
| B | 鉴别NaOH溶液和Na2CO3 | 加酚酞溶液 |
| C | 除去CaO固体中的CaCO3 | 加入稀盐酸 |
| D | 除去食盐中的泥沙 | 加水溶解过滤 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A、根据氯化钠、碳酸钠均易溶于水，进行分析判断；
B、根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．
C、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
D、根据泥沙难溶于水，而氯化钠溶于水进行解答．
解答 解：A、氯化钠、碳酸钠均易溶于水，检验NaCl中含有Na2CO3，不能用加水溶解的方法，故选项依据实验目的所设计的实验操作错误．
B、NaOH和Na2CO3溶液都显碱性，能使酚酞试液变红色；出现相同的现象，不可以鉴别，故选项依据实验目的所设计的实验操作错误．
C、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项依据实验目的所设计的实验操作错误．
D、泥沙难溶于水，而氯化钠溶于水，所以可用溶解、过滤、蒸发的方法除去NaCl固体中的泥沙，故选项依据实验目的所设计的实验操作正确．
故选：D．
点评 本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．
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14．下列物质放入水中，温度明显降低的是（ ）
| A． | 硝酸铵固体 | B． | 浓硫酸 | C． | 氯化钠固体 | D． | 氢氧化钠固体 |
15．如图中①、②、③、④是四种粒子的结构示意图．下列说法正确的是（ ）
| A． | ①图中的x值应该是2 | B． | 表示原子的结构示意图是①②③ | ||
| C． | ②图表示的粒子符号为Al+3 | D． | 容易得到电子的结构示意图是①③④ |
已知：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，如图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是
19．氢氧化钠固体及溶液在空气中很容易发生变质生成碳酸钠．
（1）甲同学在实验室里发现一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，对其变质情况进行了如下探究．
【猜想与假设】该氢氧化钠溶液已部分变质．
【实验与结论】
【拓展探究】甲同学又尝试通过实验除去该氢氧化钠溶液中含有的碳酸钠，方案如下：
向该溶液中加入适量氢氧化钙，反应后，经过滤操作，即可除去该氢氧化钠溶液中含有的杂质．
（2）乙同学在实验室里发现少量部分变质的氢氧化钠固体，尝试通过实验测定其中碳酸钠的质量分数．
【设计和进行实验】乙同学设计了如图所示的实验装置（铁架台、铁夹等固定用装置已略去，碱石灰是固体氢氧化钠和生石灰的混合物），取10.0g待测样品，进行实验．
实验步骤如图：
a．连接好装置，并检查气密性；
b．打开弹簧夹，缓缓通入一段时间空气；
c．称量装置D的质量为83.4g；
d．关闭弹簧夹，慢慢滴加Y溶液，至不再产生气泡为止；
e．打开弹簧夹，再次缓缓通入一段时间空气；
f．再次称量装置D的质量为84.5g．
【交流讨论】
①试剂X、Y、Z依次最适宜选用C（选填字母）．
A．氢氧化钠溶液 浓盐酸 浓硫酸 B．澄清石灰水 稀盐酸 稀硫酸
C．氢氧化钠溶液 稀硫酸 浓硫酸 D．浓硫酸 稀硫酸 氢氧化钠溶液
②步骤e中通入空气的作用是将B中产生的二氧化碳全部赶到D装置中．
③若没有装置C或E，则会导致测定结果偏大（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
【数据处理】根据实验中测得的有关数据，计算部分变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数是26.5%．
（1）甲同学在实验室里发现一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，对其变质情况进行了如下探究．
【猜想与假设】该氢氧化钠溶液已部分变质．
【实验与结论】
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| a．取少量该溶液于一支试管中，加入足量氯化钙溶液 | 有白色沉淀生成 | 该氢氧化钠溶液已变质 |
| b．将步骤a所得的液体过滤，取滤液于另一支试管中，滴加无色酚酞试液 | 酚酞试液变红 | 该氢氧化钠溶液已部分变质 |
向该溶液中加入适量氢氧化钙，反应后，经过滤操作，即可除去该氢氧化钠溶液中含有的杂质．
（2）乙同学在实验室里发现少量部分变质的氢氧化钠固体，尝试通过实验测定其中碳酸钠的质量分数．
【设计和进行实验】乙同学设计了如图所示的实验装置（铁架台、铁夹等固定用装置已略去，碱石灰是固体氢氧化钠和生石灰的混合物），取10.0g待测样品，进行实验．
实验步骤如图：
a．连接好装置，并检查气密性；
b．打开弹簧夹，缓缓通入一段时间空气；
c．称量装置D的质量为83.4g；
d．关闭弹簧夹，慢慢滴加Y溶液，至不再产生气泡为止；
e．打开弹簧夹，再次缓缓通入一段时间空气；
f．再次称量装置D的质量为84.5g．
【交流讨论】
①试剂X、Y、Z依次最适宜选用C（选填字母）．
A．氢氧化钠溶液 浓盐酸 浓硫酸 B．澄清石灰水 稀盐酸 稀硫酸
C．氢氧化钠溶液 稀硫酸 浓硫酸 D．浓硫酸 稀硫酸 氢氧化钠溶液
②步骤e中通入空气的作用是将B中产生的二氧化碳全部赶到D装置中．
③若没有装置C或E，则会导致测定结果偏大（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
【数据处理】根据实验中测得的有关数据，计算部分变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数是26.5%．
A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，下列分析正确的是C．
16．为测定某AgNO3溶液的溶质质量分数，某兴趣小组的同学分五次进行了实验，每次向100g AgNO3溶液加入一定量的铜粉，充分反应后过滤、洗涤、干燥．测得相关数据如下：
（1）上表中数据a的值为0.8；
（2）上述实验中第四（填序号）次实验铜粉与AgNO3溶液恰好完全反应；
（3）计算该AgNO3溶液的溶质质量分数；
（4）第五次实验所得滤液的质量为96.2g．
| 实验序号 | 一 | 二 | 三 | 四 | 五 |
| 加入铜粉质量/g | 0.4 | a | 1.2 | 1.6 | 2 |
| 所得滤渣质量/g | 1.35 | 2.7 | 4.05 | 5.4 | 5.8 |
（2）上述实验中第四（填序号）次实验铜粉与AgNO3溶液恰好完全反应；
（3）计算该AgNO3溶液的溶质质量分数；
（4）第五次实验所得滤液的质量为96.2g．
13．
甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是（ ）
甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是（ ）| A． | t2℃时将50g甲物质放入50g水中，充分搅拌后得到100g甲溶液 | |
| B． | t1℃时将接近饱和的丙溶液升温可转化为饱和溶液 | |
| C． | 乙中混有少量的甲，要提纯乙通常可采用冷却热饱和溶液的方法 | |
| D． | 分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液中析出的晶体最多 |
14．
甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）| A． | t1℃时，甲、乙两物质各50g分别加入100g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是115g | |
| B． | t1℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数一定小于15% | |
| C． | t2℃时，将甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，甲析出的固体不一定大于乙 | |
| D． | t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数 |