Question

1．将一定量的锌粉加入到Mg（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂、AgNO₃三种物质组成的混合液中，充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸里，有气泡产生．则下列情况不可能存在的是（　　）

• A． 滤渣是Ag、Cu、Mg
• B． 滤液中一定含有Zn²⁺、Mg²⁺ 和 NO₃^-
• C． 滤渣是Ag、Cu、Zn
• D． 滤液中一定没有Cu²⁺、Ag⁺

Answer 1

分析 根据金属活动性由强到弱的顺序为镁＞锌＞氢＞铜＞银，向滤出的固体中加入稀盐酸，有气泡冒出，说明了固体中含锌，可判断加入锌粉过量．

解答 解：根据金属活动性由强到弱的顺序为镁＞锌＞氢＞铜＞银，向溶液中加入一定量的锌粉，根据优先原则，锌先与硝酸银溶液反应生成银和硝酸锌，当硝酸银完全反应完之后锌才能与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌和铜，在滤渣中加入盐酸有气体产生，则一定含有锌，说明加入的锌粉过量．所以滤渣中一定含有银、铜和锌，故C正确，A错误；滤液中一定含有硝酸锌和硝酸镁，存在的离子为锌离子和镁离子以及硝酸根离子，故B正确；一定没有硝酸银和硝酸铜，没有铜离子和银离子，故D正确；
故选A．

点评 活动性强的金属放入活动性弱的金属的混合盐溶液中，活动性强的金属会先把活动性最弱的金属从其盐溶液中置换出来，然后再置换活动性较弱的金属．