题目内容

6．如图是实验室制取和收集气体的装置，请按要求作答．

（1）用B装置制取气体并能随时停止反应，上部与下部对接应选c（填“b”、“c”）．
（2）从装置A～D中选择：加热KMnO4制取O2并用排水法收集，应选用图中的AD．
（3）用装置E排空气收O2，气体应从导管的d（填“d”、“e”）端进入；若制取O2用F装置排水收集，请将图F补画完整．

分析 制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．用B装置制取气体并能随时停止反应，上部与下部对接应选c，带孔塑料片上放固体，利用内外压强差可以控制反应的发生和停止．用装置E排空气收O2，气体应从导管的长管进入，因为氧气的密度比空气大；若制取O2用F装置排水法收集，应该进气管短，即左边短右边长．

解答 解：（1）用B装置制取气体并能随时停止反应，上部与下部对接应选c，带孔塑料片上放固体，利用内外压强差可以控制反应的发生和停止，故答案为：c；
（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，故答案为：AD；
（3）用装置E排空气收O2，气体应从导管的长管进入，因为氧气的密度比空气大；若制取O2用F装置排水法收集，应该进气管短，即左边短右边长；故答案为：d；

点评 本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了装置的连接等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．

练习册系列答案
相关题目
1．甲和乙可以合成清洁燃料丙，微观过程如下图．下列说法不正确的是（　　）
A．该反应体现无机物可转化为有机物B．丙中C、H、O的质量比为12：3：8
C．一定浓度的丙溶液可作消毒剂D．丁的化学式为H2O2
2．如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、干燥和收集实验的部分仪器．试根据题目要求，回答下列问题：

（1）用石灰石和稀盐酸为原料制取并收集干燥、纯净的二氧化碳气体．某同学设计的仪器连接顺序为：A→C→B→F（提示：挥发出的少量HCl气体可用硝酸银溶液吸收）．
①仪器A中发生的化学反应方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
②上述连接顺序有不合理的地方，正确的顺序应为A→B→C→F（从左至右填写仪器序号字母）．
③为证明二氧化碳能和水反应，可将二氧化碳气体通入装置E中（填装置字母）．
（2）小明同学欲利用锌粒和稀硫酸制备的氢气来测定某氧化铜和铜的混合物样品中铜单质的质量分数，仪器连接顺序为：A→C1→D→C2→C3（已知：CuO+H2高温Cu+H2O，其中C1、C2、C3为浓硫酸洗气瓶），并检验装置的气密性，所设计的实验装置中气体流向是从左向右．
①D处大玻璃管内可以观察到的现象是黑色固体变为红色．
②根据完全反应后C2装置的质量变化测定样品中铜单质的质量分数，若装置中不连接C1，则样品中铜单质的质量分数将偏小（填“偏大”“偏小”“不受影响”之一）．
③取混合物样品10g，若测得充分反应后，D处大玻璃管内的物质总质量减少1.6g，则原混合物样品中铜单质的质量分数为20%．
④经测定，仪器A中稀硫酸和锌粒反应后溶液pH变大了，试叙述其中的化学原理：稀硫酸与锌粒反应被消耗，使溶液的酸性变弱，pH变大．
14．下列物质放入水中，温度明显降低的是（　　）
A．硝酸铵固体B．浓硫酸C．氯化钠固体D．氢氧化钠固体
1．用“侯氏联合制碱法”制取的纯碱（Na2CO3）中常含有少量的氯化钠．化学兴趣小组同学为测定某厂生产的纯碱中碳酸钠的质量分数，设计了下列两种实验方案．
方案一：纯碱样品溶液 $\stackrel{氢氧化钙溶液}{→}$ 测定沉淀质量
称取样品ag，置于烧杯中，加水溶解后滴加足量氢氧化钙溶液．先将反应后混合物过滤，再洗涤、干燥沉淀，最后称量沉淀质量为bg．
（1）过滤时，玻璃棒的作用：引流．
（2）产生沉淀的化学方程式：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
（3）加入的氢氧化钙溶液必需足量，其目的是使碳酸钠完全反应．
方案二：纯碱样品$\stackrel{稀硫酸}{→}$测定生成二氧化碳质量
称取样品ag，用如图所示的装置进行实验，通过测定反应前后装置C的质量达到实验目的．（注：碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物）

（4）装置B中浓硫酸的作用：吸收水蒸气．
（5）在稀硫酸与样品反应前后都要通入氮气，反应前通氮气目的是用氮气赶走体系中的二氧化碳；反应后通氮气目的是使生成的二氧化碳完全被氢氧化钠溶液吸收．
（6）已知Na2CO3溶液与稀硫酸反应先生成NaHCO3，当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，生成的NaHCO3能继续与稀硫酸反应生成CO2．
现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液．请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成硫酸钠或硫酸钠和碳酸氢钠．
（7）若把分液漏斗中的稀硫酸改为盐酸，在其他操作正确的情况下，能否测定样品中碳酸钠的质量分数，请说明理由．稀盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，使测量结果不准确．
11．城市生活垃圾的处理是世界性难题，某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如下：
资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2、HCl等有害气体
资料2：+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化，Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4
资料3：SO2 与CO2的化学性质相似，石灰浆的主要成分是氢氧化钙
回答下列问题：
（1）吸收步骤中，石灰浆的作用是除去烟气中含有SO2、HCl等有害气体．
（2）除资料2外，溶解步骤中发生反应的化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑或Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O（任写一道）．
（3）焚烧垃圾发电过程是由化学能转化为电能．
（4）将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、降温结晶等操作，得到硫酸亚铁晶体，其中氮气的作用是保护气，避免+2价的铁元素被空气中的氧气氧化．
（5）请你就如何处理我们日常生活垃圾提一条建议垃圾分类回收．
18．被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢（H202），其水溶液称双氧水，是一种无色液体，常用作氧化剂、消毒杀菌剂和漂白剂等，在较低温度下和少量催化剂（如MnO2）条件下，它能迅速分解，生成氧气和水，请回答下列问题：

（1）在实验室中制取气体的一般思路时，首先要选择反应物，控制反应的条件，然后根据反应物的状态和反应条件，确定制取气体的发生装置，根据制取气体的密度和溶解度，确定制取气体的收集方法，最后要审查整个反应体系是否符合环保、安全的要求．
（2）实验室制取氧气时，从组成上看，你认为下列哪些物质能够作为实验室制取氧气的反应物？ABD，理由反应物中都含有氧元素．
A．H2O2       B．KClO3       C．KCl       D．KMnO4
（3）实验室中用双氧水和二氧化锰制取一瓶纯净的氧气时，应选用的发生装置是（填序号，下同）B，收集装置是E，二氧化锰在该反应中的作用是催化作用，加快化学反应速率，反应方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，属于分解反应．
（4）实验室中如果用E装置收集氧气时，导管口有气泡连续均匀冒出时开始收集氧气，实验室中如果用C装置收集氧气，检验集气瓶中是否收集满氧气的方法是将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了．
（5）乙炔俗称电石气，是一种无色、无味、密度比空气小，不溶于水的气体，在氧气中燃烧能产生高温，工业上常用它来切割和焊接金属，实验室里常用电石（固体）与水反应制取乙炔，你认为制取乙炔应选择的发生装置是B，收集装置是D或E，请写出乙炔燃烧的方程式2C2H2+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4CO2+2H2O．
15．如图中①、②、③、④是四种粒子的结构示意图．下列说法正确的是（　　）
A．①图中的x值应该是2B．表示原子的结构示意图是①②③
C．②图表示的粒子符号为Al+3D．容易得到电子的结构示意图是①③④
16．为测定某AgNO3溶液的溶质质量分数，某兴趣小组的同学分五次进行了实验，每次向100g AgNO3溶液加入一定量的铜粉，充分反应后过滤、洗涤、干燥．测得相关数据如下：
实验序号一二三四五
加入铜粉质量/g0.4a1.21.62
所得滤渣质量/g1.352.74.055.45.8
（1）上表中数据a的值为0.8；
（2）上述实验中第四（填序号）次实验铜粉与AgNO3溶液恰好完全反应；
（3）计算该AgNO3溶液的溶质质量分数；
（4）第五次实验所得滤液的质量为96.2g．

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