题目内容

7．下列基本实验操作正确的是（　　）
A．
检查气密性		B．
测量溶液的pH		C．
氧气的验满		D．
稀释浓硫酸

分析 A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．
B、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．
C、根据氧气的验满方法进行分析判断．
D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．

解答 解：A、该装置未构成封闭体系，即长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，图中所示操作错误．
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误．
C、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误．
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确．
故选：D．

点评 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

练习册系列答案
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2．如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、干燥和收集实验的部分仪器．试根据题目要求，回答下列问题：

（1）用石灰石和稀盐酸为原料制取并收集干燥、纯净的二氧化碳气体．某同学设计的仪器连接顺序为：A→C→B→F（提示：挥发出的少量HCl气体可用硝酸银溶液吸收）．
①仪器A中发生的化学反应方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
②上述连接顺序有不合理的地方，正确的顺序应为A→B→C→F（从左至右填写仪器序号字母）．
③为证明二氧化碳能和水反应，可将二氧化碳气体通入装置E中（填装置字母）．
（2）小明同学欲利用锌粒和稀硫酸制备的氢气来测定某氧化铜和铜的混合物样品中铜单质的质量分数，仪器连接顺序为：A→C1→D→C2→C3（已知：CuO+H2高温Cu+H2O，其中C1、C2、C3为浓硫酸洗气瓶），并检验装置的气密性，所设计的实验装置中气体流向是从左向右．
①D处大玻璃管内可以观察到的现象是黑色固体变为红色．
②根据完全反应后C2装置的质量变化测定样品中铜单质的质量分数，若装置中不连接C1，则样品中铜单质的质量分数将偏小（填“偏大”“偏小”“不受影响”之一）．
③取混合物样品10g，若测得充分反应后，D处大玻璃管内的物质总质量减少1.6g，则原混合物样品中铜单质的质量分数为20%．
④经测定，仪器A中稀硫酸和锌粒反应后溶液pH变大了，试叙述其中的化学原理：稀硫酸与锌粒反应被消耗，使溶液的酸性变弱，pH变大．
18．被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢（H202），其水溶液称双氧水，是一种无色液体，常用作氧化剂、消毒杀菌剂和漂白剂等，在较低温度下和少量催化剂（如MnO2）条件下，它能迅速分解，生成氧气和水，请回答下列问题：

（1）在实验室中制取气体的一般思路时，首先要选择反应物，控制反应的条件，然后根据反应物的状态和反应条件，确定制取气体的发生装置，根据制取气体的密度和溶解度，确定制取气体的收集方法，最后要审查整个反应体系是否符合环保、安全的要求．
（2）实验室制取氧气时，从组成上看，你认为下列哪些物质能够作为实验室制取氧气的反应物？ABD，理由反应物中都含有氧元素．
A．H2O2       B．KClO3       C．KCl       D．KMnO4
（3）实验室中用双氧水和二氧化锰制取一瓶纯净的氧气时，应选用的发生装置是（填序号，下同）B，收集装置是E，二氧化锰在该反应中的作用是催化作用，加快化学反应速率，反应方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，属于分解反应．
（4）实验室中如果用E装置收集氧气时，导管口有气泡连续均匀冒出时开始收集氧气，实验室中如果用C装置收集氧气，检验集气瓶中是否收集满氧气的方法是将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了．
（5）乙炔俗称电石气，是一种无色、无味、密度比空气小，不溶于水的气体，在氧气中燃烧能产生高温，工业上常用它来切割和焊接金属，实验室里常用电石（固体）与水反应制取乙炔，你认为制取乙炔应选择的发生装置是B，收集装置是D或E，请写出乙炔燃烧的方程式2C2H2+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4CO2+2H2O．
15．如图中①、②、③、④是四种粒子的结构示意图．下列说法正确的是（　　）
A．①图中的x值应该是2B．表示原子的结构示意图是①②③
C．②图表示的粒子符号为Al+3D．容易得到电子的结构示意图是①③④
2．下列归纳总结完全正确的一组是（　　）
A．物质用途
①黄金--装饰品
②熟石灰--改良酸性土壤
③氯化钠--调味品		B．安全知识
①点燃可燃性气体前一定要验纯
②鉴别化学药品时可以品尝
③居室装修时应常开窗通风，防止甲醛中毒 
 C．合理利用资源
①随意大量使用塑料袋
②过量使用农药、化肥提高农业产量
③钢铁表面刷上油漆，防止钢铁生锈		D．物质分类
①纯碱属于碱类
②塑料属于合成材料
③生铁属于合金
A．AB．BC．CD．D
12．已知：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，如图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是
A．固体中氧元素的质量   B．固体中钾元素的质量分数
C．固体中MnO2的质量   D． 固体中氯元素的质量分数．
19．氢氧化钠固体及溶液在空气中很容易发生变质生成碳酸钠．
（1）甲同学在实验室里发现一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，对其变质情况进行了如下探究．
【猜想与假设】该氢氧化钠溶液已部分变质．
【实验与结论】
实验步骤实验现象实验结论
a．取少量该溶液于一支试管中，加入足量氯化钙溶液有白色沉淀生成该氢氧化钠溶液已变质
b．将步骤a所得的液体过滤，取滤液于另一支试管中，滴加无色酚酞试液酚酞试液变红该氢氧化钠溶液已部分变质
【拓展探究】甲同学又尝试通过实验除去该氢氧化钠溶液中含有的碳酸钠，方案如下：
向该溶液中加入适量氢氧化钙，反应后，经过滤操作，即可除去该氢氧化钠溶液中含有的杂质．
（2）乙同学在实验室里发现少量部分变质的氢氧化钠固体，尝试通过实验测定其中碳酸钠的质量分数．
【设计和进行实验】乙同学设计了如图所示的实验装置（铁架台、铁夹等固定用装置已略去，碱石灰是固体氢氧化钠和生石灰的混合物），取10.0g待测样品，进行实验．
实验步骤如图：

a．连接好装置，并检查气密性；
b．打开弹簧夹，缓缓通入一段时间空气；
c．称量装置D的质量为83.4g；
d．关闭弹簧夹，慢慢滴加Y溶液，至不再产生气泡为止；
e．打开弹簧夹，再次缓缓通入一段时间空气；
f．再次称量装置D的质量为84.5g．
【交流讨论】
①试剂X、Y、Z依次最适宜选用C（选填字母）．
A．氢氧化钠溶液   浓盐酸   浓硫酸           B．澄清石灰水   稀盐酸   稀硫酸
C．氢氧化钠溶液   稀硫酸   浓硫酸           D．浓硫酸  稀硫酸   氢氧化钠溶液
②步骤e中通入空气的作用是将B中产生的二氧化碳全部赶到D装置中．
③若没有装置C或E，则会导致测定结果偏大（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
【数据处理】根据实验中测得的有关数据，计算部分变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数是26.5%．
16．为测定某AgNO3溶液的溶质质量分数，某兴趣小组的同学分五次进行了实验，每次向100g AgNO3溶液加入一定量的铜粉，充分反应后过滤、洗涤、干燥．测得相关数据如下：
实验序号一二三四五
加入铜粉质量/g0.4a1.21.62
所得滤渣质量/g1.352.74.055.45.8
（1）上表中数据a的值为0.8；
（2）上述实验中第四（填序号）次实验铜粉与AgNO3溶液恰好完全反应；
（3）计算该AgNO3溶液的溶质质量分数；
（4）第五次实验所得滤液的质量为96.2g．
17．为了测定实验室制取氧气所用双氧水的质量分数，小明做了以下实验（实验中不考虑反应放热导致的水分蒸发）：

求：
（1）生成氧气质量为3.2克．
（2）实验中所用双氧水的质量分数为多少？

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