题目内容

8．水是生命之源，下列有关水的说法正确的是（　　）
A．水是常用的溶质
B．水汽化时分子大小发生了变化
C．正常雨水呈酸性
D．电解水得到氢气与氧气的质量比为2：1

分析 A、根据水能溶解很多种物质分析；
B、根据水汽化时的变化分析；
C、根据二氧化碳能与水化合生成了碳酸分析；
D、根据电解水实验的现象和结论分析．

解答 解：A、水能溶解很多种物质，水是常用的溶剂，故A错误；
B、水汽化时，水分子的间隔变大了，水分子大小没有发生变化，故B错误；
C、由于二氧化碳能与水化合生成了碳酸，所以，正常雨水呈酸性，故C正确；
D、电解水得到氢气与氧气的质量比为1：8，故D错误．
故选C．

点评 本题主要考查了有关水的知识，属于课本中的基础知识，难度不大，加强有关水的知识的归纳和学习有利于解答本题．

练习册系列答案
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18．被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢（H202），其水溶液称双氧水，是一种无色液体，常用作氧化剂、消毒杀菌剂和漂白剂等，在较低温度下和少量催化剂（如MnO2）条件下，它能迅速分解，生成氧气和水，请回答下列问题：

（1）在实验室中制取气体的一般思路时，首先要选择反应物，控制反应的条件，然后根据反应物的状态和反应条件，确定制取气体的发生装置，根据制取气体的密度和溶解度，确定制取气体的收集方法，最后要审查整个反应体系是否符合环保、安全的要求．
（2）实验室制取氧气时，从组成上看，你认为下列哪些物质能够作为实验室制取氧气的反应物？ABD，理由反应物中都含有氧元素．
A．H2O2       B．KClO3       C．KCl       D．KMnO4
（3）实验室中用双氧水和二氧化锰制取一瓶纯净的氧气时，应选用的发生装置是（填序号，下同）B，收集装置是E，二氧化锰在该反应中的作用是催化作用，加快化学反应速率，反应方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，属于分解反应．
（4）实验室中如果用E装置收集氧气时，导管口有气泡连续均匀冒出时开始收集氧气，实验室中如果用C装置收集氧气，检验集气瓶中是否收集满氧气的方法是将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了．
（5）乙炔俗称电石气，是一种无色、无味、密度比空气小，不溶于水的气体，在氧气中燃烧能产生高温，工业上常用它来切割和焊接金属，实验室里常用电石（固体）与水反应制取乙炔，你认为制取乙炔应选择的发生装置是B，收集装置是D或E，请写出乙炔燃烧的方程式2C2H2+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4CO2+2H2O．
19．氢氧化钠固体及溶液在空气中很容易发生变质生成碳酸钠．
（1）甲同学在实验室里发现一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，对其变质情况进行了如下探究．
【猜想与假设】该氢氧化钠溶液已部分变质．
【实验与结论】
实验步骤实验现象实验结论
a．取少量该溶液于一支试管中，加入足量氯化钙溶液有白色沉淀生成该氢氧化钠溶液已变质
b．将步骤a所得的液体过滤，取滤液于另一支试管中，滴加无色酚酞试液酚酞试液变红该氢氧化钠溶液已部分变质
【拓展探究】甲同学又尝试通过实验除去该氢氧化钠溶液中含有的碳酸钠，方案如下：
向该溶液中加入适量氢氧化钙，反应后，经过滤操作，即可除去该氢氧化钠溶液中含有的杂质．
（2）乙同学在实验室里发现少量部分变质的氢氧化钠固体，尝试通过实验测定其中碳酸钠的质量分数．
【设计和进行实验】乙同学设计了如图所示的实验装置（铁架台、铁夹等固定用装置已略去，碱石灰是固体氢氧化钠和生石灰的混合物），取10.0g待测样品，进行实验．
实验步骤如图：

a．连接好装置，并检查气密性；
b．打开弹簧夹，缓缓通入一段时间空气；
c．称量装置D的质量为83.4g；
d．关闭弹簧夹，慢慢滴加Y溶液，至不再产生气泡为止；
e．打开弹簧夹，再次缓缓通入一段时间空气；
f．再次称量装置D的质量为84.5g．
【交流讨论】
①试剂X、Y、Z依次最适宜选用C（选填字母）．
A．氢氧化钠溶液   浓盐酸   浓硫酸           B．澄清石灰水   稀盐酸   稀硫酸
C．氢氧化钠溶液   稀硫酸   浓硫酸           D．浓硫酸  稀硫酸   氢氧化钠溶液
②步骤e中通入空气的作用是将B中产生的二氧化碳全部赶到D装置中．
③若没有装置C或E，则会导致测定结果偏大（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
【数据处理】根据实验中测得的有关数据，计算部分变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数是26.5%．
16．为测定某AgNO3溶液的溶质质量分数，某兴趣小组的同学分五次进行了实验，每次向100g AgNO3溶液加入一定量的铜粉，充分反应后过滤、洗涤、干燥．测得相关数据如下：
实验序号一二三四五
加入铜粉质量/g0.4a1.21.62
所得滤渣质量/g1.352.74.055.45.8
（1）上表中数据a的值为0.8；
（2）上述实验中第四（填序号）次实验铜粉与AgNO3溶液恰好完全反应；
（3）计算该AgNO3溶液的溶质质量分数；
（4）第五次实验所得滤液的质量为96.2g．
3．X是合成维生素A的重要原料．工业上用物质甲和乙在一定条件下反应生成物质丙和X，甲、乙和丙的微观示意图见下表．
物质甲乙丙X
微观
示意图		？
该反应中甲、乙、丙的质量比为23：17：1．下列判断不正确的是（　　）
A．X属于化合物
B．该反应方程式中乙与丙的化学计量数之比为2：3
C．物质X中含三种元素
D．该反应为置换反应
13．甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是（　　）
A．t2℃时将50g甲物质放入50g水中，充分搅拌后得到100g甲溶液
B．t1℃时将接近饱和的丙溶液升温可转化为饱和溶液
C．乙中混有少量的甲，要提纯乙通常可采用冷却热饱和溶液的方法
D．分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液中析出的晶体最多
20．保护环境，节约资源，从我做起．下列做法不符合这一理念的是（　　）
A．使用降解塑料B．推广乙醇汽油
C．减少燃煤使用D．废旧电池掩埋在土壤中
17．为了测定实验室制取氧气所用双氧水的质量分数，小明做了以下实验（实验中不考虑反应放热导致的水分蒸发）：

求：
（1）生成氧气质量为3.2克．
（2）实验中所用双氧水的质量分数为多少？
18．在我市生产的一种大米中富含有硒，这里的“硒”应理解为（　　）
A．单质B．分子C．元素D．原子

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