题目内容

7．铝、铁、钢是人类广泛使用的三种金属，它们与我们的生活息息相关．
（1）在空气中铝制品（填“铁”或“铝”）更耐腐蚀．
（2）为了防止自行车的链条生锈，常采用的方法是涂油．
（3）FeSO4•7H2O是一种重要的食品和饲料添加剂，某工业废渣主要成分是Fe2O3，还含有CaCO3和SiO2（既不溶于水也不溶于稀硫酸），实验室用此废渣制备FeSO4•7H2O的流程如图所示：
①操作a所需要的玻璃仪器是：烧杯、漏斗和玻璃棒；
②X气体是CO2（填化学式）；
③Fe能与Fe（SO4）3发生化合反应，则反应的化学方程式是Fe+Fe2（S04）3=3FeSO4．

分析 （1）根据铝和空气中的氧气会生成致密的氧化铝薄膜进行分析；
（2）根据铁生锈是铁与空气中的氧气、水共同作用的结果进行分析；
（3）①根据操作②是过滤，过滤所需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和漏斗进行分析；
②根据碳酸钙和硫酸反应会生成二氧化碳气体、硫酸钙和水进行分析；
③根据硫酸铁和铁反应会生成硫酸亚铁进行分析．

解答 解：（1）铝和空气中的氧气会生成致密的氧化铝薄膜，所以在空气中铝制品更耐腐蚀；
（2）铁生锈是铁与空气中的氧气、水共同作用的结果，所以为了防止自行车的链条生锈，常采用的方法是涂油；
（3）①操作②是过滤，过滤所需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和漏斗；
②碳酸钙和硫酸反应会生成二氧化碳气体、硫酸钙和水，所以X气体是CO2；
③硫酸铁和铁反应会生成硫酸亚铁，化学方程式为：Fe+Fe2（S04）3=3FeSO4．
故答案为：（1）铝；
（2）涂油；
（3）①玻璃棒；
②CO2；
③Fe+Fe2（S04）3=3FeSO4．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

练习册系列答案
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17．分类法是物理和化学学习的重要方法，下列说法正确的是（　　）
A．氯化钠、水和铁都由原子构成B．氨水、硝酸钾都属于复合肥
C．橡胶、金刚石和石墨都是绝缘体D．酒精、甲烷都属于有机物
18．高铁酸钠是一种新型高效净水剂，化学式为Na2FeO4，下列有关说法错误的是（　　）
A．钠的金属活动性比铁强B．铁的氧化物只有一种
C．高铁酸钠中氧元素的质量分数最高D．Na2FeO4中铁元素的化合价为+6
15．在日常生活中，下列做法正确的是（　　）
A．用甲醛溶液浸泡虾仁保鲜
B．焙制糕点时添加含小苏打的发酵粉
C．用霉变的谷物做饲料
D．为防止贫血，长期摄入过量的铁元素
2．下列各组物质分别加入到足量的水中，一定能得到无色透明溶液的是（　　）
A．K2CO3  NaCl   HCl   Ca（OH）2B．KCl  NaNO3  BaCl2  KOH
C．CuSO4 H2SO4  NaCl  Ba（OH）2D．酚酞  Na2SO4  KCl  NaOH
12．金属是一种重要的材料，人类的生产和生活都离不开金属．
（1）如图为钠原子的原子结构示意图及钠原子在元素周期表中的相关信息．据此判断下列说法错误的是D．
A．钠原子的质子数为11
B．在化学反应中钠原子易失去电子
C．钠的相对原子质量是22.99
D．钠的原子结构示意图中X=10
（2）盐酸能除去铁制品表面的锈迹，该反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
（3）工业炼铁过程中用一氧化碳还原氧化铁，该反应的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
19．空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高压条件下可与某些物质发生反应．如图是以空气和其他必要的原料合成氮肥（NH4NO3）的工业流程．请按要求回答下列问题：

（1）步骤①中发生的变化是物理变化．（填物理变化或化学变化）
（2）写出步骤②中发生反应的化学方程式N2+3H2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2NH3．
（3）步骤④中，反应前后化合价发生改变的元素是氮、氧．
16．图1是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：

（1）用图1的序号表示配制溶液的正确操作顺序为②⑤①④③．
（2）操作③用玻璃棒搅拌的目的是加速氯化钠溶解．
（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图所示，游码标尺示数见右图，则需要量取水的体积是163.8（水的密度为1g/mL）．
17．从氢氧化钙、碳酸钙、碳酸氢钠、氧化钙、硝酸钾、氢氧化铝六种物质中，选择符合要求的物质的化学式填空
（1）澄清石灰水的溶质是Ca（OH）2
（2）可用于焙制糕点时的发酵粉的是NaHCO3
（3）可用于治疗胃酸过多的是Al（OH）3（或NaHCO3）
（4）能作干燥剂的物质是CaO
（5）属于复合肥的是KNO3．

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