Question

12．金属是一种重要的材料，人类的生产和生活都离不开金属．
（1）如图为钠原子的原子结构示意图及钠原子在元素周期表中的相关信息．据此判断下列说法错误的是D．
A．钠原子的质子数为11
B．在化学反应中钠原子易失去电子
C．钠的相对原子质量是22.99
D．钠的原子结构示意图中X=10
（2）盐酸能除去铁制品表面的锈迹，该反应的化学方程式为Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（3）工业炼铁过程中用一氧化碳还原氧化铁，该反应的化学方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

Answer 1

分析 （1）A、根据钠原子结构示意图中的信息进行解答；
B、根据钠原子的结构示意图中原子的最外层电子数特点即可解答；
C、根据相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已，进行解答；
D、根据钠原子结构示意图中的信息进行解答
（2）根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写化学方程式；
（3）根据炼铁的原理写出反应的化学方程式

解答 解：A、根据在原子结构示意图中圆圈内的数值即为原子中的质子数可知铝原子的质子数为11；故A正确；
B、根据钠原子的结构示意图可知：钠原子的最外层电子数是1，所以在化学反应中易失掉这1个电子；故B正确；
C、根据相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已，所以铝的相对原子质量为22.99；故C正确；
D、根据钠原子结构示意图中可知，X=8，故D错误；
答案：D；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和盐酸反应能生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
故填：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
（3）工业炼铁过程中用一氧化碳还原氧化铁生成了铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
故答为：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
故答案为：（1）D （2）Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O（3）Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂

点评 本题主要考查了化学方程式的书写，化学方程式是重要的化学用语，是学习化学的工具，应加强书写．