空气中氮气的含量最多.氮气在高温.高压条件下可与某些物质发生反应．如图是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工业流程．请按要求回答下列问题:(1)步骤①中发生的变化是物理变化．(2)写出步骤②中发生反应的化学方程式N2+3H2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2NH3．(3)步骤④中.反应前� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高压条件下可与某些物质发生反应．如图是以空气和其他必要的原料合成氮肥（NH₄NO₃）的工业流程．请按要求回答下列问题：

（1）步骤①中发生的变化是物理变化．（填物理变化或化学变化）
（2）写出步骤②中发生反应的化学方程式N₂+3H₂$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2NH₃．
（3）步骤④中，反应前后化合价发生改变的元素是氮、氧．

分析（1）根据流程结合分离液态空气法获得气体的方法分析变化；
（2）根据步骤②是氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气进行分析；
（3）根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答．

解答解：（1）从空气中分离出原有的氮气和氧气是利用二者的沸点不同，没有产生新的物质，发生的是物理变化；
（2）步骤②是氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气，化学方程式为：N₂+3H₂$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2NH₃，
（3）步骤④是一氧化碳、水和氧气合成硝酸，单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，反应前氮元素和氧元素的化合价分别均为+2价、0价；反应后氮元素和氧元素的化合价分别均为+5价、-2价，氮元素和氧元素的化合价发生了改变．
故答案为：（1）物理变化；
（2）N₂+3H₂$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2NH₃；
（3）氮、氧．

点评本题主要考查了合成硝酸铵的工艺流程及方程式的书写及利用标签信息分析物质的性质，学会根据题目给予的信息来分析题目并结合相关的知识分析问题是正确解答本题的关键．

练习册系列答案

相关题目

9．

周末奇奇同学回家发现，今年他家给小麦施肥的包装袋上的部分说明如图所示，该化肥属于（　　）

10．燃料在社会发展过程中起着重要的作用．
（1）下列燃料的变化属于物理变化的是C；
A、酒精的燃烧B、煤的燃烧C、石油气的液化
（2）喝酒不开车，开车不喝酒．酒后驾驶是一种违法行为．交警通过酒精检测仪显示的颜色变化，可快速测出司机是否酒后驾车．其反应原理为：2CrO₃（红色）+3C₂H₅OH+3H₂SO₄═Cr₂（SO₄）₃（绿色）+3CH₃CHO+6X，X的化学式为H₂O；
（3）氢气被誉为“最清洁的燃料”，请用化学方程式解释这一“美名”得来的原因：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O．
（4）从火力发电厂尾气中捕捉的CO₂纯度很高，可制成固态做食品保鲜剂，固态二氧化碳俗称干冰； CO₂还可以被封存在地下咸水层，最终转化为固态碳酸盐，CO₂与石灰水反应的化学方程式是CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．

7．铝、铁、钢是人类广泛使用的三种金属，它们与我们的生活息息相关．
（1）在空气中铝制品（填“铁”或“铝”）更耐腐蚀．
（2）为了防止自行车的链条生锈，常采用的方法是涂油．
（3）FeSO₄•7H₂O是一种重要的食品和饲料添加剂，某工业废渣主要成分是Fe₂O₃，还含有CaCO₃和SiO₂（既不溶于水也不溶于稀硫酸），实验室用此废渣制备FeSO₄•7H₂O的流程如图所示：

①操作a所需要的玻璃仪器是：烧杯、漏斗和玻璃棒；
②X气体是CO₂（填化学式）；
③Fe能与Fe（SO₄）₃发生化合反应，则反应的化学方程式是Fe+Fe₂（S0₄）₃=3FeSO₄．

14．在Mg（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂和AgNO₃的混合物中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，发现滤液仍呈蓝色、向滤液中滴加稀盐酸，无沉淀产生，则滤出的固体中一定含有银，滤液中一定含有的溶质的化学式为Fe（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂．上述过程中一定发生的化学反应的化学方程式为Fe+2AgNO₃═2Ag+Fe（NO₃）₂．

11．阅读下面科普短文（改编自屠呦呦2015年12月7日瑞典演讲稿）．
很多中药古方都提到了青蒿入药抗疟疾，但当1971年开始从青蒿中提取有效成分时，结果却总是不理想．屠呦呦研究组反复研究中医古籍，其中“青蒿一握，以水两升渍，绞取汁，尽服之”激发了她的灵感．是不是高温下破坏了青蒿中抗疟的有效成分？屠呦呦立即改用乙醚在较低温度下进行提取，成功获得了抗疟有效单体的提纯物质，命名为青蒿素．
完成样品纯化后，通过元素分析、光谱测定、质谱及旋光分析等技术手段，测定相对分子质量为282，得出了青蒿素的化学式．但青蒿素的具体结构是什么样的呢？有机所得专家做了一个定性实验，加入碘化钾后，青蒿素溶液变黄了，说明青蒿素中含有过氧基团；而后专家又通过X射线衍射法等方法，最终确定了青蒿素是含有过氧基的新型倍半萜内酯．

由于自然界中天然青蒿素的资源是有限的，接下来就要把自然界的分子通过人工合成制成药物．在这一过程中，研究组又有一项重大研究成果，获得了青蒿素的衍生物．衍生物之一是双氢青蒿素，它也具有抗疟的疗效，并且更加稳定，水溶性好，比青蒿素的疗效好10倍，进一步体现了青蒿素类药物“高效、速效、低毒”的特点．
依据文章内容，回答下列问题：
（1）从中国古代青蒿入药，到2004年青蒿素类药物被世界卫生组织列为对抗疟疾的首选药物，经历了漫长的历程．将下列三项针对青蒿素的研究按时间先后排序②①③（填数字序号）．
①确定结构 ②分离提纯 ③人工合成
（2）屠呦呦用乙醚提取青蒿素，获得成功的关键在于改变了哪种条件：温度．
（3）青蒿素分子中碳、氢、氧原子个数比为15：22：5．
（4）向无色的双氢青蒿素溶液中加入碘化钾，实验现象为溶液变为黄色．
（5）根据上述文字介绍，下列说法正确的是B（填字母序号）．
A．确定了青蒿素的组成元素，由此就可以确定青蒿素的化学式
B．青蒿素是含有过氧基的新型倍半萜内酯
C．由于自然界中有青蒿，因此我们应用青蒿素时只需从青蒿中提取即可．

8．阅读下面科普短文．
    亚硝酸盐广泛存在于自然环境和我们的生活中，就像空气一样平凡．在粮食、豆类、蔬菜、肉类、蛋类等食物中，都可以检测出一定量的亚硝酸盐．蔬菜中一般都含有硝酸盐，含量高的是茎叶类蔬菜、其次是根茎类蔬菜、然后是瓜类蔬菜，它们在煮熟后如果久置，硝酸盐就会被分解为亚硝酸盐．
   大剂量的亚硝酸盐能够将人体内血红素中的铁元素由+2价氧化为+3价，从而使其失去携氧能力，引起全身组织缺氧，即产生亚硝酸盐中毒．当体内+3价铁血红蛋白达到20%～40%就会出现缺氧症状，达到70%以上可导致死亡．
    亚硝酸盐控制在安全范围内使用，是不会对身体造成危害的，而且它对预防致命的肉毒梭菌中毒具有不可替代的作用．我国和许多国家都批准把亚硝酸盐作为食品添加剂以防止食品腐败、改进肉类颜色．亚硝酸盐与肌肉中的乳酸作用会产生亚硝胺，亚硝胺不稳定易分解产生一氧化氮，一氧化氮与肌红蛋白结合产生红色的亚硝基肌红蛋白，使肉制品产生稳定的红色．
    为了测定煮熟后的蔬菜中亚硝酸盐含量，研究人员选用白菜进行了测定．实验1温度为20℃，实验2温度为13℃，实验中分别取放置2、4、6、8、10、12、24小时的熟白菜汁3滴，滴入1滴稀硫酸，再滴入2滴0.03%高锰酸钾溶液，若溶液的紫红色褪去，表示含有亚硝酸盐．实验记录见下表：

时间/h	2	4	6	8	10	12	24
实验1	不褪色	不褪色	不褪色	由稍褪色到褪色且速度逐渐加快
实验2	不褪色	不褪色	不褪色	不褪色	不褪色	褪色且速度加快

依据文章内容，回答下列问题．
（1）高锰酸钾溶液中的溶质是高锰酸钾．
（2）亚硝酸盐使人体中毒的原因亚硝酸盐能将人体内血红素中铁元素由+2价氧化为+3价，从而使其失去携氧能力，引起全身组织缺氧．
（3）下列有关亚硝酸盐的说法正确的是AC（填字母序号）．
A．煮熟蔬菜中的硝酸盐会被逐渐分解为亚硝酸盐
B．温度越低，熟蔬菜中亚硝酸盐产生的速率越快
C．亚硝酸盐与肌肉中的乳酸作用产生亚硝胺发生的是化学变化
（4）为了减少蔬菜中硝酸盐的含量，在种植过程中应该适当减少氮肥的施用．
（5）根据实验现象，你对一次吃不完的熟蔬菜的建议是低温下贮存；②尽早食用．

9．下列过程中没有发生化学变化的是（　　）

	A．	溶洞的形成
	B．	盛放在容器中的碳酸钠溶液和稀盐酸
	C．	头发受到碱的腐蚀
	D．	在酸性土壤中加入碱石灰

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