题目内容

18．高铁酸钠是一种新型高效净水剂，化学式为Na2FeO4，下列有关说法错误的是（　　）
A．钠的金属活动性比铁强B．铁的氧化物只有一种
C．高铁酸钠中氧元素的质量分数最高D．Na2FeO4中铁元素的化合价为+6

分析 A．根据金属的活动性来分析；
B．根据铁的氧化物来分析；
C．根据化合物中元素的质量比来分析；
D．根据化合物中元素的化合价来分析．

解答 解：A．在金属活动性顺序中，钠在铁的前面，所以钠的活动性比铁强，故正确；
B．铁有氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁等氧化物，故错误；
C．高铁酸钠中钠、铁、氧三种元素的质量比为（23×2）：56：（16×4）=23：28：32，可见其中氧元素的质量分数最高，故错误；
D．化合物中各元素化合价代数和为零，钠显+1价，氧显-2价，因此高铁酸钠中铁元素的化合价为+6价，故正确．
故选B．

点评 此题是对化学式的意义及简单计算的考查，属基础性训练题是对化学式相关问题的强化与巩固．

练习册系列答案
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8．化学实验是学习化学的基础，请根据下列实验装置图回答问题：

（1）甲实验：把二氧化碳气体慢慢倒入放着燃着的蜡烛的烧杯中，下层蜡烛先灭，说明二氧化碳具有密度比空气大的性质、不燃烧和不支持燃烧的性质，因此二氧化碳在生活中可用于灭火．
（2）丙实验：A烧杯中溶液由无色变成红色，乙图热水中的白磷不燃烧说明燃烧需要氧气．
9．周末奇奇同学回家发现，今年他家给小麦施肥的包装袋上的部分说明如图所示，该化肥属于（　　）
A．氮肥B．磷肥C．钾肥D．复合肥
6．现有“C、H、O、N、Na”五种元素，请按下列要求用化学式填空：
（1）空气中含量最多的气体N2；
（2）占人体体重约70%的物质H2O；
（3）常温下呈液态且易挥发的酸HNO3；
（4）广泛用于玻璃、纺织和日用化学工业的盐是Na2CO3．
13．下列有关营养成分与人体健康关系叙述错误的是（　　）
A．缺铁会患贫血症B．纤维素不属于糖类
C．摄入淀粉量不足，会患低血糖D．食用蔬菜、水果可以补充维生素
3．氯化钾的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．升高温度可使接近饱和的氯化钾溶液变为饱和溶液
B．40℃时，氯化钾饱和溶液中溶质的质量分数为40%
C．50g水中加入20g氯化钾充分溶解，形成氯化钾饱和溶液
D．10℃时，65.5g氯化钾的饱和溶液中加入5g氯化钾，充分溶解后将温度升高到40℃，得到70g氯化钾饱和溶液
10．燃料在社会发展过程中起着重要的作用．
（1）下列燃料的变化属于物理变化的是C；
A、酒精的燃烧B、煤的燃烧C、石油气的液化
（2）喝酒不开车，开车不喝酒．酒后驾驶是一种违法行为．交警通过酒精检测仪显示的颜色变化，可快速测出司机是否酒后驾车．其反应原理为：2CrO3（红色）+3C2H5OH+3H2SO4═Cr2（SO4）3（绿色）+3CH3CHO+6X，X的化学式为H2O；
（3）氢气被誉为“最清洁的燃料”，请用化学方程式解释这一“美名”得来的原因：2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O．
（4）从火力发电厂尾气中捕捉的CO2纯度很高，可制成固态做食品保鲜剂，固态二氧化碳俗称干冰； CO2还可以被封存在地下咸水层，最终转化为固态碳酸盐，CO2与石灰水反应的化学方程式是CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
7．铝、铁、钢是人类广泛使用的三种金属，它们与我们的生活息息相关．
（1）在空气中铝制品（填“铁”或“铝”）更耐腐蚀．
（2）为了防止自行车的链条生锈，常采用的方法是涂油．
（3）FeSO4•7H2O是一种重要的食品和饲料添加剂，某工业废渣主要成分是Fe2O3，还含有CaCO3和SiO2（既不溶于水也不溶于稀硫酸），实验室用此废渣制备FeSO4•7H2O的流程如图所示：
①操作a所需要的玻璃仪器是：烧杯、漏斗和玻璃棒；
②X气体是CO2（填化学式）；
③Fe能与Fe（SO4）3发生化合反应，则反应的化学方程式是Fe+Fe2（S04）3=3FeSO4．
8．阅读下面科普短文．
    亚硝酸盐广泛存在于自然环境和我们的生活中，就像空气一样平凡．在粮食、豆类、蔬菜、肉类、蛋类等食物中，都可以检测出一定量的亚硝酸盐．蔬菜中一般都含有硝酸盐，含量高的是茎叶类蔬菜、其次是根茎类蔬菜、然后是瓜类蔬菜，它们在煮熟后如果久置，硝酸盐就会被分解为亚硝酸盐．
   大剂量的亚硝酸盐能够将人体内血红素中的铁元素由+2价氧化为+3价，从而使其失去携氧能力，引起全身组织缺氧，即产生亚硝酸盐中毒．当体内+3价铁血红蛋白达到20%～40%就会出现缺氧症状，达到70%以上可导致死亡．
    亚硝酸盐控制在安全范围内使用，是不会对身体造成危害的，而且它对预防致命的肉毒梭菌中毒具有不可替代的作用．我国和许多国家都批准把亚硝酸盐作为食品添加剂以防止食品腐败、改进肉类颜色．亚硝酸盐与肌肉中的乳酸作用会产生亚硝胺，亚硝胺不稳定易分解产生一氧化氮，一氧化氮与肌红蛋白结合产生红色的亚硝基肌红蛋白，使肉制品产生稳定的红色．
    为了测定煮熟后的蔬菜中亚硝酸盐含量，研究人员选用白菜进行了测定．实验1温度为20℃，实验2温度为13℃，实验中分别取放置2、4、6、8、10、12、24小时的熟白菜汁3滴，滴入1滴稀硫酸，再滴入2滴0.03%高锰酸钾溶液，若溶液的紫红色褪去，表示含有亚硝酸盐．实验记录见下表：
时间/h2468101224
实验1不褪色不褪色不褪色由稍褪色到褪色且速度逐渐加快
实验2不褪色不褪色不褪色不褪色不褪色褪色且速度加快
依据文章内容，回答下列问题．
（1）高锰酸钾溶液中的溶质是高锰酸钾．
（2）亚硝酸盐使人体中毒的原因亚硝酸盐能将人体内血红素中铁元素由+2价氧化为+3价，从而使其失去携氧能力，引起全身组织缺氧．
（3）下列有关亚硝酸盐的说法正确的是AC（填字母序号）．
A．煮熟蔬菜中的硝酸盐会被逐渐分解为亚硝酸盐
B．温度越低，熟蔬菜中亚硝酸盐产生的速率越快
C．亚硝酸盐与肌肉中的乳酸作用产生亚硝胺发生的是化学变化
（4）为了减少蔬菜中硝酸盐的含量，在种植过程中应该适当减少氮肥的施用．
（5）根据实验现象，你对一次吃不完的熟蔬菜的建议是低温下贮存；②尽早食用．

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