摘要：s下图所示装置中.甲.乙.丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液.足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液.电极均为石墨电极. (1)接通电源.经过一段时间后.测得丙中K2SO4浓度为10.47%.乙中c电极质量增加.据此回答问题: ①电源的N端为 极, ②电极b上发生的电极反应为 , ③列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积: , ④电极c的质量变化是 g, ⑤电解前后各溶液的酸.碱性大小是否发生变化.简述其原因: 甲溶液 , 乙溶液 , 丙溶液 , (2)如果电解过程中铜全部析出.此时电解能否继续进行.为什么? [解析](1)①乙中C电极质量增加.则c处发生的反应为:Cu2++2e-=Cu.即C处为阴极.由此可推出b为阳极.a为阴极.M为负极.N为正极.丙中为K2SO4.相当于电解水.设电解的水的质量为xg.由电解前后溶质质量相等有.100×10%=×10.47%.得x=4.5g.故为0.25mol.由方程式2H2+O2 2H2O可知.生成2molH2O.转移4mol电子.所以整个反应中转化0.5mol电子.而整个电路是串联的.故每个烧杯中的电极上转移电子数是相等的.②甲中为NaOH.相当于电解H2O.阳极b处为阴离子OH-放电.即4OH--4e-=2H2O + O2↑.③转移0.5mol电子.则生成O2为0.5/4=0.125mol.标况下的体积为0.125×22.4=2.8L.④Cu2++2e-=Cu.转移0.5mol电子.则生成的m(Cu)=0.5/2 ×64 =16g.⑤甲中相当于电解水.故NaOH的浓度增大.pH变大.乙中阴极为Cu2+放电.阳极为OH-放电.所以H+增多.故pH减小.丙中为电解水.对于K2SO4而言.其pH几乎不变.(2)铜全部析出.可以继续电解H2SO4.有电解液即可电解. [答案](1)①正极 ②4OH--4e-=2H2O + O2↑.③2.8L ④16g ⑤甲增大.因为相当于电解水,乙减小.OH-放电. H+增多.丙不变.相当于电解水. (2)可以 因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液.反应也就变为水的电解反应 考点分析:本题以电化学知识点为背景.考查学生质量守恒的应用.电子得失守恒的应用能力21世纪教育网

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