合金　 (几千种)

2、金属的物理性质： (1)常温下一般为固态(汞为液态)，有金属光泽。

(2)大多数呈银白色(铜为紫红色，金为黄色)

(3)有良好的导热性、导电性、延展性

9、氧化反应：物质与氧(氧元素)发生的反应。

　 剧烈氧化：燃烧

　 缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造

　 共同点：①都是氧化反应 ②都放热

9、常见气体的检验方法

①氧气：带火星的木条

②二氧化碳：澄清的石灰水

③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；

或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜

8、常见气体的用途：

①氧气：供呼吸 (如潜水、医疗急救)

　　　　 支持燃烧 (如燃料燃烧、炼钢、气焊)

②氮气：惰性保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻

③稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称)：

保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术

7、催化剂(触媒)：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(一变两不变)

催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

6.氧气

(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸

(2)氧气与下列物质反应现象

^*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底

*铁、铝在空气中不可燃烧。

(3)氧气的制备:

工业制氧气--分离液态空气法(原理:氮气和氧气的沸点不同　 物理变化)

实验室制氧气原理　 　2H₂O₂ ^MnO2 2H₂O + O₂↑

　　　　　　　　　　　　　　 　2KMnO₄ ^△ K₂MnO₄+ MnO₂ + O₂↑

　　　　　　　　　　　　　　 　2KClO₃^MnO22KCl+3O₂↑

(4)气体制取与收集装置的选择　　　　　 ^△

发生装置：固固加热型、固液不加热型　 收集装置：根据物质的密度、溶解性

(5)制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)

a、步骤：连-查-装-固-点-收-移-熄

b、注意点

①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂

②药品平铺在试管的底部：均匀受热

③铁夹夹在离管口约1/3处

④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出

⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管

⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)

⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂

⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部

(6)氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口

　　　　　 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内

2、空气的成分和组成

(1)空气中氧气含量的测定

a、可燃物要求：足量且产物是固体

b、装置要求：气密性良好

c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积

d、结论：空气是混合物；　 O₂约占1/5，可支持燃烧；

N₂约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水

e、探究： ①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全

②能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧

　 能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差

(2)空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体(CO、SO₂、氮的氧化物)和烟尘等

目前计入空气污染指数的项目为CO、SO₂、NO₂、O₃和可吸入颗粒物等。

(3)空气污染的危害、保护：

危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等

保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等

(4)目前环境污染问题:

臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等)　　　 温室效应(CO₂、CH₄等)

酸雨(NO₂、SO₂等)　　　　　　　　　　 白色污染(塑料垃圾等)

1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡(第一个用天平进行定量分析)。

3、配制一定溶质质量分数的溶液

(1)用固体配制：

①步骤：计算、称量、溶解

②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

(2)用浓溶液稀释(稀释前后，溶质的质量不变)

①步骤：计算、量取、稀释

②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

2、在饱和溶液中：　　　　　　

溶质质量分数C%=　　　　　 　× 100%(C < S)