摘要：氧气 (1)氧气的化学性质:特有的性质:支持燃烧.供给呼吸 (2)氧气与下列物质反应现象 物质 现象 碳 在空气中保持红热.在氧气中发出白光.产生使澄清石灰水变浑浊的气体 磷 产生大量白烟 硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰.而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰. 产生有刺激性气味的气体 镁 发出耀眼的白光.放出热量.生成白色固体 铝 铁 剧烈燃烧.火星四射.生成黑色固体(Fe3O4) 石蜡 在氧气中燃烧发出白光.瓶壁上有水珠生成.产生使澄清石灰水变浑浊的气体 *铁.铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的:防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底 *铁.铝在空气中不可燃烧. (3)氧气的制备: 工业制氧气--分离液态空气法(原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化) 实验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KClO3MnO22KCl+3O2↑ (4)气体制取与收集装置的选择 △ 发生装置:固固加热型.固液不加热型 收集装置:根据物质的密度.溶解性 (5)制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例) a.步骤:连-查-装-固-点-收-移-熄 b.注意点 ①试管口略向下倾斜:防止冷凝水倒流引起试管破裂 ②药品平铺在试管的底部:均匀受热 ③铁夹夹在离管口约1/3处 ④导管应稍露出橡皮塞:便于气体排出 ⑤试管口应放一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导管 ⑥排水法收集时.待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气) ⑦实验结束时.先移导管再熄灭酒精灯:防止水倒吸引起试管破裂 ⑧用排空气法收集气体时.导管伸到集气瓶底部 (6)氧气的验满:用带火星的木条放在集气瓶口 检验:用带火星的木条伸入集气瓶内

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