摘要：工业纯碱主要成份是无水碳酸钠.其中还含少量氯化钠.为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数:某学生设计了如下图的装置: 操作程序是:1.准确称取盛有碱石灰的干燥管的质量(m1g).再准确称取一定质量纯碱mg并全部放入a中,2.组装全部反应装置并检查气密性.关闭d,由e逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡为止,3.打开d.慢慢鼓入空气10min,4.再称干燥管的总质量为m2g. ①必须鼓入空气的理由是 . ②不设置装置C将使测定结果 (填“偏大 .“偏小 或“不变 ).原因是 . ③不设置b 将使测定结果 (填“偏大 .“偏小 或“不变 ).原因是 . ④Na2CO3质量分数的计算式为 .
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镁是一种非常重要的金属，其单质及化合物在航空航天、汽车制造、医药、添加剂、建筑等方面都有非常广泛的应用．
（1）工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁，而MgCl2的获得主要有两种方法：
方法一：从海水或光卤石中先获得MgCl2?6H2O，然后制得无水MgCl2．
方法二：MgCO3
MgO+CO2↑；MgO+C+Cl2
MgCl2+CO．
则：
在“方法一”中，从MgCl2?6H2O制无水MgCl2操作时应在 保护下进行．
在“方法二”中，MgO和C能否直接反应生成金属镁？答： ．（填“能”或“否”）．
（2）镁电池在性能上优于其他电池，具有更安全、环保、能效高等优点．有一种镁电池的反应为：Mg+2CuCl═2Cu+MgCl2，又知CuCl难溶于水，则该电池的正极反应式是 ．
（3）化合物MgSO4在医疗上具有镇静、抗痉挛等功效．有一种以菱镁矿（主要成份是MgCO3）为主要原料制备MgSO4的方法如下：
步骤②中发生反应的离子方程式为 ．
步骤④中调节pH=6.0～6.5的目的是 ．
对MgSO4?7H2O晶体直接加热是否能得到无水MgSO4固体？答： ．（填“能”或“不能”）．
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（1）工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁，而MgCl2的获得主要有两种方法：
方法一：从海水或光卤石中先获得MgCl2?6H2O，然后制得无水MgCl2．
方法二：MgCO3
| ||
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则：
在“方法一”中，从MgCl2?6H2O制无水MgCl2操作时应在
在“方法二”中，MgO和C能否直接反应生成金属镁？答：
（2）镁电池在性能上优于其他电池，具有更安全、环保、能效高等优点．有一种镁电池的反应为：Mg+2CuCl═2Cu+MgCl2，又知CuCl难溶于水，则该电池的正极反应式是
（3）化合物MgSO4在医疗上具有镇静、抗痉挛等功效．有一种以菱镁矿（主要成份是MgCO3）为主要原料制备MgSO4的方法如下：
步骤②中发生反应的离子方程式为
步骤④中调节pH=6.0～6.5的目的是
对MgSO4?7H2O晶体直接加热是否能得到无水MgSO4固体？答：
从海水中提取镁是世界各国获得镁的主要来源，以下是制取镁的过程中涉及的几种物质的溶度积，根据你所学的知识回答下列几个问题：
（1）在从海水中提取镁时，往往用到贝壳（主要成份是碳酸钙），你认为 （填“能”或“不能”）将贝壳研磨成粉末直接投入海水中，理由是 ；如果不能直接投入，应将贝壳作何处理，试写出化学方程式 ．
（2）某同学在实验室条件下模拟该生产过程，但实验室无石灰，他打算用烧碱代替，你认为
（填“可以”或“不可以”）得到Mg（OH）2．在加试剂时，误将纯碱溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混合体系中加入过量的烧碱溶液，你觉得他 （填“能”或“不能”）将Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀，理由是 ．（用离子方程式表示）
（3）已知海水中镁离子浓度为1.8×10-3mol/L，则要使镁离子产生沉淀，溶液的PH最低应为 ．
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| 物质 | CaCO3 | MgCO3 | Ca（OH）2 | Mg（OH）2 |
| 溶度积 | 2.8×10-9 | 6.8×10-6 | 5.5×10-6 | 1.8×10-11 |
（2）某同学在实验室条件下模拟该生产过程，但实验室无石灰，他打算用烧碱代替，你认为
（3）已知海水中镁离子浓度为1.8×10-3mol/L，则要使镁离子产生沉淀，溶液的PH最低应为
（2013?临沂一模）无水氯化铝是一种重要韵催化剂，工业上由Al2O3制备无水氯化铝的反应为：2Al2O3（s）+6Cl2（g）
4AlCl3（g）+3O2（g）△H＞0．下列分析错误的是（ ）
| 高温 |
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水蒸气通过灼热的煤所产生的混和气，其主要成份是CO、H2还含有CO2和水蒸气．请用下列装置设计一个实验，以确认上述混和气中含有CO和H2．
（1）连接上述装置的正确顺序是：（填各接口的代码字母）
混和气→
（2）确认混和气中含有H2的实验现象是
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（1）连接上述装置的正确顺序是：（填各接口的代码字母）
混和气→
EF
EF
接DC
DC
接AB
AB
接JI
JI
接HG
HG
．（2）确认混和气中含有H2的实验现象是
黑色CuO变红、无水硫酸铜变蓝
黑色CuO变红、无水硫酸铜变蓝
；其理由是H2通过灼热的CuO后生成铜和水蒸气，水蒸气使无水硫酸铜变蓝
H2通过灼热的CuO后生成铜和水蒸气，水蒸气使无水硫酸铜变蓝
．I．硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料．以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO4?5H2O）的生产流程示意图：
胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）见下表．
请回答下列问题：
（1）红棕色滤渣的主要成分是
（2）写出浸出过程中生成硫酸铜的化学方程式
（3）操作I的操作温度应该控制在
（4）从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作II应为
（5）取样检验是为了确认Fe3+是否除净．有同学设计了以下两种方案，在实验室分别对所取样品按下列方案进行操作：
方案一：取样于试管→滴加KSCN溶液；
方案二：径向层析→喷KSCN溶液
①你认为上述两种方案设计更合理的是
②指出你认为不合理的方案存在的问题
（6）反应产物中的NO可以循环使用，用化学方程式表示循环使用的方案
II．（12分）复印机使用的墨粉主要成份是Fe3O4，图是氧化沉淀法生产Fe3O4的工艺：
已知：
①工业绿矾中FeSO4的含量为52.5%，其中的杂质不参与反应；
②Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4?4H2O
请回答下列问题：
（1）铁的常见氧化物有
（2）Fe3O4与盐酸反应的化学方程式是：
（3）在工艺流程中，通入适量空气“氧化”时的化学方程式是：
（4）生产中可获得的副产品是
a．过滤 b．加热浓缩 c．冷却 d．结晶 e．洗涤
（5）在生产过程中，若工业绿矾的投料速率是12.16kg/h，为使产品较纯，鼓入空气的速率应为
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胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）见下表．
| 温度（℃） | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| 石膏 | 0.32 | 0.26 | 0.15 | 0.11 | 0.07 |
| 胆矾 | 32 | 44.6 | 61.8 | 83.8 | 114 |
（1）红棕色滤渣的主要成分是
Fe（OH）3
Fe（OH）3
；（2）写出浸出过程中生成硫酸铜的化学方程式
3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O
3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O
；（3）操作I的操作温度应该控制在
100
100
℃左右；（4）从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作II应为
冷却结晶、过滤
冷却结晶、过滤
、洗涤、干燥；（5）取样检验是为了确认Fe3+是否除净．有同学设计了以下两种方案，在实验室分别对所取样品按下列方案进行操作：
方案一：取样于试管→滴加KSCN溶液；
方案二：径向层析→喷KSCN溶液
①你认为上述两种方案设计更合理的是
方案二
方案二
；②指出你认为不合理的方案存在的问题
Cu2+的蓝色对检验有干扰
Cu2+的蓝色对检验有干扰
；（6）反应产物中的NO可以循环使用，用化学方程式表示循环使用的方案
4NO+3O2+H2O=4HNO3
4NO+3O2+H2O=4HNO3
．II．（12分）复印机使用的墨粉主要成份是Fe3O4，图是氧化沉淀法生产Fe3O4的工艺：
已知：
①工业绿矾中FeSO4的含量为52.5%，其中的杂质不参与反应；
②Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4?4H2O
请回答下列问题：
（1）铁的常见氧化物有
FeO、Fe2O3、Fe3O4
FeO、Fe2O3、Fe3O4
；（2）Fe3O4与盐酸反应的化学方程式是：
Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
，检验反应后的溶液中含Fe3+的方法：取待测液少许于试管中，加入适量的KSCN溶液，若溶液显血红色，则证明含Fe3+
取待测液少许于试管中，加入适量的KSCN溶液，若溶液显血红色，则证明含Fe3+
；（3）在工艺流程中，通入适量空气“氧化”时的化学方程式是：
4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
；（4）生产中可获得的副产品是
Na2SO4?10H2O
Na2SO4?10H2O
，提取该副产品的操作顺序是：bcdae
bcdae
（填写序号）a．过滤 b．加热浓缩 c．冷却 d．结晶 e．洗涤
（5）在生产过程中，若工业绿矾的投料速率是12.16kg/h，为使产品较纯，鼓入空气的速率应为
0.784
0.784
m3/h（假设反应在标准状态下进行，空气中O2占20%）．