3．下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A.标准状况下,2.24 L苯中约含有6.02×10²²个苯分子

　 B.常温常压下,氧气与臭氧的混合物16g中约含有6.02×10²³个氧原子

　 C.25^oC时,1L pH = 13的氢氧化钠溶液中约含有6.02×10²³个氢氧根离子

　 D.0.5mol CH₄ 中约含有3.01×10²³个电子

2．下列物质中有固定沸点的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A.甘油　　　　 B.花生油　　　　　 C.汽油　　　 D.煤焦油

1．下列各组物质用物理性质较难鉴别的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A.苯和四氯化碳　　　　　　　 B.酒精和汽油

　 C.氯化铵晶体和硝酸铵晶体　　 D.碘晶体和高锰酸钾晶体

(3)(4分)

26．(本小题10分)

(1)I₂<Br₂<KIO₃<KBrO₃

　(2)所得产物为Br₂、I₂ 、IO₃^-、H₂O，物质的量之比为3∶3∶4∶6。

(1)

(2)2NaCl+2H₂O　　 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

　　　　 2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O

24、(12分)每空4分

A　　 CH3COOCH=CH2　　　　 B　　 G　 

26．(10分)已知在酸性条件下有如下关系：①KBrO₃能把KI氧化成I₂或KIO₃，KBrO₃本身被还原为Br₂；②Br₂能氧化I^-为I₂；③KIO₃能氧化I^-为I₂；④KIO₃能氧化Br^-为Br₂。在③④反应中KIO₃被还原为I₂。试回答：

　(1)KBrO₃、KIO₃、Br₂、I₂氧化性由弱到强的顺序　　　　　 。

(2)现取6 mL 0.4 mol·L-1KBrO3溶液和10 mL 0.4 mol·L-1KI溶液在稀H2SO4中混合，生成的产物是什么?物质的量之比为多少?

参考答案

一、1.B 2.C 3.B 4.D 5.D 6.B 7.C 8.B 

二、9.AC 10.B 11.AD 12.B 13.C 14.C 15.CD 16.C 17.A 18.B 

三、19、(1)D(3分 )(2)①甲基橙(或酚酞)(2分) ②B(2分)

③不能(2分)　 NaOH固体在称量过程中，极易吸收水蒸气和CO2(2分)

 20、 (1)不相同。因为乙方案中氢气的作用除作还原剂外，还需用来排尽装置中的空气和作保护气(以防止还原出的铜被氧化)，所以乙方案中耗用的氢气多，所耗用的锌和稀硫酸就多。　　　　　　　　　　　　　 (4分)

(2)同意丙同学的看法。因为甲方案制得的铜中可能混有锌且过滤后未洗涤。改正方法是：“加锌充分反应后再加过量稀硫酸，不断搅拌至不再产生气体为止，静置、过滤并洗涤烘干。”乙方案制得的铜中可能混有氧化铜，改正方法是：“将所得铜粉中加入足量稀硫酸中，不断搅拌，充分反应后静置、过滤并洗涤烘干。　　　　　　　 (5分)

四、21(1)Cu2S+2H2O(g) 2Cu+2H2+SO2(2分)

　 (2)S(1分)　 Cu和H(1分)　　　　 (3)3(2分)

 22 (1)NaBr3　 Na2S2；(2) 负极：2Na2S2-2e = Na2S4+2Na+，

正极： NaBr3+2Na++2e-＝3NaBr 　(每格2分)

(3)Na+的流向由左到右 (2分)

25、(10分)一定量的某苯的同系物A完全燃烧。若将产物通入足量的澄清石灰水，得到白色沉淀20g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重11.32g。物质A有5种可能的一溴代物，经足量酸性高锰酸钾溶液处理得一种酸性有机物B(分子式为C₈H₆O₄)，B只能有一种一硝化产物。

　　　　 (1)燃烧产物中水的质量为________。

　　　　 (2)A的分子式为____________。

　　　 (3)A的结构简式为_________。

24．(12分)通常羟基与烯键碳原子相连时，易发生下列变化：

现有如下图所示的转化关系：

已知E能溶于NaOH溶液中，F转化为G时，产物只有一种结构，且能使溴水褪色。

写出下列物质的结构简式：

　　　　 A________________ 　B_________________　 G________________

23．(8分)根据下面框图填空。已知：物质A的焰色反应呈黄色；物质G是一种白色物质，微溶于水；D、E为两种气体单质；M是一种合成树脂，常用于制备塑料和合成纤维。

　　　　 回答：

　　　　 (1)物质C的电子式____________________

　　　　 (2)写出反应的化学方程式。

反应①_______________________________________

反应②_______________________________________

反应③_______________________________________

22．(10分)下图是-种正在投入生产的大型蓄电系统。左右两侧为电解质储罐，中央为电池，电解质通过泵不断在储罐和电池间循环；电池中左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时允许钠离子通过；放电前，被膜隔开的电解质为Na₂S₂和NaBr₃，放电后，分别变为Na₂S₄和NaBr。

电池充放电的反应方程式: Na₂S₄+3NaBr 　2Na₂S₂+NaBr₃

　　 (1)左右储罐中的电解质分别为：左_________右____________

　　 (2)写出电池放电时的电极反应：负极：　　　　　　　　　　　　　 ，

正极：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 (3)指出在充电过程中钠离子通过膜的流向