摘要：13．超细氧化加NaOH溶液是一种重要的功能陶瓷原料. (1)实验室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3为原料.在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3.该沉淀高温分解即得超细Al2O3.NH4AlO(OH)HCO3热分解的化学反应方程式为 . (2)NH4Al(SO4)2·12H2O的相对分子质量为453.欲配制100 mL pH为2.浓度约为0.1 mol/L的NH4Al(SO4)2溶液.配制过程为: ①用托盘天平称量NH4Al(SO4)2·12H2O固体 g, ②将上述固体置于烧杯中. . (3)在0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液中.加NaOH溶液各形态的浓度(以Al3+计)的对数(lgc)随溶液pH变化的关系见下图: ①用NaOH溶液调节(2)中溶液pH至7.该过程中发生反应的离子方程式有 . ②请画出0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液中加NaOH溶液各形态的浓度的对数lgc随溶液pH变化的关系图.并进行必要的标注. 解析 (1)根据题中信息及元素守恒NH4AlO(OH)HCO3热分解的产物除Al2O3外还应有NH3.H2O和CO2:2NH4AlO(OH)HCO3Al2O3+2NH3↑+3H2O+2CO2↑. (2)①n[NH4Al(SO4)2]＝0.1 L×0.1 mol/L＝0.01 mol m[NH4Al(SO4)2·12H2O]＝0.01 mol×453 g/mol＝4.53 g≈4.5 g 称量→称量→溶解→移液→洗涤→定容. (3)①从图中可看出pH＝7时.Al元素全部以Al(OH)3形式存在. ②依据题中给出的0.1 mol/L NH4Al(SO4)2的图象.可画出0.01 mol/L的图象.同时标明加NaOH溶液元素的存在形态Al3+.Al(OH)3.AlO即可. 答案 (1)2NH4AlO(OH)HCO3Al2O3+2NH3↑+3H2O+2CO2↑ 移液→移液→洗涤→定容 (3)①Al3++3OH-===Al(OH)3↓. H++OH-===H2O. NH+OH-===NH3·H2O ②
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某化学课外活动小组为了探究不同催化剂对氧化氢分解速率的影响，设计并进行了如下实验，请你完成下列各项任务。
I．氧化铜的制备。
（1）称取10g胆矾，将其放入小烧杯中，再溶于适量水配成溶液。
（2）向步骤（1）中的烧杯内滴加NaOH溶液，直至产生大量的沉淀。
（3）检验沉淀是否完全，其操作方法是 。
（4）将步骤（2）所得混合物加热至沉淀全部变为黑色。
（5）再将步骤（4）所得混合物 、洗涤、 后研细。本步骤中要验证是否洗净硫酸根离子的方法是： 。
II．比较不同催化剂对过氧化氢分解速率的影响。
该课外活动小组拟完成的实验及实验记录的表格如下，
拟采用下图所示装置来测定氧气的体积。
| 实验序号 | 双氧水体积 | 催化剂 | 待测数据 |
| ① | 15mL | 无 | |
| ② | 15mL | CuO(0.5g) | |
| ③ | 15mL | MnO2(0.5g) |
试回答下列问题：
（1）本实验中影响双氧水分解速率的因素有：①实验时的温度和压强；②双氧水的浓度
③不同的催化剂；④ ；⑤ 等。
（2）上述实验中的“待测数据”可以是 ；也可以是 。
（3）为探究CuO在实验②中是否起催化作用，除与①比较外，还需补做下列实验（不必写具体操作）：①证明CuO的化学性质没有改变；② 。
（4）你认为可以使过氧化氢分解的催化剂还有 （填一种物质的化学式或名称）。
查看习题详情和答案>>（1）用滴管将新制的饱和氯水逐滴滴入含酚酞的氢氧化钠的稀溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去．产生该现象的原因可能有两个：
①是由于
用实验证明红色褪去的原因是①或者是②，其方法是：
（2）在一定条件下氯气可与氯化铵发生反应：xCl2+yNH4Cl→yNCln+（x+y）HCl，当消耗6.72L标准状况下的氯气时，生成0.10mol氮的氯化物，则此氮的氯化物的化学式为
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①是由于
氯水中H+与碱中和
氯水中H+与碱中和
；②是由于氯水中HClO强氧化性所致
氯水中HClO强氧化性所致
．?用实验证明红色褪去的原因是①或者是②，其方法是：
向褪色溶液中再滴加NaOH溶液，若红色再现，则是①
向褪色溶液中再滴加NaOH溶液，若红色再现，则是①
若红色不再现，则是②．
若红色不再现，则是②．
．（2）在一定条件下氯气可与氯化铵发生反应：xCl2+yNH4Cl→yNCln+（x+y）HCl，当消耗6.72L标准状况下的氯气时，生成0.10mol氮的氯化物，则此氮的氯化物的化学式为
NCl3
NCl3
．Ⅰ．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答：
（1）在一定体积的恒容密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）
其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
完成下列问题：
①比较K1、K2的大小：K1
②判断该反应达到化学平衡状态的依据是
A．2v（H2）（正）=3v（NH3）（逆） B．v（N2）（正）=3v（H2）（逆）
C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变
（2）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似．
①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式
②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是
A．c（Cl-）＞c（N2H62+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（Cl-）＞c（[N2H5?H2O+]）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（N2H62+）+c（[N2H5?H2O+]）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
D．c（N2H62+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
Ⅱ．水体中重金属铅的污染问题备受关注．查资料得知Pb4+具有很强的氧化性．水中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2（在水中溶解度小）、Pb（OH）3-、Pb（OH）42-，各形态的物质的量的分数α随溶液pH变化的关系如下图所示：
（1）Pb（NO3）2溶液中，c（Pb2+）/c（NO3-）
（2）向Pb（NO3）2溶液滴加盐酸，溶液中c（Pb2+）/c（NO3-）没有变大，反而变小并有沉淀生成，则生成的沉淀可能为
（3）向Pb（NO3）2溶液中滴加NaOH溶液，溶液也变浑浊，在pH约为
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（1）在一定体积的恒容密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
| t/K | 298 | 398 | 498 | … |
| K/（mol?L-1）2 | 4.1×106 | K1 | K2 | … |
①比较K1、K2的大小：K1
＞
＞
K2（填“＞”、“=”或“＜”）．②判断该反应达到化学平衡状态的依据是
AC
AC
（填序号）．A．2v（H2）（正）=3v（NH3）（逆） B．v（N2）（正）=3v（H2）（逆）
C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变
（2）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似．
①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式
N2H62++H2O[N2H5?H2O]++H+
[N2H5?H2O]++H+N2H62++H2O[N2H5?H2O]++H+
．[N2H5?H2O]++H+②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是
A
A
（填序号）．A．c（Cl-）＞c（N2H62+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（Cl-）＞c（[N2H5?H2O+]）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（N2H62+）+c（[N2H5?H2O+]）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
D．c（N2H62+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
Ⅱ．水体中重金属铅的污染问题备受关注．查资料得知Pb4+具有很强的氧化性．水中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2（在水中溶解度小）、Pb（OH）3-、Pb（OH）42-，各形态的物质的量的分数α随溶液pH变化的关系如下图所示：
（1）Pb（NO3）2溶液中，c（Pb2+）/c（NO3-）
＜
＜
1/2（填“＞”、“=”、“＜”）．（2）向Pb（NO3）2溶液滴加盐酸，溶液中c（Pb2+）/c（NO3-）没有变大，反而变小并有沉淀生成，则生成的沉淀可能为
PbCl2
PbCl2
．（3）向Pb（NO3）2溶液中滴加NaOH溶液，溶液也变浑浊，在pH约为
10
10
时生成沉淀最多，继续滴加NaOH溶液，混合体系又逐渐变澄清．pH=13时，混合体系中发生的主要反应的离子方程式为：Pb（OH）3-+OH-=Pb（OH）42-
Pb（OH）3-+OH-=Pb（OH）42-
．回答下列关于铁元素及其化合物的知识：
（1）除去铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为
A．稀盐酸 B，氢氧化钠溶液 C．浓硫酸 D．硝酸
需要进行的分离操作是
（2）向一支装有FeC3溶液的试管中滴加NaOH溶液，现象为
（3）为了检验某未知溶液是否含有Fe2+离子，两位同学分别设计了以下实验方案加以证明．
方案一：向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液含有Fe2+离子；
方案二：向另一支装有该未知溶液的试管中先滴加KSCN溶液，无现象，再通入氯气，溶液变为红色，证明该未知溶液含有Fe2+离子；
则请回答：①你认为哪个方案较为合理
②写出Fe2+与氯气反应的离子方程式
⑧实验室在保存含有Fe2+离子的溶液时，为了防止Fe2+离子变质，经常向其中加入铁粉，其原因是（用离子方程式表示）
（4）鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料．由于此饮料中含有Fe2+，鲜榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色的Fe3+，则这个变色的过程中Fe2+被
A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性．
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（1）除去铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为
B
B
（填序号）．A．稀盐酸 B，氢氧化钠溶液 C．浓硫酸 D．硝酸
需要进行的分离操作是
过滤
过滤
，涉及的主要的离子反应方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
；（2）向一支装有FeC3溶液的试管中滴加NaOH溶液，现象为
红褐色沉淀
红褐色沉淀
，其中含铁元素的产物的化学式是Fe（OH）3
Fe（OH）3
；（3）为了检验某未知溶液是否含有Fe2+离子，两位同学分别设计了以下实验方案加以证明．
方案一：向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液含有Fe2+离子；
方案二：向另一支装有该未知溶液的试管中先滴加KSCN溶液，无现象，再通入氯气，溶液变为红色，证明该未知溶液含有Fe2+离子；
则请回答：①你认为哪个方案较为合理
方案二
方案二
；②写出Fe2+与氯气反应的离子方程式
Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
；⑧实验室在保存含有Fe2+离子的溶液时，为了防止Fe2+离子变质，经常向其中加入铁粉，其原因是（用离子方程式表示）
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
；（4）鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料．由于此饮料中含有Fe2+，鲜榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色的Fe3+，则这个变色的过程中Fe2+被
氧化
氧化
；若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生．这说明维生素C具有B
B
．A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性．