为了探究浓度对硫酸氧化性的影响，某学习小组进行了以下探究活动：

[探究一]称取无锈铁钉（碳素钢）12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。

（1）甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺。若要确认其中的Fe²⁺，请选择下列试剂，设计简单的实验方案（简述操作过程、现象和结论）　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

供选用试剂：a.KSCN溶液和氯水 b.铁粉和KSCN溶液　

c.浓氨水　　　 d.酸性KMnO₄溶液

（2）乙同学为了测定气体Y中SO₂的含量，设计如下三种方案：

方案I.取672mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g。

方案II.向VmL c mol·L^-1酸性高猛酸钾溶液中缓慢通入Y气体aL（标准状况），溶液恰好完全褪色。

方案III，取VL（标准状况）气体Y缓慢通入足量的氢氧化钡溶液中，充分反应后，过滤、洗涤、烘干，称得固体质量为mg。

①其中不合理的方案是　　　　　　　　　 ，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　 。

②选择合理方案的数据计算气体Y中SO₂的体积分数

（用含未知数的代数式表示）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[探究二]分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H₂和CO₂气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持装置已省略）。

（3）装置A中试剂的作用是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　 　　　　 。

（4）简述确认气体Y中含有CO₂的实验现象：　　　　　　　　　　 　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 。

（5）有同学根据“F干燥管无水硫酸铜是否变蓝色”确认Y气体中是否有氢气，你认为是否可靠？　　　　　　　　 　　　 （填“可靠”或“不可靠”），简述理由：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

( 14分)为了探究浓度对硫酸氧化性的影响，某学习小组进行了以下探究活动：

[探究一]

称取无锈铁钉（碳素钢）12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。

（1）甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺。若要确认其中的Fe²⁺，请选择下列试剂，设计简单的实验方案（简述操作过程、现象和结论）                           。

（供选用试剂：.KSCN溶液，氯水，铁粉，.浓氨水 ，酸性KMnO₄溶液。）

（2）乙同学为了测定气体Y中SO₂的含量，设计如下三种方案：

方案I：取672mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g。

方案II：向VmL c mol·L^-1酸性高猛酸钾溶液中缓慢通入Y气体aL（标准状况），溶液恰好完全褪色。

方案III：取VL（标准状况）气体Y缓慢通入足量的氢氧化钡溶液中，充分反应后，过滤、洗涤、烘干，称得固体质量为mg。

其中不合理的方案是                  ，理由是                                                    。

     [探究二]

       分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H₂和CO₂

       气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持装置已省略）。

（3）装置A中试剂的作用是                                                              。

（4）简述确认气体Y中含有CO₂的实验现象：                                                。

（5）有同学根据“F干燥管无水硫酸铜是否变蓝色”确认Y气体中是否有氢气，你认为是否可靠？                       （填“可靠”或“不可靠”），简述理由：                           。

( 14分)为了探究浓度对硫酸氧化性的影响，某学习小组进行了以下探究活动：

[探究一]

称取无锈铁钉（碳素钢）12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。

（1）甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺。若要确认其中的Fe²⁺，请选择下列试剂，设计简单的实验方案（简述操作过程、现象和结论）                            。

（供选用试剂：.KSCN溶液，氯水，铁粉，.浓氨水 ，酸性KMnO₄溶液。）

（2）乙同学为了测定气体Y中SO₂的含量，设计如下三种方案：

方案I：取672mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g。

方案II：向VmL c mol·L^-1酸性高猛酸钾溶液中缓慢通入Y气体aL（标准状况），溶液恰好完全褪色。

方案III：取VL（标准状况）气体Y缓慢通入足量的氢氧化钡溶液中，充分反应后，过滤、洗涤、烘干，称得固体质量为mg。

其中不合理的方案是                  ，理由是                                                     。

     [探究二]

        分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H₂和CO₂

        气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持装置已省略）。

（3）装置A中试剂的作用是                                                               。

（4）简述确认气体Y中含有CO₂的实验现象：                                                 。

（5）有同学根据“F干燥管无水硫酸铜是否变蓝色”确认Y气体中是否有氢气，你认为是否可靠？                       （填“可靠”或“不可靠”），简述理由：                           。

铜有Cu₂O（红色）和CuO（黑色）两种常见的氧化物。某高中化学兴趣小组的同学对初中课本实验的结论“H₂与CuO反应生成红色物质Cu”提出质疑，认为生成的红色物质不一定就是铜。为了确定该红色物质的成分，该兴趣小组开展了以下研究。

（一）提出猜想：红色物质可能是铜、氧化亚铜或两者的混合物。

（二）查阅资料：①Cu²⁺在酸性条件下能发生自身氧化还原反应（Cu₂O+2H⁺ =Cu²⁺+Cu+H₂O）；②在空气中灼烧Cu₂O能生成CuO。

（三）制备红色物质：方法同初中课本

（四）红色物质成分的探究：

           甲同学设计了以下三种探究方案：

           方案I：取该红色物质溶于足量稀硝酸中，观察溶液颜色的变化。

           方案II：取该红色物质溶于足量稀硫酸中，观察现象。

           方案III：称得干燥的坩埚的质量为m₁g，取红色物质置于坩埚中再称得质量为m₂g。

然后将红色物质在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器中冷却，再称量，反复多次直到质量不变，称得最后质量为m₃g，比较m₁、m₂、m₃。

回答下列问题：

（1）方案I是否合理             （填“合理”或“不合理”）。如果你认为该方案合理，请简述其工作原理；如果你认为该方案不合理，请简述原因。                      。

（2）方案II中，若观察不到明显现象，则可知红色物质为           ；若观察到溶液变为蓝色，则可知红色物质为              。

（3）方案III中，如果m₁、m₂、m₃的关系符合m₃=             ，可确认红色物质为Cu₂O。

（4）乙同学利用下列装置设计了第四种探究方案：

各装置接口的正确连接顺序是（    ）接（    ）（    ）接（    ）（    ）接（    ）；试剂X可选用            ；要测定红色物质的成分，最少需要测定的物理量是     （填序号）。

①通入氢气的体积                                  ②反应前，红色物质+反应管的总质量

③实验前干燥管的质量                          ④完全反应后，红色物质+反应管的总质量

⑤反应管的质量                                     ⑥实验后干燥管的质量