摘要：冶炼Na.Mg.Al等较活泼的金属: 反应原理分别是 , , . 14:电解总结: 阳极:发生氧化反应 还原性强的先反应 还原性顺序为: 活性电极＞S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根离子＞F- 阴极:发生还原反应 氧化性强的先反应 Ag+＞Fe3+＞Cu2+＞H+(酸)＞Fe2+＞Zn2+＞H+(水)＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+＞活性电极 注意:(1)阳极若是活性电极.则是活性电极失去电子被氧化.若为惰性电极则考虑阴离子放电 (2)阴极任何时候都是阳离子放电 典型例题: 例1:右图是电解CuCl2溶液的装置.其中c.d为石墨电极.则下列有关的判断正确的是( ) A．a为负极.b为正极 B．a为阳极.b为阴极 C．电解过程中.d电极质量增加 D．电解过程中.氯离子浓度不变 例2:写出右图的电极反应:阴极: 总方程式: .电子的流向: 实现的能量转化是: 随着电解的进行溶液的pH将会: (填升高.减低或不变) 若让电解后的溶液恢复到原来的浓度.应该加的物质是: . 若电解前NaCl溶液的体积是500ml.电解的结果.阳极得到标准状况下11.2ml 的气体.则电解后溶液的pH为: . 请分析氢氧化钠在哪个极上产生的.原因是: 例3:金属镍有广泛的用途.粗镍中含有少量Fe.Zn.Cu.Pt等杂质.可用电解法制备高纯度的镍.下列叙述正确的是(已知:氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+) A．阳极发生还原反应.其电极反应式:Ni2+ + 2e- == Ni B．电解过程中.阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C．电解后.溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+ D．电解后.电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt 高.考.资.源.网 例4:铝和氢氧化钾都是重要的工业产品.请回答: (1)工业冶炼铝的化学方程式是 . (2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是 . (3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根 杂质.可用离子交换膜法电解提纯.电解槽内装有阳离子交换膜 .其工作原理如图所示. ①该电解槽的阳极反应式是 . ②通电开始后.阴极附近溶液pH会增大.请 简述原因 .③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口 导出. 例5:下图所示装置中.甲.乙.丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液.足量的CuSO4溶液和l00 g 10.00%的K2SO4溶液.电极均为石墨电极. (1)接通电源.经过一段时间后.测得丙中K2SO4浓度为10.47%.乙中c电极质量增加.据此回答问题: ①电源的N端为 极, ②电极b上发生的电极反应为 , ③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积: , ④电极c的质量变化是 g, ⑤电解前后各溶液的酸.碱性大小是否发生变化.简述其原因: 甲溶液 , 乙溶液 , 丙溶液 , (2)如果电解过程中铜全部析出．此时电解能否继续进行.为什么? . 强化训练:

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