摘要：电解规律 电解类型 物质类型 电解反应 电解实质 电解质溶液中浓度变化 溶液pH变化 电解质溶液复原来 电解溶剂型 强碱 含氧酸(H2SO4) 活泼金属的含氧酸盐(Na2SO4) 电解溶质型 无氧酸(HCl) 不活泼金属的无氧酸盐(CuCl2) 溶质溶剂同时被电解 活泼金属的无氧酸盐 不活泼金属的含氧酸盐(CuSO4) 不活泼金属的含氧酸盐(AgNO3)
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按要求对下图中两极进行必要的连接并填空：（1）在A图中，使铜片上冒H2气泡．请加以必要连接，则连接后的装置叫
原电池
原电池
．电极反应式：锌板：
Zn-2e-=Zn2+
Zn-2e-=Zn2+
；铜板：2H2++2e-=H2↑
2H2++2e-=H2↑
．（2）在B图中，使a极析出铜，则b析出：
O2
O2
．加以必要的连接后，该装置叫电解池
电解池
．电极反应式，a极：Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu
b极：4OH--4e-=O2↑+2H2O，
4OH--4e-=O2↑+2H2O，
．在经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的pH降低
降低
（升高、降低、不变），加入一定量的CuO
CuO
后，溶液能恢复至与电解前完全一致．
用右图装置能达到粗铜精炼的目的．（1）A烧杯是
原电池
原电池
（填〝电解池〞或〝原电池〞），B烧杯是电解池
电解池
（填〝电解池〞或〝原电池〞）．（2）其中B烧杯中应该盛
硫酸铜溶液或其它易溶性的铜盐
硫酸铜溶液或其它易溶性的铜盐
溶液．（3）分别写出石墨棒和纯铜棒的电极反应式
石墨棒：
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
，纯铜棒：
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu
．（4）若锌减少了0.65g，则纯Cu的质量增加了多少克？（写出计算过程）
将等物质的量浓度的CuSO4和NaCl等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图，则下列说法正确的是（ ）
如图是一个化学过程的示意图，回答下列问题：（1）甲电池是
原电池
原电池
装置，乙池是电解池
电解池
装置．（2）通入CH3OH的电极名称是
负极
负极
，B电极的名称是阳极
阳极
；（3）写出甲池中的电极反应式
CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
，O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
；（4）乙池中反应的化学方程式为
4AgNO4+2H2O
4Ag+O2↑+4HNO3
| ||
4AgNO4+2H2O
4Ag+O2↑+4HNO3
．
| ||
（5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2
280
280
mL（标准状况下）（Fe：56 Ag：108）