1.C　 2.D　 3.A　 4.A　 5.D　 6.C　 7.BD

4.当m：n=4.5时，溶质为Fe(NO₃)₃。

当m：n=3时，溶质为Fe(NO₃)₂。

当3<m：n<4.5时，溶质为Fe(NO₃)₃和Fe(NO₃)₂

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3.⑴x=3；⑵3BrF₃ +5H₂O=HBrO₃+9HF+Br₂+O₂↑， ⑶氧化剂是BrF₃，还原剂是H₂O和BrF₃。

讲析：由于HBrO₃、O₂和Br₂前的系数已定，根据的氢元素守恒可知3x=(5×2－1)=9，x=3。因此：⑴x=3；⑵3BrF₃ +5H₂O=HBrO₃+9HF+Br₂+O₂↑， ⑶氧化剂是BrF₃，还原剂是H₂O和BrF₃。　

2.(1)被氧化的是C元素；

　　　 (2)

(3)设至少需要液氯质量为x。

根据⑴⑵两个方程式，可得总关系式：

2KCN　 ~　 5Cl₂

2×65　　　　 5×71

20×0.65g　　 x

x=35.5g

即至少需要液氯35.5g。

1.B　

23．将10g铁粉置于40mL HNO₃溶液中，微热，反应过程中随着硝酸浓度的降低，生成气体的颜色由红棕色逐渐变为无色，充分反应后共收集到1.792L标准状况下的混合气体(NO₂、NO)，溶液里还残留4.4g固体。

(1)求该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的质量比。

(2)求理论上原硝酸的物质的量浓度。

(3)求混合气体中NO₂、NO的体积比。

(4)写出上述反应的总的化学方程式。

第3课时 (A卷)

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22．将铝放入烧碱溶液中，若反应过程中有0.5mol电子转移,求：(1)参加反应的水的物质的量为多少？

(2)生成水的物质的量为多少？

(3)反应总耗水的物质的量为多少？

21．在一定条件下，NO跟NH₃可以发生反应生成N₂和H₂O。现有NO和NH₃的混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N₂比经氧化得到N₂多1.4g。

(1)写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。

(2)若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH₃的物质的量可能各是多少。

20．亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是 Na₂SO₃+KIO₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+K₂SO₄+I₂+H₂O(未配平)

(1)其中氧化剂是　　　　 ，若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘的物质的量为　　　　 mol。

(2)　　 该反应过程和机理复杂，一般认为分以下几步：

①IO₃^-+SO₃^2-→ IO₂^-+SO₄^2-(反应慢)

②IO₂^-+2SO₃^2-→ I^-+2SO₄^2-(反应快)

③5I ^-+6H⁺+IO₃^-→ 3I₂+3H₂O(反应快)

④I₂+SO₃^2-+H₂O→ 2I^-+SO₄^2-+2H⁺(反应快)

根据上述条件推测，此反应速率由　　 步反应决定。(填序号)

(3)若预先加入淀粉溶液，由反应过程看，必在　　　 离子消耗完时才会有使淀粉变蓝的现象产生，原因是　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19．已知几种离子的还原能力强弱顺序为I^->Fe²⁺>Br^-，现有200mL混合溶液中含FeI₂、FeBr₂各0.10mol，向其中逐滴滴入氯水(假定Cl₂分子只与溶质离子反应，不考虑其它反应)

(1)若氯水中有0.15 mol Cl₂被还原,则所得溶液中含有的阴离子主要是　　　　 ，剩余Fe²⁺的物质的量为　　　　 。

(2)若原溶液中Br^-有一半被氧化，共消耗Cl₂的物质的量为　　　　 ，若最终所得溶液为400mL，其中主要阳离子及其物质的量浓度为　　　　　　　　　 。

(3)通过对上述反应的分析，试判断Cl₂、I₂、Fe³⁺、Br₂四种氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是　　　　　　　 。

(4)上述反应若原溶液中溶质离子全部被氧化后，再滴入足量氯水，则I₂全部被Cl₂氧化成HIO₃(强酸)。试写出此反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

上述所有反应共消耗Cl₂　　　　　 mol。