摘要：21．常温下.将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合.两种溶液的物质的量浓度和混合后所得溶液的pH如下表: 实验编号 HA的浓度/(mol·L-1) NaOH的浓度/(mol·L-1) 混合溶液的pH 甲 0.2 0.2 pH=a 乙 c 0.2 pH=7 丙 0.1 0.1 pH>1 请回答: (1)不考虑其他组的实验结果.仅从甲组情况分析.如何用a的大小来说明HA是强酸还是弱酸 . (2)不考虑其他组的实验结果.仅从乙组情况分析.c是否一定等于0.2 .混合溶液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是 . A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断 (3)从丙组实验结果分析.HA是 酸.该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 . 22．某校活动小组用下图所示装置及所给药品探究工业制硫酸接触室中的反应.并测定此条件下二氧化硫的转化率.已知C中的浓硫酸含溶质m mol.假设气体进入C和D时分别被完全吸收.且忽略装置内空气中的CO2. 请回答下列问题: (1)已知0.5 molSO2被O2氧化成气态SO3.放出49.15kJ热量.反应的热化学方程式为 . (2)实验时A中氧气导管冒出的气泡与二氧化硫导管冒出的气泡速率相近.其目的是 ,装置C中浓硫酸的作用为 . (3)停止通入SO2.熄灭酒精后.为使残留在装置中的SO2.SO3被充分吸收.操作方法是 . (4)实验结束后.稀释装置C中的溶液.并向其中加入足量的BaCl2溶液.得到的沉淀质量为ωg.若装置D增加的质量为a g.则此条件下二氧化硫的转化率是 (用含字母的代数表示.结果可不化简). 23．可知NO2和N2O4可以相互转化:2NO2(g) N2O4(g),△H<0.在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中.反应物浓度随时间变化关系如右图.回答 下列问题: (1)图象中的平衡点是: . (2)图中的两条曲线. 是表示N2O4浓度随时间的变化曲线. (3)前10 min内用υ(NO2)表示的化学反速率为 . (4)25 min时.导致平衡移动的原因是 .

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