摘要：25．(1)ClO-+2I-+2H+＝I2+Cl-+H2O (2)0.004 mol (3)SO42-.I2.ClO-
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A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数依次增加，其中A与D同族，C与E同族．A的一种原子内无中子，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，一个C2-离子含10个电子．
（1）D与C形成一种含有两种化学键的离子化合物，写出该离子化合物的电子式：
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（2）甲是由A、B、C三种元素组成的相对分子质量最小的物质，且可以发生银镜反应，请写出甲的结构式：
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（3）由A、B两种元素组成的非极性分子有多种，其中一个分子含4个原子的为乙，已知乙的燃烧热为1300kJ/mol，乙燃烧的热化学反应方程式是：
如果用乙与C的单质在KOH作电解质溶液的条件下构成燃料电池，请写出其负极的电极反应式为：
（4）均由A、C、D、E四种元素组成的两种物质丙和丁在溶液中反应的离子方程式是：
（5）A与C形成一种物质戊，在酸性条件下，将少量戊加入淀粉KI溶液后，溶液显蓝色，反应的离子方程式是
（6）E的一种氧化物与ClO-均具有漂白性，但两者混合后的产物均不具有漂白性，请写出该反应的离子方程式：
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（1）D与C形成一种含有两种化学键的离子化合物，写出该离子化合物的电子式：
（2）甲是由A、B、C三种元素组成的相对分子质量最小的物质，且可以发生银镜反应，请写出甲的结构式：
（3）由A、B两种元素组成的非极性分子有多种，其中一个分子含4个原子的为乙，已知乙的燃烧热为1300kJ/mol，乙燃烧的热化学反应方程式是：
C2H2（g）+
O2（g）=2CO2（g）+H2O（1）△H=-1300kJ/mol
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C2H2（g）+
O2（g）=2CO2（g）+H2O（1）△H=-1300kJ/mol
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如果用乙与C的单质在KOH作电解质溶液的条件下构成燃料电池，请写出其负极的电极反应式为：
C2H2-10e-+14OH-=2CO32-+8H2O
C2H2-10e-+14OH-=2CO32-+8H2O
（4）均由A、C、D、E四种元素组成的两种物质丙和丁在溶液中反应的离子方程式是：
H++HSO3-=H2O+SO2↑
H++HSO3-=H2O+SO2↑
．（5）A与C形成一种物质戊，在酸性条件下，将少量戊加入淀粉KI溶液后，溶液显蓝色，反应的离子方程式是
2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
．（6）E的一种氧化物与ClO-均具有漂白性，但两者混合后的产物均不具有漂白性，请写出该反应的离子方程式：
SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+或SO2+ClO-+20H-=SO42-+Cl-+H2O
SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+或SO2+ClO-+20H-=SO42-+Cl-+H2O
．根据下列题目要求，回答下列问题：
（1）硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离．事实上，硫酸的第一步电离是完全的：H2SO4=H++HSO4-，第二步电离并不完全：HSO4-?H++SO42-．
①则Na2SO4溶液呈
②此时硫酸与氯化钡溶液反应的离子方程式为：
（2）在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是：
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（1）硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离．事实上，硫酸的第一步电离是完全的：H2SO4=H++HSO4-，第二步电离并不完全：HSO4-?H++SO42-．
①则Na2SO4溶液呈
弱碱性
弱碱性
（填弱酸性、中性或弱碱性），其理由是（用离子方程式表示）SO42-+H2O?OH-+HSO4-
SO42-+H2O?OH-+HSO4-
．②此时硫酸与氯化钡溶液反应的离子方程式为：
HSO4-+Ba2+=BaSO4↓+H+
HSO4-+Ba2+=BaSO4↓+H+
．（2）在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是：
2H++2I-+ClO-=Cl-+H2O+I2
2H++2I-+ClO-=Cl-+H2O+I2
；在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是：SO32-+H2O+I2=2I-+SO42-+2H+
SO32-+H2O+I2=2I-+SO42-+2H+
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